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    下列各反应过程中需加入还原剂才能实现的是（　　）
    A．S→SO2B．Cu→Cu2+C．Fe3+→FeD．AgNO3→AgCl
    A、S→SO2中S元素的化合价升高，发生了氧化反应，需要加入氧化剂，故A错误；
    B、Cu→Cu2+中Cu元素的化合价升高，发生了氧化反应，则需要加入氧化剂才能实现，故B错误；
    C、Fe3+→Fe中Fe元素的化合价降低，发生了还原反应，则需要加入还原剂才能实现转化，如加入Zn，故C正确；
    D、AgNO3→AgCl中元素的化合价没有变化，硝酸银与盐酸发生反应即可实现转化，不是氧化还原反应，故D错误．
    故选C．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下
    元素 有关信息
    X 元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm
    Y 所在主族序数与所在周期序数之差为4
    Z 原子半径为0.102nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
    D 最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子
    E 单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
    请回答下列问题：
    （1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ．
    （2）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，下列说法正确的是（填序号）
    ①③
    ①③
    ．
    ①保存EY2溶液时，需向溶液中加入少量E单质
    ②EY2只能通过置换反应生成，EY3只能通过化合反应生成
    ③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
    ④向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴EY3的浓溶液，原无色溶液都变成紫色
    （3）用化学符号表示D2Z的水溶液中各粒子的浓度关系，如c（Z2-）=
    1
    2
    [c（Na+）+c（H+）-c（HS-）-c（OH-）]或=
    1
    2
    c（Na+）-c（HS-）-c（H2S）
    1
    2
    [c（Na+）+c（H+）-c（HS-）-c（OH-）]或=
    1
    2
    c（Na+）-c（HS-）-c（H2S）
    ．
    （4）将一定量的Y单质通入一定浓度的苛性钾溶液，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含Y元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示．该苛性钾溶液中KOH的质量是
    16.8g
    16.8g
    ，该反应中转移电子的物质的量是
    0.21mol
    0.21mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    请按要求完成下面各小题．
    Ⅰ．玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流．下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是
    ③④⑤
    ③④⑤

    ①用pH试纸测定NaHCO3溶液的pH
    ②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl
    ③实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）2白色沉淀
    ④用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验
    ⑤将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
    ⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验
    ⑦探究Ba（OH）2?8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化
    Ⅱ．设计简单实验证明：氧化性Cl2＞FeCl3＞KI．简述实验步骤、现象和结论．
    可供选用的试剂有：氯水、氯化铁溶液、碘水、氢氧化钠溶液、稀硫酸、硫氰化钾溶液、碘化钾淀粉溶液、氯化亚铁溶液、过氧化氢溶液、蒸馏水；仪器为中学化学实验常用仪器，自选．
    ①取FeCl2溶液少许，加入KSCN溶液，无明显现象，加氯水少许，变为血红色溶液，说明氧化性Cl2＞FeCl3；
    ②取无色的碘化钾淀粉溶液，加入FeCl3溶液，变蓝色，说明氧化性FeCl3＞KI．
    ①取FeCl2溶液少许，加入KSCN溶液，无明显现象，加氯水少许，变为血红色溶液，说明氧化性Cl2＞FeCl3；
    ②取无色的碘化钾淀粉溶液，加入FeCl3溶液，变蓝色，说明氧化性FeCl3＞KI．

    Ⅲ．实验室用表面带有少量铁锈（Fe2O3?xH2O）的铁屑制取绿矾（FeSO4?7H2O）．
    ①实验中应控制药品量的使用，应使
    铁屑
    铁屑
    （填名称）稍过量．
    ②制备过程中有关反应的化学方程式：
    Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑、3H2SO4+Fe2O3?xH2O═Fe2（SO4）3+（3+x）H2O、Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4
    Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑、3H2SO4+Fe2O3?xH2O═Fe2（SO4）3+（3+x）H2O、Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4

    ③反应结束后精制绿矾，精制过程中需将溶液加热至50℃～80℃．为减少过滤时绿矾的损失，应将溶液
    趁热过滤
    趁热过滤
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且C元素最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子．A、C位于同一主族，A为非金属元素，B的最外层电子数是次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等．E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏．
    请回答下列问题：
    （1）C的最高价氧化物对应水化物电子式为
    ，其中含有的化学键类型为
    离子键、极性键
    离子键、极性键
    ．
    （2）由上述A、B、C、D四种元素中的三种组成某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分．将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为
    2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-
    2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-

