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    下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 ( )

    选项

    目的

    分离方法

    原理

    A．

    分离氢氧化铁胶体和氯离子

    盐析

    胶体不能透过半透膜，离子能

    B．

    分离植物油和水的混合物

    分液

    二者互不相溶且密度不同

    C．

    除去苏打中少量小苏打

    加热

    二者的溶解度不同

    D．

    除去乙醇中的乙酸

    蒸馏

    乙醇与乙酸沸点相差较大

     

    B

    【解析】

    试题解析：胶体不能透过半透膜，可用渗析法分离溶液和胶体，不是盐析，故A错误；植物油和水互不相溶，可用分液的方法分离，故B正确；小苏打为碳酸氢钠，不稳定，加热易分解，利用二者的热不稳定性进行分离，故C错误；乙醇、乙酸均易挥发，直接蒸馏不能除杂，故D错误．

    考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高三上学期半期联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）黄铜矿(主要成分为CuFeS2)是海洋矿物中的一种，它是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。请回答下列问题：

    （1） 利用黄铜矿冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。已知CuFeS2中Fe的化合价为＋2，Cu的化合价为＋2，

    ① 反应中被还原的元素是________(填元素符号)，

    ② 生成1 mol Fe2O3时转移电子的物质的量为________mol。

    （2）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3，方法为：

    ①用过量稀盐酸浸取炉渣，过滤。②先将滤液氧化，再向其中加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。据以上信息回答下列问题：

    A．①中过滤的目的是____________________，

    B．②中将滤液氧化常常选用H2O2，其反应的离子方程式为____________________。

    C．只能选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：

    稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水，

    ① 所选试剂为_

    ② 证明炉渣中含有FeO的实验现象为

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高一上学期半期联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    同温同压下，下列有关等体积的二氧化碳和氢气的比较中，正确的是

    A．物质的量比为1∶1 B．密度比为11∶1

    C．质量比为1∶22 D．质子数比为3∶2

     

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    科目：高中化学 来源：2015届甘肃省高三9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有一块铁的“氧化物”样品，用140mL 5.0mol·L－１ 盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025mol Cl2，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+，则该样品可能的化学式为（ ）

    A．Fe2O3     B．Fe3O4    C．Fe4O5    D．Fe5O7

     

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    科目：高中化学 来源：2015届甘肃省高三9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    A～D是含同一元素的四种物质，它们相互之间有如图所示的转化关系，其中A是单质，D是氢氧化物，则A可能是（ ）

    ①Al ②Mg ③Fe ④Na

    A．①③ B．①②③ C．①② D．②③④

     

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    科目：高中化学 来源：2015届甘肃省高三10月月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学——选修3 物质结构基础】（15分）

    氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类仅次于碳元素。

    （1）氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为 ，氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为 。

    （2）根据等电子原理，判断NO2+离子中，氮原子轨道的杂化类型为 ，1mol NO2+所含 键的数目为 。

    （3）氧元素与过渡元素可以形成多种价态的金属氧化物。如铬可生成Cr2O3、CrO3等，试写出Cr3+核外电子排式 。

    （4）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示：由 此可判 断该钙的氧化物的化学式为 。

    已知晶胞边长为540pm，则该氧化物的密度是 g·cm－3

     

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    科目：高中化学 来源：2015届甘肃省高三10月月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于下图电化学装置中的电极名称、材料及反应均可能正确的是

    A．阴极（Cu片）2C1――2e－=Cl2↑

    B．正极（石墨棒）：Fe3+ +e－= Fe2+

    C．阳极（Cu片）：4OH――4e－=2H2O+O2↑

    D．负极（Fe钉）：Fe－3e－=Fe3+

     

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    用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如下图所示，则下列有关说法中不正确的是（ ）

    A．X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极

    B．阳极区pH增大

    C．图中的b>a

    D．该过程中的产品主要为H2SO4和H2

     

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    科目：高中化学 来源：2015届甘肃省高三第一次诊断考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、M、Z四种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是

    A．化合物YZ3极易溶解于水

    B．Z与M可以形成含有非极性键的化合物

    C．12 g14X中含有中子的物质的量为8 mol

    D．由上述四种元素组成的离子化合物受热易分解

     

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