Question

20．已知下列两个热化学方程式：2H₂（g）+O₂（g）→2H₂O（l）+571.6kJ，C₃H₈（g）+5O₂（g）→3CO₂（g）+4H₂O（l）+2220.0kJ．实验测得，H₂和C₃H₈的混合气体共10mol，完全燃烧放热7694kJ，则混合气体中H₂和C₃H₈的体积比是（　　）

• A． 1：1
• B． 2：1
• C． 3：1
• D． 4：1

Answer 1

分析 先根据方程式求出H₂和C₃H₈的燃烧热，设H₂的物质的量为nmol，则C₃H₈的物质的量为10mol-n，根据放出的热量列方程式解答．

解答 解：设混合气中H₂的物质的量为n，则C₃H₈的物质的量为10mol-n，根据题意，列方程为：
285.8kJ/mol×n+2220.0kJ/mol×（10mol-n）=7694kJ
解得：n=7.5mol，
C₃H₈的物质的量为10mol-7.5mol=2.5mol，
所以混合气体中H₂与C₃H₈的体积比即物质的量之比为7.5 mol：2.5 mol=3：1，
故选：C．

点评 以常规方法进行计算求解，思路直接，便于理解，但是由于一般需要列方程，步骤烦琐，计算量较大，因此可以选用十字交叉法，比较方便．