回答下列问题: (1)量筒内液体体积的正确读数为10.0 mL时.全部倒入烧杯内的实际体积 (填“大于 .“小于或“等于 .下同)10.0 mL,将100 mL容量瓶内的溶液准确定容后全部倒入试剂瓶.试剂瓶内溶液的实际体积 100 mL． (2)下面是中学化学实验中常见的几种定量仪器: a．量筒 b．容量瓶 c．温度计 d．托盘天平 ①其中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

回答下列问题：

(1)量筒内液体体积的正确读数为10.0 mL时，全部倒入烧杯内的实际体积________(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)10.0 mL；将100 mL容量瓶内的溶液准确定容后全部倒入试剂瓶，试剂瓶内溶液的实际体积________100 mL．

(2)下面是中学化学实验中常见的几种定量仪器：

a．量筒

b．容量瓶

c．温度计

d．托盘天平

①其中标示出仪器使用温度的是________(填写编号，下同)；

②使用前要检查仪器是否漏液的是________；

③称取10.5 g固体样品(1 g以下使用游码)时，若将样品放在天平的右盘，则所称样品的实际质量为________g．

答案：
解析：

　　答案：(1)等于　小于

　　(2)①ab　②b　③9.5

　　提示：(1)中学常用量筒，其标示的刻度值等于倒出液体的体积；容量瓶的刻度值是定容时的总容积，倒出时由于瓶壁上要留有一些液体，故倒出的液体体积小于容量瓶所示的体积．

　　(2)量筒、容量瓶都可以用来测量液体的体积，液体体积受温度的影响，因此都需要标明温度；容量瓶使用前需要检验是否漏液；m(右盘)＋m(游码)＝m(左盘)，题目中砝码的质量是10 g，游码是0.5 g，即m(物)＋0.5＝10 g，m(物)＝9.5 g．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．
已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）的平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	400	500	830	1000
平衡常数K	10	9	1	0.6

试回答下列问题
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=

[H2]?[CO2]

[CO]?[H2O]

[H2]?[CO2]

[CO]?[H2O]

．
（2）上述正向反应是：

放热

反应（选填：放热、吸热）．
（3）某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向

逆

反应方向移动（填“正”或“逆”），正反应速率

增大

（填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强

不变

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是

（多选扣分）．
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．v_正（H₂）=v_逆（H₂O） d．c（CO₂）=c（CO）
（5）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O），试判断此时的温度为

830

℃．
（6）在830℃发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有

（选填A、B、C、D）．

	A	B	C	D
n（CO₂）	3	1	0	1
n（H₂）	2	1	0	1
n（CO）	1	2	3	0.5
n（H₂O）	5	2	3	2

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题
（1）请写出该实验的实验步骤
①

计算

，②

称量

，③

溶解转移

，④

洗涤转移

，⑤

定容摇匀

．
（2）所需仪器为：容量瓶、托盘天平、还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：

烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管

．
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因．
定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响

偏低

，（偏高、偏低、无影响）原因是

配制溶液的体积大于500mL

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

今有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大．A与C、B与D分别是同族元素．B、D两元素的质子数之和是A、C两元素质子数之和的2倍．这四种元素中有一种元素的单质呈淡黄色．根据你的推断回答下列问题
（1）四种元素的名称分别是：A

氢

，B

氧

，C

钠

，D

硫

（2）请写出含B质量分数最高的化合物的化学式：

H₂O₂

（3）写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式：

Na₂O₂

、

O₃

、

H₂O₂

、

SO₂

（4）画出C离子结构示意图

，写出比C少一个质子的原子的电子式

（5）分别写出由A、B两元素形成两种化合物的化学式

H₂O

、

H₂O₂

（6）分别用电子式写出A₂B₂、C₂B₂的形成过程

、

（7）写出NH₄Cl的电子式：

，CO₂的电子式：

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

某小组为证明同温同压下，同浓度，同体积的酸性不同的两种二元酸与足量镁带反应时生成H₂量相同而反应速率不同，装置如图．主要步骤如下：

（1）配制浓度为0.5mol/L的硫酸和草酸溶液；
（2）用

酸式滴定管

量取10.00mL0.5mol/L的硫酸和草酸溶液分别加入两锥形瓶中；
（3）分别取去表面氧化膜的鎂带系于铜丝末端；
（4）检查装置气密性，乙中装满水，按图连接好装置；
（5）将铜丝下移，使足量鎂带浸如酸中（铜丝不与酸接触）至完全反应，同时记录

反应所需时间

；
（6）反应结束时，读取量筒内水体积ymL．
将以上步骤补充完整并回答下列问题
（1）（4）中如何检查气密性

往丙中加水没过导气管口下端，两手掌紧贴甲外壁一会儿，若观察到丙中导气管冒气泡，表明装置不漏气．

；
（2）用ρ=1.84 98.3%的浓硫酸配制250mL，c=0.5mol/L硫酸，主要仪器有

250mL容量瓶

、

胶头滴管

、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管等；
（3）读取量筒内水体积时，必须注意的问题是

读数时保持乙丙中液面相平；待装置冷却至室温再读数

；
（4）简述速率不等的原因

H⁺浓度不同

，铜丝不能与酸接触的原因

与铜易形成原电池，加快反应速率，干扰实验测定

；
（5）此实验说明草酸为弱酸，请再设计一实验证明：

测定草酸钠溶液的PH，如大于7，则为弱酸

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

（2009?金华模拟）马格尼特法冶炼镁的工艺流程如图．炉料中除有煅烧白云石和硅铁外，还加入煅烧过的铝土矿，加Al₂O₃的主要目的是降低渣的熔点，便于液态排渣．已知白云石的成分为CaCO₃?MgCO₃，硅铁是指含有55%硅左右的合金，作还原剂，最后得到低品位的硅铁含硅量少的合金，简易流程图如下：

试回答下列问题
（1）反应①白云石煅烧得CaO?MgO的化学方程式为：

CaCO₃?MgCO₃

高温

CaO?MgO+2CO₂↑

CaCO₃?MgCO₃

高温

CaO?MgO+2CO₂↑

（2）反应②还原炉中发生反应生成镁和炉渣的化学方程式为：

2（CaO?MgO）+Si+0.3Al₂O₃

高温

2Mg+2CaO?SiO₂?0.3Al₂O₃

2（CaO?MgO）+Si+0.3Al₂O₃

高温

2Mg+2CaO?SiO₂?0.3Al₂O₃

（3）沪渣是一种工业生产的重要原料，可作为生产

水泥

的原料．
（4）马格尼特法冶炼镁，一台4500千瓦的炉子可日产约7.2吨镁，一天至少约消耗含硅60%的硅铁

7.0

吨（假设硅全部反应）

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学