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    X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最处层电子数相同，W是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：
    （1）X、Y和Z、W的元素符号分别为
     
    、
     
    、
     
    、
     
    ．
    （2）W位于元素周期表第
     
    周期第
     
    族；W的阳离子结构示意图
     
    ．
    （3）四种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）
     
    ．
    （4）写出W的最高价氧化物与Z的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：X、Y、Z和W均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，则X为H元素；
    Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，最外层电子数不超过8个，第一电子层为最外层不超过2个，则Y为O元素；
    Z与X原子最外层电子数相同，且原子序数大于Y，则Z为Na元素；
    W是地壳中含量最高的金属元素，则W为Al元素，
    根据分析可知：X为H元素、Y为O元素、Z为Na元素、W为Al元素，再结合题目分析解答．
    解答： 解：X、Y、Z和W均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，则X为H元素；Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，最外层电子数不超过8个，第一电子层为最外层不超过2个，则Y为O元素；Z与X原子最外层电子数相同，且原子序数大于Y，则Z为Na元素；W是地壳中含量最高的金属元素，则W为Al元素，
    （1）根据以上分析可知：X为H元素、Y为O元素、Z为Na元素、W为Al元素，
    故答案为：H；O；Na；Al；
    （2）W为Al元素，铝原子的核电荷数为13，核外电子层数为3，最外层含有3个电子，位于周期表中第三周期、ⅢA族；
    铝离子核电荷数为13，核外电子总数为10，最外层含有8个电子，铝离子的结构示意图为：，
    故答案为：三；ⅢA；；
    （3）电子层数越大，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，则原子半径越小，所以H、O、Na、Al的原子半径大小为：Na＞Al＞O＞H，
    故答案为：Na＞Al＞O＞H；
    （4）W的最高价氧化物为氧化铝，Z的最高价氧化物的水化物为NaOH，氧化铝与氢氧化钠反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，
    故答案为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
    点评：本题考查位置、结构与性质的关系及应用，为高频考点，题目难度中等，把握元素的位置、性质推断元素为解答的关键，侧重分析、推断及应用能力的综合考查．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知M和R是两种常见的金属单质，其中M为红色．它们在一定条件下有如下转化关系，Q为蓝色沉淀．

    请根据上述框图回答有关问题：
    （1）元素R位于周期表中的第
     
    周期
     
    族．
    （2）上述转化关系中，属于非氧化还原反应的是
     
    （填序号）．
    （3）反应⑥对应的离子方程式：
     
    ．
    （4）今有一包M和R混合粉末，为确定其组成，现提供4mol?L-1的FeCl3溶液（其它用品略），某合作学习小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）：
     组别① ② ③ ④
     V[FeCl3（aq）]/mL 100 100 100 100
     混合粉末质量/g 6 13.2 24 36
     反应后剩余固体质量/g 0 1.28 12.8 24.8
    由②组数据计算可知，原混合粉末中n（R）：n（M）=
     
    ；第①组溶液反应后，溶液中c（Fe3+）=
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．实验室可利用下列步骤通过“化学放大”来测定极稀的碘化物溶液中I-的浓度：
    ①在中性或弱酸性溶液中，用溴将试样中的I-完全氧化，生成溴化物和碘酸盐，再煮沸以除去过量的Br2；
    ②将所得溶液冷却至室温，加入足量的KI溶液和稀硫酸，充分反应后加入CCl4足量（假设作用完全），再用仪器A将油层分出；
    ③油层用肼（H2N-NH2）的水溶液将CCl4中的I2还原为I-，N2H4+2I2=4I-+N2+4H+并进入水溶液中；
    ④水溶液按①法处理；
    ⑤将④所得溶液冷却后加入适量KI溶液并用H2SO4酸化；
    ⑥将⑤所得到溶液取一定量用Na2S2O3标准溶液进行滴定，得出本步骤后溶液中I-的浓度，以此求出原稀溶液中I-浓度，滴定时的反应为：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI．试回答：
    （1）仪器A的名称
     
    ．
    （2）经过上述放大后，溶液中I-浓度放大为原溶液中I-浓度的倍（设前后溶液体积相等）
    （3）写出离子方程式：
    步骤①
     
    ；
    步骤⑤
     
    ．
    Ag+浓度为0.100mol?L-1的溶液5mL，加入等物质的量的某碱金属盐，充分反应后生成卤化物沉淀，经过滤、洗涤后在200W灯泡下烘干，得到1.297×10-2g固体．
    Ⅱ．（4）如果卤化物沉淀为AgX，则其物质的量为
     
    mol，根据数据分析上述沉淀是否为AgX沉淀：
     
    （填“是”或“不是”）；若为AgX沉淀，则它的化学式为
     
    （若不为AgX沉淀，则此空不填）．
    （5）如果卤化物沉淀为碱金属卤化物，其摩尔质量为
     
    （计算结果保留整数），根据分析，它的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    R和Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数和次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素的原子比R元素的原子多2个核外电子，则下列叙述中肯定错误的是（　　）
    A、原子半径：R＞Q
    B、R和Q可形成离子化合物
    C、R和Q可形成非极性分子RQ2
    D、R和Q可形成共价化合物RQ3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为周期表中短周期的一部分，若A原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法中不正确的是（　　）
    A、D的单质可跟B的氢化物的水溶液反应
    B、A、C可形成化合物AC5，分子中各原子均满足最外层8电子结构
    C、原子半径A＞B＞C
    D、C的最高价氧化物对应水化物比B的最高价氧化物对应水化物的酸性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学研究小组的同学为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：

    （1）定性分析：根据甲中观察到的
     
    现象，可定性比较得出结论．有同学提出用FeCl3不妥，改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是
     
    ．
    （2）定量分析：如图乙所示，图中仪器A的名称为
     
    ，检查该装置气密性的方法是
     
    ．若实验中均得到标况下VmL气体，要计算速率还需要测量的数据是
     
    ．
    （3）取0.5g MnO2粉末加入12.50mL H2O2溶液中，放出气体（标况下）的体积和时间的关系如图丙所示．则从反应开始到2min末，v（H2O2）=
     
    ，此时H2O2的分解率为
     
    ．（设溶液体积不变且最后双氧水完全分解）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有什么试剂的洗气瓶（　　）
    A、澄清石灰水、浓H2SO4
    B、KMnO4酸性溶液、浓H2SO4
    C、溴水、浓H2SO4
    D、浓H2SO4、KMnO4酸性溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近溶液呈红色．请回答：

    （1）B极是电源的
     
    极．C电极上的电极反应式：
     
    ．
    （2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为
     
    ．
    （3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是
     
    （填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是
     
    溶液．当乙中溶液的pH=13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为
     
    ．
    （4）丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明
     
    ，在电场作用下向Y极移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某物质在灼烧时，透过蓝色钴玻璃其焰色反应呈紫色，下列判断中正确的是（　　）
    A、该物质一定是钾的化合物
    B、该物质中一定含有钾元素
    C、不能确定该物质是否含有钾元素
    D、该物质一定是金属钾

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