Question

8．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（　　）

• A． 简单离子半径的大小顺序：r（W）＞r（Y）＞r（Z）
• B． 元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同
• C． 元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强
• D． W、Y、Z 三种元素的氢化物中，W的熔点最高

Answer 1

分析 短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Z 是地壳中含量最高的元素，则Z为O元素，X 的原子半径比Y 的小，则X不可能与Y处于同一周期，Y的原子序数小于氧元素，故Y处于第二周期，X处于第一周期，则X为H元素，X与W同主族，W原子序数大于氧元素，故W为Na元素，四原子最外层电子数之和为13，则Y原子的最外层电子数为13-1-1-6=5，故Y为N元素，据此解答．

解答 解：短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Z 是地壳中含量最高的元素，则Z为O元素，X 的原子半径比Y 的小，则X不可能与Y处于同一周期，Y的原子序数小于氧元素，故Y处于第二周期，X处于第一周期，则X为H元素，X与W同主族，W原子序数大于氧元素，故W为Na元素，四原子最外层电子数之和为13，则Y原子的最外层电子数为13-1-1-6=5，故Y为N元素．
A．N^3-、O^2-、Na⁺离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：N^3-＞O^2-＞Na⁺，故A错误；
B．元素O、Na的简单离子分别为O^2-、Na⁺，核外电子数均为10，二者电子层结构相同，故B错误；
C．同周期自左而右非金属性增强，故非金属性O＞N，非金属性越强气态氢化物越稳定，故氢化物稳定性H₂O＞NH₃，故C错误；
D．W、Y、Z 三种元素的氢化物中，NaH属于离子晶体，而氨气、水为为分子晶体，常温下NaH为固体，氨气为气体、水为液体，故NaH的熔点最高，故D正确，
故选：D．

点评 本题考查物质结构性质关系等，难度中等，推断元素是解题的关键，注意利用同周期原子半径大小关系确定X为氢元素，较好的考查学生分析推理能力．