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    用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

        A． 标准状况下，22.4LCCl4含有NA个分子

        B． 0.1molAlCl3完全转化为胶体，生成胶体粒子的数目为0．l NA个

        C． 常温常压下46gNO2和N2O4的混合气体含有3NA个原子

        D． 0.1molCl2与足量冷的NaOH溶液反应，转移电子数为0.2 NA


    考点：  阿伏加德罗常数．

    专题：  阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

    分析：  A、标况下，是CCl4是液态；

    B、一个Al（OH）3胶粒是多个Al（OH）3的集合体；

    C、根据NO2和N2O4的最简式均为NO2来计算；

    D、Cl2与NaOH的反应为歧化反应来分析．

    解答：  解：A、标况下，是CCl4是液态，故A错误；

    B、一个Al（OH）3胶粒是多个Al（OH）3的集合体，故生成胶体粒子的数目少于0．l NA个，故B错误；

    C、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合气体中NO2的物质的量n===1mol，而1molNO2中含3mol原子，故含有的原子个数为3NA个，故C正确；

    D、Cl2与NaOH的反应为歧化反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，此反应中1molCl2转移1mol电子，故0.1mol氯气转移0.1mol电子，故D错误．

    故选C．

    点评：  本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室用50mL 0.50mol•L﹣1盐酸、50mL 0.55mol•L﹣1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

    实验次数   起始温度t1/℃          终止温度t2/℃

               盐酸                                   NaOH溶液

    1          20.2                   20.3            23.7

    2          20.3                   20.5            23.8

    3          21.5                   21.6            24.9

    完成下列问题：

    （1）实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是  ．

    （2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是：  ．

    （3）根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H=   ．如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将  （填“偏大”、“偏小”、“不变”）．

    （4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是 

    A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净

    B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓

    C．做本实验的当天室温较高

    D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

    E．在量取盐酸时仰视计数

    F．大烧杯的盖板中间小孔太大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    日常生活中很多问题涉及到化学知识．下列叙述正确的是（）

        A． 用食醋清洗热水瓶中的水垢；用米汤检验碘盐中含有碘酸钾

        B． 用小苏打可中和胃酸，热纯碱溶液可除油污．小苏打和纯碱可以用石灰水鉴别

        C． “84消毒液”和洁厕剂能同时使用，除污垢效果好

        D． 用丁达尔效应区别鸡蛋白溶液和食盐水；用明矾可以净水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

    已知：（1）铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；

    （2）溶液中的Na2SiO3与Na2与反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：

    2Na2SiO3+2Na2═2Na2Al2Si2O8↓+2H2O+4NaOH

    回答下列问题：

    （1）写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步操作中主要发生反应的离子方程式：   ；  ．

    （2）滤渣A的主要成分为   ；滤渣A的用途是（只写一种）  ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（）

        A．                                 不可能是氧化还原反应 B． 只能是复分解反应

        C．                                 可能是化合反应  D． 不可能是置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于氧化物的叙述不正确的是（）

    ①非金属氧化物不一定属于酸性氧化物

    ②酸性氧化物都属于非金属氧化物

    ③金属氧化物都属于碱性氧化物

    ④碱性氧化物都属于金属氧化物

    ⑤酸性氧化物都能与水反应生成相应的含氧酸

    ⑥两性氧化物既能与酸也能与碱反应生成盐和水

    ⑦不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应

    ⑧与水反应生成含氧酸的氧化物一定是酸性氧化物．

        A．             ①②③⑥⑧          B． ②③⑤⑦⑧      C． ②③⑤⑥⑦   D． ②③④⑥⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有下列物质：

    ①Na2CO3 ②铜 ③氯化氢 ④CO2 ⑤NaHSO4 ⑥Ba（OH）2 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩KI

    （1）按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）

    分类标准        电解质          盐            非电解质      混合物

    属于该类

    的物质                                                        

    （2）上述某两种物质在溶液中可发生离子反应：H++OH﹣═H2O，写出其中一个该离子反应对应的化学方程式   ．

    （3）物质⑩的稀溶液在空气中被氧化，加入淀粉溶液显蓝色，则反应的离子方程式为：  ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂．工业制高铁酸钠的方法有如下两种：

    湿法制备的主要离子反应为：2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，

    干法制备的主要反应方程为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑

    则下列有关说法正确的是（）

        A． 高铁酸钾中铁显+6价

        B． 湿法中FeO42﹣是还原产物

        C． 干法中每生成1mol Na2FeO4 转移4mol电子

        D． K2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe（OH）3胶体还能吸附悬浮杂质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是（）

        A． 将甲乙作电极组成原电池时甲是负极

        B． 甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲上有H2气放出

        C． 在氧化还原反应中，甲比乙失去的电子多

        D． 同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强

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