Question

15．将26.1gMnO₄与6molHCl的浓盐酸共热，反应的化学方程式为MnO₄+4HCl（浓）=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，则完全反应后可生成氯气的体积是多少（标准状况下）？

Answer 1

分析 26.1克MnO₂的物质的量为：$\frac{26.1g}{87g/mol}$=0.3mol，
MnO₂ +4HCl=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
 1         4                    1
0.3mol  6mol
可知HCl过量，按MnO₂计算生成氯气的物质的量，然后根据V=nV_m计算出生成的氯气在标准状况下的体积．

解答 解：26.1克MnO₂的物质的量为：$\frac{26.1g}{87g/mol}$=0.3mol，
MnO₂ +4HCl=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
 1         4                    1
0.3mol  6mol             
0.3molMnO₂完全反应消耗HCl的物质的量为：0.3mol×4=1.2mol＜6mol，显然HCl过量，按MnO₂计算，
0.3mol MnO₂完全反应生成氯气的物质的量为：n（Cl₂）=n（MnO₂）=0.3mol，
0.3mol氯气在标准状况下的体积为：0.3mol×22.4mol/L=6.72L，
答：完全反应后可生成氯气在标准状况下的体积是6.72L．

点评 本题考查了化学方程式的计算，题目难度中等，正确判断反应物过量情况为解答关键，注意掌握发生反应原理，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．