Question

【题目】第三周期元素X,Y,Z,W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010molL﹣1的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）

A.气态氢化物的稳定性：Z＞W＞Y
B.简单离子半径：Z＜W
C.Y元素存在同素异形体
D.X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性

Answer 1

【答案】C
【解析】解：第三周期元素中，X最高价氧化物水化物的溶液PH为12，氢氧根浓度为0.01mol/L，故为一元强碱，则X为Na，Y、W、Z对应的最高价氧化物水化物的溶液PH均小于7，均为酸，W最高价含氧酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，故为一元强酸，则W为Cl元素；最高价含氧酸中，Z对应的酸性比W的强、Y对应的酸性比W的弱，而原子半径Y＞Z＞Cl，故Z为S元素，Y为P元素，
A．非金属性W＞Z＞Y，气态氢化物的稳定性：W＞Z＞Y，故A错误；
B．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径S2﹣＞Cl﹣ ， 故B错误；
C．Y为磷元素，单质有红磷、白磷，故C正确；
D．X和Y的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、磷酸，恰好中和生成磷酸钠，溶液中磷酸根水解，溶液呈碱性，故D错误，
故选C．