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    在一种酸性溶液中可能存在Fe3+、NO3-、Cl-、I-中的一种或几种，向该溶液中加入溴水，再加入淀粉，溶液变蓝．由此可推断溶液中（　　）
    A、一定含有I-，不能确定是否含有Cl-
    B、可能含有NO3-、Cl-和I-
    C、可能含有NO3-
    D、一定含有Fe3+
    考点：离子共存问题
    专题：
    分析：溶液呈酸性，则溶液中和氢离子反应的离子不能存在，向该溶液中加入溴水，再加入淀粉，溶液变蓝色，说明溶液中含有I-，则和碘离子反应的离子不能大量共存，据此分析解答．
    解答： 解：溶液呈酸性，则溶液中和氢离子反应的离子不能存在，向该溶液中加入溴水，再加入淀粉，溶液变蓝色，说明溶液中含有I-，则和碘离子反应的离子不能大量共存，Fe3+、NO3-都和I-发生氧化还原反应而不能共存，但不能确定是否含有氯离子，故选A．
    点评：本题考查离子共存问题，为高考热点，明确离子反应条件是解本题关键，注意结合限制性条件，还常常与pH、盐类水解等知识点联合考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知24克A和40克B恰好完全反应生成0.4molC和32克D，则C的摩尔质量为
     
    ．
    （2）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
    ①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
     
    mol/L．
    ②若实验室配制450mL1.19mol/L的稀盐酸，需用该浓盐酸
     
    mL．
    ③在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度
     
    1.19mol/L
    （填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若盐酸溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度
     
    1.19mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物样品发现它们含有碳、氢、氧、氮等元素，这种样品很可能是（　　）
    A、油脂B、氨基酸
    C、葡萄糖D、淀粉

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    下列有关金属的说法正确的是（　　）
    A、生铁与钢的区别在于生铁含碳杂质，而钢不含
    B、铜在自然界中的含量高，所以铜是人类最早使用的金属
    C、黑色金属材料包括铁、铬、锰及其化合物
    D、金属一般都具有导电性、导热性、延展性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学基本用语或表达正确的是（　　）
    A、Cu原子的激发态简化电子排布式为[Ar]3d104s1
    B、Fe原子的外围电子排布式为4s2
    C、丙烷分子的比例模型：
    D、CH4Si的结构式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醛、乙酸和乙酸乙酯组成的混合物中，碳元素的质量分数是54%，则氧元素的质量分数为（　　）
    A、27%B、28%
    C、37%D、无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    纯碱和小苏打是厨房中两种常见用品，下列区分它们的做法正确的是（　　）
    A、分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打
    B、用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气灯火焰上灼烧，火焰颜色发生明显变化的是小苏打
    C、先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打
    D、用两只玻璃杯分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡速度快的是小苏打

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质的量浓度相同的下列溶液，pH由小到大顺序排列的是（　　）
    A、（NH4）2SO4，NH4Cl，NaNO3，Na2S
    B、Na2CO3，NaHCO3，NH4Cl，NaCl
    C、Na2CO3，NaHCO3，NaCl，NH4Cl
    D、NH4Cl，（NH4）2SO4，Na2S，NaNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2011年9月29日21时16分我国用长征二号F运载火箭将“天宫一号”目标飞行器成功发射，“这次成功发射，是中国载人航天事业发展史上的里程碑”．火箭所用推进剂中的氧化剂是四氧化二氮，燃烧剂是偏二甲肼．燃烧剂也可用一种液态氮氢化合物，已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键．
    （1）该氮氢化合物的电子式为
     
    ．
    （2）若该氮氢化合物与四氧化二氮恰好完全反应，产生两种广泛存在的无毒无害的物质，写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （3）NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl．试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时发生反应的化学方程式
     
    ．
    （4）有关理论认为原子总数相同、价电子总数相同的粒子即等电子体具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的．写出N2O的一种由第二周期非金属元素组成的等电子体分子：
     
    ，N2O的立体构型是
     
    ，N的杂化类型为
     
    ．

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