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9.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH?CH3COO-+H+,要使CH3COOH的电离程度增大,可以采取的措施是(  )
①加少量CH3COONa固体 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水.
A.①②B.①③C.③④D.②④

分析 醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH?CH3COO-+H+,醋酸浓度越大,其电离程度越小,要使CH3COOH的电离程度增大,则应该使醋酸的浓度减小,据此结合影响弱电解质的电离平衡的因素进行判断.

解答 解:①加少量CH3COONa固体,醋酸根离子浓度增大,电离平衡性质逆向移动,则醋酸的电离程度减小,故①错误;
②弱电解质的电离过程为吸热反应,升高温度,电离平衡向着正向移动,则醋酸的电离程度增大,故②正确;
③加少量冰醋酸,醋酸的浓度增大,则醋酸的电离程度减小,故③错误;
④加水,醋酸浓度减小,则醋酸的电离程度增大,故④正确;
故选D.

点评 本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响,题目难度不大,明确影响弱电解质的电离平衡的因素为解答关键,注意弱电解质的电离为吸热过程,试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.硅是带来人类文明的重要元素之一,从传统材料到信息材料的发展过程中创造了许多奇迹.
(l)新型陶瓷Si3N4的熔点高、硬度大、化学性质稳定.工业上可以采用化学气相沉积法,在H2的保护下,使SiCI4与N2反应生成Si3N4沉积在石墨表面,写出该反应的化学方程式3SiCl4+2N2+6H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4+12HCl.
(2)已知硅的熔点是1420℃,高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅.一种用工业硅(含少量钾、钠、铁、铜的氧化物)合成氮化硅的主要工艺流程如图:

①净化N2和H2时,铜屑的作用是除去原料气中的氧气;硅胶的作用是除去生成的水蒸气.
②在氮化炉中3Si(s)+2N2(g)=Si3N4(S)△H=-727.5kJ.mol-l,开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度?该反应为放热反应,防止局部过热,导致硅熔化熔合成团,阻碍与N2的接触;体系中要通人适量的氢气是为了将体系中的氧气转化为水蒸气,而易被除去(或将整个体系中空气排尽).
③X可能是硝酸(选填“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”或“氢氟酸”).
(3)工业上可以通过如图所示的流程制取纯硅:

①整个制备过程必须严格控制无水无氧.SiHCl3遇水能发生剧烈反应,写出该反应的化学方程式SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl.
②假设每一轮次制备1mol纯硅,且生产过程中硅元素没有损失,反应I中HCI的利用率为90%,反应II中H2的利用率为93.750/0.则在第二轮次的生产中,补充投入HC1和H:的物质的量之比是5:1.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出445kJ热量,则下列热化学方程式正确的是(  )
A.2CH4(g)+4O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=+890kJ•mol-1
B.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=+890kJ•mol-1
C.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=890kJ•mol-1
D.$\frac{1}{2}$ CH4(g)+O2(g)═$\frac{1}{2}$CO2(g)+H2O(l)△H=-445kJ•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列事实得出的结论正确的是(  )
  事实 结论
AHClO与H2SO3反应生成H2SO4和HCl  非金属性:Cl>S
B N2比白磷稳定得多 非金属性:P>N
C 在约800℃时,金属钠可从熔融的KCl中置换出K 金属性:Na>K
D 工业上电解Na2AlF6和Al2O3的熔融混合物得到Al 金属活动性:Na>Al
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

4.运用碳及其化合物的性质,完成下列小题:
(1)长期存放石灰水的瓶子内会出现一层白色固体,请分析这层白色固体产生的原因CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(用化学方程式表示);用完石灰水后,怎样除去瓶壁上的白色固体,CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑(用化学方程式表示).
(2)除去碳酸钠固体中少量碳酸氢钠的方法是(用化学方程式表示):2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3 +CO2↑+H2O
(3)向碳酸氢钠溶液滴加NaOH溶液,发生反应的离子方程式为:OH-+HCO3-=H2O+CO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色,A、B分别与水反应都有气体放出,同时都生成C溶液,A与水反应放出的气体具有还原性,B与水反应放出的气体具有氧化性,C与适量的F气体反应生成D,D溶液与F气体反应生成E,E加热能够生成D和F气体.
根据以上叙述回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:BNa2O2,CNaOH,DNa2CO3,FNaHCO3
(2)①E加热生成D和F的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O;
②C溶液和CO2反应生成D的离子方程式2OH-+CO2=CO32-+H2O;
③A与水反应的离子方程式2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列热化学方程式或离子方程式中,正确的是(  )
A.氯化镁溶液与氨水反应:Mg2++2OH-═Mg(OH)2
B.500℃、30MPa下,将0.5molN2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-38.6kJ•mol-1
C.甲烷的标准燃烧热△H=-890.3kJ•mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ•mol-1
D.氧化铝溶于NaOH溶液:Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.常温下,下列微粒能在相应溶液中大量共存的是(  )
A.稀硫酸中:K+、MnO4-、CH3CH2OH
B.pH=11的溶液中:Na+、CO32-、NH3•H2O
C.中性溶液中:Na+、NO3-、AlO2-
D.FeCl3溶液中:H2O2、Mg2+、SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.合理饮食和正确用药,是人体健康的重要保证.
现有下列五种物质  A.食盐  B.小苏打  C.苹果汁  D.葡萄糖  E.青霉素,请按下列要求填空(填序号).
富含维生素C的是C,可直接进入血液,补充能量的是D,应用最广泛的抗生素之一的是E,既可作为疏松剂,又可治疗胃酸过多的是B,食用过多会引起血压升高、肾脏受损的A.

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