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    下列分类不正确的是          （       ） 

    A．纯碱、烧碱均属碱类          B．CO2、SO2均属酸性氧化物 

    C．醋酸、硫酸、硝酸均属酸类 

    D．Na2CO3、Na2SO3、NaCl都属钠盐


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）已知：重铬酸根离子（Cr2O72—）是橙红色的，铬酸根离子（CrO42-）是黄色的，重铬酸钾溶于水发生反应：Cr2O72－＋H2O  2CrO42－＋2H＋，溶液为橙黄色，向溶液中滴加少量６mol/L的硫酸，溶液呈________色，原因是

                                                                        。

    （2）已知：2NO2     N2O4  ΔH= -56.9kJ/mol。一定条件下，将该混合体系置于一个带活塞的体积可变的密闭容器中，推动活塞以减小容器的体积，此时的现象是________________________________，原因是_________________________。

    （3）将NO2和N2O4混合气体置于恒容密闭容器中，将该体系升温至100oC，此时的现象是_________________________，原因是__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

    SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)；ΔH = + Q kJ/mol(Q＞0)

    某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是

           A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

           B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ

           C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)

           D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下，将X和Y两种气体按不同比例放入固定容积的密闭容器中，反应达平衡后，测得X、Y的转化率与起始时物质的量之比的关系如图。改变温度和压强，生成物Z的百分含量如表，则该反应的化学方程式可表示为

    温度/℃

    压强/kPa

    Z的质量分数

    200

    101

    0.40

    300

    101

    0.48

    400

    202

    0.52

    400

    303

    0.52

           A．3X(g)＋Y(g)4Z(g)；ΔH＞0  B．X(g)＋3Y(g)4Z(g)；ΔH＞0

           C．3X(g)＋Y(g)3Z(g)；ΔH＜0 D．X(g)＋3Y(g)3Z(g)；ΔH＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

    CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

    t℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝                             。

    （2）该反应为            反应（选填“吸热”、“放热”）。

    （3）830℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡                 移动（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）。

    （4）若 830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K               1.0（选填“大于”、“小于”、“等于”）

    （5）若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol·L-1、

    2 mol·L-1、4 mol·L-1、4 mol·L-1，则此时上述反应的平衡移动方向为              。（选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式书写正确的是   （       ）

    A．氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：H+＋OH-===H2O  

    B．大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32－+ 2H+=== H2O + CO2↑ 

    C．铁粉投入FeCl3溶液中：Fe + Fe3+===2Fe2+  

    D．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+ 2H+===CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作或事故处理正确的是 （      ）

    A．金属Na着火，立即用水扑灭   B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯 

    C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗 

    D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验能获得成功的是

    A．将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜          

    B．苯与浓溴水反应制取溴苯

    C．向浓溴水中加几滴苯酚观察沉淀

    D．1 mol·L－1 CuSO4溶液2 mL和0.5 mol·L－1 NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL，加热煮沸观察沉淀的颜色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用下图所示装置进行了以下四个实验，实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡试管2，再测试管2中有机层的厚度，实验记录如下：

    实验

    编号

    试管1中的试剂

    试管2中试剂

    测得有机层的厚度/cm

    A

    3mL乙醇、2mL乙酸、1mL 18mol/L浓硫酸

    饱和Na2CO3碳酸钠溶液

    5.0

    B

    3mL乙醇、2mL乙酸

    0.1

    C

    3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol/L硫酸

    1.2

    D

    3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸

    1.2

    （1）写出实验A中试管1反应的化学方程式________________________________。

    （2）实验D的目的是与实验C相比照，证明H＋对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是        mL和        mol/L。

    （3）分析实验        （填实验编号）的数据，可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是   ___              。

    （4）加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是         ____________       。

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