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14.一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用200mL 3.00mol•L-1的NaOH溶液(密度为1.12g/mL)恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.100mol.
(1)原NaOH溶液的质量分数为10.7%.
(2)所得溶液中Cl-的物质的量为0.500mol.
(3)参加反应的氢气在标况下的体积为4.48L.

分析 (1)溶液质量分数与物质的量浓度的换算公式为c=$\frac{1000ρω}{M}$,代入数据计算原NaOH溶液的质量分数;
(2)由于最终溶液中的溶质只有NaCl、NaClO,则n(Na+)=n(Cl-)+n(ClO-);
(3)由题意可知氯气过量,反应后所得混合气体为HCl和Cl2,涉及反应有:HCl+NaOH=NaCl+H2O、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,据反应可知,燃烧后剩余Cl2n(Cl2=n(NaClO),与H2反应的Cl2为n(Cl2)=$\frac{1}{2}$×[n(Cl-)-n(NaClO)],据此计算解答.

解答 解:(1)溶液质量分数与物质的量浓度的换算公式为:c=$\frac{1000ρω}{M}$,代入数据得原NaOH溶液的质量分数w(NaOH)=$\frac{cM}{1000ρ}$=$\frac{3×40}{1000×1.12}$=10.7%,
故答案为:10.7%;
(2)由于最终溶液中的溶质只有NaCl、NaClO,则n(Na+)=n(Cl-)+n(ClO-),所以,n(Cl-)=0.2L×3.00 mol•L-1-0.100 mol=0.500 mol,
故答案为:0.500;
(3)由题意可知氯气过量,反应后所得混合物气体为HCl和Cl2
涉及反应有HCl+NaOH=NaCl+H2O、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,
据反应可知,燃烧后剩余Cl2n(Cl2=n(NaClO)=0.05 mol,
与H2反应的Cl2为n(Cl2)=$\frac{1}{2}$×[n(Cl-)-n(NaClO)]=$\frac{1}{2}$×(0.5mol-0.1mol)=0.2mol,则n(H2)=0.2mol,故V(H2)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L,
故答案为:4.48.

点评 本题考查化学方程式计算、混合物计算,侧重于学生计算能力和分析能力的考查,注意判断反应的程度以及相关方程式的书写,注意利用守恒思想解答.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

14.(1)1g二氧化碳中含有n个二氧化碳分子,则阿伏加德罗常数可以表示为44n.
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5.学生利用如图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验,并利用产物进一步制取FeCl3•6H2O晶体.(图中夹持及尾气处理装置均已略去)

(1)回答下列问题:所用铁粉中若有杂质,欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为B(填序号)
A.稀盐酸    B.氢氧化钠溶液   C.浓硫酸   D.FeCl3溶液
此步涉及反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
(2)反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2.D装置的作用:除去H2中的水蒸气.
(3)该小组学生把B中反应后的产物加入足量的盐酸,过滤,用上述滤液制取FeCl3•6H2O
晶体,设计流程如下:

①用离子方程式表示步骤I中通入Cl2的作用Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-
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2.我国新修订的《环境保护法》已于2015年1月1日起施行,体现了加强生态文明建设的新要求.
①“APEC蓝”为2014年科技热词之首.较多地排放下列气体不利于蓝天出现的是a(填字母,下同)
a.NO2             b.N2                c.CO2
②含有下列离子的废水不需要处理就可排放的是c.
a.Cr2O72-           b.Pb2+c.Ca2+
③治理被酸雨侵蚀的酸性土壤,可加入适量的b.
a.C               b.Ca(OH)2              c.SiO2

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9.已知NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl,某混合物A含有KAl(SO42、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化,据此,回答下列问题:

(1)第Ⅰ步的分离操作的名称是过滤,所需的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯
(2)根据上述框图反应关系,写出下列B、C、E所含物质的化学式BAl2O3;CAl2O3和Fe2O3;EK2SO4和(NH42SO4
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①金刚石与石墨
12C与14C




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6.已知在氨水中存在下列平衡:NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-
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