【题目】钼酸钠晶体（Na2MoO4·2H2O）可用于制造生物碱、油墨、化肥、钼红颜料、催化剂等，也可用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。下图是利用钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图：
回答下列问题：
（1）Na2MoO4中Mo的化合价为____________。
（2）“焙烧”时，Mo元素转化为MoO3，反应的化学方程式为____________，氧化产物是________（写化学式）。
（3）“碱浸”生成CO2和另外一种物质，CO2的电子式为_______，另外一种生成物的化学式为______。
（4）若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为Na2S，则废渣成分的化学式为________。
（5）测得“除重金属离子”中部分离子的浓度：c(MoO42-)=0.40mol/L，c(SO42-)=0.04mol/L。“结晶”前需先除去SO42-，方法是加入Ba(OH)2固体。假设加入Ba(OH)2固体后溶液体积不变，当BaMoO4开始沉淀时，SO42-的去除率为______%。（小数点后保留一位数字）[已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8]
（6）钼精矿在碱性条件下，加入NaClO溶液，也可以制备钼酸钠，同时有SO42-生成，该反应的离子方程式为___________________。
【答案】 +6 2MoS2 +7O2
2MoO3 +4SO2 MoO3、SO2 
Na2MoO4 PbS 97.3 MoS2+9ClO+6OH
+9Cl+2
+3H2O
【解析】灼烧钼精矿，MoS2燃烧，反应方程式为2MoS2+7O2
2MoO3+4SO2，碱性条件下，MoO3和Na2CO3溶液反应，反应方程式为MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑，然后向溶液中加入沉淀剂除去重金属离子，溶液中的溶质为Na2MoO4，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶，然后重结晶得到Na2MoO4·2H2O，据此解答。
（1）Na2MoO4中Na是+1价，O是-2价，则根据正负价代数和为0可知Mo的化合价为+6价；（2）“焙烧”时，Mo元素转化为MoO3，S转化为SO2，所以反应的化学方程式为2MoS2 +7O22MoO3 +4SO2，反应中Mo、S元素化合价升高，所以氧化产物是MoO3、SO2；（3）“碱浸”生成CO2和另外一种物质，根据原子守恒可知另外一种生成物的化学式为Na2MoO4，CO2是共价化合物，电子式为
；（4）若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为Na2S，重金属离子是铅离子，则废渣成分的化学式为PbS；（5）当BaMoO4开始沉淀时，溶液中的硫酸根浓度是
，所以SO42-的去除率是
；（6）钼精矿在碱性条件下，加入NaClO溶液，也可以制备钼酸钠，同时有SO42-生成，根据原子守恒和得失电子守恒可知该反应的离子方程式为MoS2+9ClO+6OH＝MoO42－+9Cl+2SO42－+3H2O。
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【题目】化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
（1）下列相关说法正确的是 （填序号）。
A．通过某种电池单位质量或单位体积所能输出能量的多少，可以判断该电池的优劣
B．二次电池又称充电电池或蓄电池，这类电池可无限次重复使用
C．除氢气外，甲醇、汽油、氧气等都可用作燃料电池的燃料
D．近年来，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是电池外壳的金属材料需要回收
(2)目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池，其电池总反应可表示为：
2Ni(OH)2 ＋Cd(OH)2 
Cd＋2NiO(OH)＋2H2O
已知Ni(OH)2 和Cd(OH)2 均难溶于水，但能溶于酸，以下说法正确的是___________。
A．电池放电时Cd作负极 B．反应环境为碱性
C． 以上反应是可逆反应 D．该电池是一种二次电池
(3)在宇宙飞船和其他航天器上经常使用的氢氧燃料电池是一种新型电源，其构造如图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成，通入的氢气和氧气由孔隙中逸入，并在电极表面发生反应而放电。
①a电极是电源的________极；
②若该电池为飞行员提供了360kg的水，则电路中通过了________mol电子。
③已知H2的燃烧热为285.8kJ·mol-1，则该燃料电池工作产生36gH2O时，实际上产生了468.8kJ的电能，则该燃料电池的能量转化率是 。（准确到0.01）（能量转化率是实际上释放的电能和理论上反应放出的热能的比率）
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【题目】能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。
(1)天然气和可燃冰(mCH4·nH2O)既是高效洁净的能源，也是重要的化工原料，
①甲烷分子的空间构型为__________，可燃冰(mCH4·nH2O)属于________晶体。
②已知25℃、101kPa时，1g甲烷完全燃烧生成液态水放出55.65kJ热量，则该条件下反应
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)的△H=______kJ·mol-1
(2)用甲烷-氧气碱性(KOH溶液)燃料电池作电源，电解CuCl2溶液。反应装置如下图所示：
①b电极名称为___________，d电极的电极反应式为_________。
②假设CuCl2溶液足量，当某电极上析出3.2g金属Cu时，理论上燃料电池消耗氧气在标准状况下的体积是______ mL。
(3)在相同条件下，下面各组热化学方程式中，△H1<△H2的是________。(填字母)
A组：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H2
B组：S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1 S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2
C组：C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1 C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2
D组：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H1 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2
(4)25℃，10lkPa条件下，14gN2和3gH2应生成NH3的能量变化如下图所示：
己知：①x=1127；
②25℃101kPa下，N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-92kJ·mol-1。则y=___________。
(5)金属材料的腐蚀是人类面临的严重问题，金属的防腐对节约能源、保护环境起着十分重要的作用。下列三个装置中，铁被腐蚀速率由快到慢的顺序为_________(填字母)。
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【题目】下列物质的名称或俗名与化学式相对应的
A. 小苏打——Na2CO3 B. 火碱——Na2O2
C. 磁性氧化铁——Fe2O3 D. 醋酸——CH3COOH
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【题目】现有25 ℃时0.1 mol/L的氨水。请回答以下问题：
（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中氢氧根离子浓度________(填“增大”“减小”或“不变”)；
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式________________；所得溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因______________________。
（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH4＋)＝a mol·L－1，则c(SO42－)＝________；
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【题目】醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH 
H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是( )
A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）＝c（OH—）＋c（CH3COO—）
B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH—）减小
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7
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【题目】下列说法正确的是
A. 1L1mol/LCH3COOH溶液中的分子数小于NA
B. 热纯碱溶液用于清洗餐具表面的油污
C. 有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应
D. 动植物油脂是高分子化合物
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【题目】在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是
A．Na+、K+、CO32－、NO3－ B．K+、MnO4－、NH4+、NO3－
C．NH4+、SO42-、Al3+、NO3－ D．Na+、Ca2+、NO3-、CO32－
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