已知元素周期表中1~18号元素的离子W3+、X+、Y2-、Z-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是
A.原子的第一电离能:X>W | B.原子半径:X<W |
C.氢化物的稳定性:H2Y>HZ | D.离子的还原性:Y2->Z- |
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已知元素周期表中1~18号元素的离子W3+、X+、Y2-、Z-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是
A.原子的第一电离能:X>W B.原子半径:X<W
C.氢化物的稳定性:H2Y>HZ D.离子的还原性:Y2->Z-
【解析】1~18号元素的离子W3+、X+、Y2-、Z-都具有相同的电子层结构,则W和X是金属,其中W位于X的右侧。Y和Z 是非金属,位于W和X的上一周期,其中Z位于Y的右侧。同周期元素自左向右金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。即金属性是X大于W,非金属性是Z大于Y。所以原子的第一电离能是X<W,原子半径是X>W。氢化物的稳定性是H2Y<HZ,因此正确的答案是D。
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科目:高中化学 来源:2013届山西省高二下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
已知元素周期表中1~18号元素的离子W3+、X+、Y2-、Z-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是
A.原子的第一电离能:X>W B.原子半径:X<W
C.氢化物的稳定性:H2Y>HZ D.离子的还原性:Y2->Z-
【解析】1~18号元素的离子W3+、X+、Y2-、Z-都具有相同的电子层结构,则W和X是金属,其中W位于X的右侧。Y和Z 是非金属,位于W和X的上一周期,其中Z位于Y的右侧。同周期元素自左向右金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。即金属性是X大于W,非金属性是Z大于Y。所以原子的第一电离能是X<W,原子半径是X>W。氢化物的稳定性是H2Y<HZ,因此正确的答案是D。
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