    （3）用石墨电极电解CD的饱和溶液，若反应后溶液的体积为200mL，测得pH为13，则阳极得到的气体的物质的量为
    0.01
    0.01
    mol．
    （4）E元素与D元素可形成ED2和ED3两种化合物，下列说法正确的是（填序号）
    ①③
    ①③
    ．
    ①保存ED2溶液时，需向溶液中加入少量E单质
    ②ED2只能通过置换反应生成，ED3只能通过化合反应生成
    ③铜片、碳棒和ED3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒④向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴ED3的浓溶液，原无色溶液都变成紫色
    （5）25℃时，将pH=4.00的A元素与D元素形成化合物AD的水溶液稀释1.00×103倍，则稀释后溶液中各离子浓度必遵循的定量等式关系式是
    c（OH-）+c（Cl-）=c（H+）
    c（OH-）+c（Cl-）=c（H+）
    ．
    （6）将一定量的D单质通入一定浓度的苛性钾溶液，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含D元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示．该苛性钾溶液中KOH的质量是
    16.8
    16.8
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ．某研究性学习小组用一定物质的量浓度的盐酸滴定10.00mL某浓度的NaOH溶液，滴定时使用pH计精确测量滴定过程中溶液的pH变化（温度为25℃），并绘制出滴定过程中溶液pH的变化曲线（如图）．实验过程中需要使用的仪器有
    ABDHJ
    ABDHJ
    ．（选填下列仪器对应的字母）

    由如图可知NaOH溶液的物质的量浓度为
    4.0mol/L
    4.0mol/L
    ．（忽略溶液混合时体积和温度的变化）

    Ⅱ．该小组四位同学在做实验时，发现了一个意外现象：向上述NaOH溶液中滴入酚酞溶液，开始时溶液变红，一会儿红色就消失了．对此意外现象形成的原因，该小组同学分别提出了各自的看法并进行相应的实验设计．
    [猜想]甲：可能是酚酞变质造成的；
    乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故；
    丙：可能是酚酞与空气中的氧气反应，使红色消失；
    丁：可能与氢氧化钠溶液浓度的大小有关．
    [理论分析]
    （1）丙同学认为乙同学的猜想也不正确，他的理由是
    因为NaOH与空气中的CO2反应后的产物是碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，也可使酚酞试剂变红
    因为NaOH与空气中的CO2反应后的产物是碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，也可使酚酞试剂变红

    [实验设计]
    （2）为证实丙同学的猜想，还需做如下实验，请完成下表：
    实验步骤 设计这一步骤的目的
    1．将配制的氢氧化钠溶液加热 ①
    除去溶液的氧气
    除去溶液的氧气
    2．在加热后的溶液中滴加酚酞，并在上方滴一些植物油 ②利用植物油隔绝
    （3）通过以上实验，四位同学看到：溶液先变成红色，一会儿红色仍然消失．因此酚酞红色褪去与氧气无关．若丁同学的猜想正确，设计如下实验证明并完成有关问题：
    实验方法 观察到的现象和结论
    方案一：分别配制不同物质的量浓度的氢氧化钠溶液，然后各滴加数滴酚酞溶液． 浓度大的溶液中酚酞红色会消失，则证明红色消失与氢氧化钠溶液的浓度大小有关
    方案二：向原红色消失的溶液中加
    水
    水

    （填试剂名称）
    红色重新出现，则说明红色消失与氢氧化钠溶液浓度大小有关
    红色重新出现，则说明红色消失与氢氧化钠溶液浓度大小有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学兴趣小组为测定混合物各组分的质量比，实验过程中所加试剂和操作步骤如下表所示（各步操作中，反应均完全）。

    实验序号

    固体混合物（A）

    加入蒸馏水

    加入试剂（B）

    过滤、洗涤、干燥，得固体（C）

    蒸发滤液得到晶体（D）

    需称量的物质

    Ⅰ

    BaCl2、NaCl

    溶解

    过量CO2

    —

    D

    A、D

    Ⅱ

    CaCl2、NaCl

    溶解

    过量饱和Na2CO3溶液

    CaCO3

    NaCl

    A、C

    Ⅲ

    Na2SO4、MgSO4

    溶解

     

     

     

     

    试回答下列问题：

    （1）实验Ⅰ中D的成分是____________，称量后____________（填“能”或“不能”）通过计算得到A中各组分的质量比。

    （2）实验Ⅱ填写的内容中明显错误的是____________，其原因是_____________________。

    （3）对实验Ⅲ进行设计，并将相应内容填入Ⅲ中对应的空格内，最终能得出A中各组分的质量比为：（用含字母的表达式表示）_____________________________________________。

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