Question

（1）金属铜在常温下与浓硝酸和稀硝酸都能发生反应，但反应的剧烈程度和部分产物不同，则金属铜与浓硝酸反应的化学方程式为：

 

；金属铜与稀硝酸反应的离子方程式为：

 

．
（2））合成氨是人类科学技术发展史上一项重大突破，解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题．氨可用于工业上制硝酸，其中的一步反应的化学方程式为：4NH₃+5O₂

催化剂  .

△

4NO+6H₂O其中还原剂是

 

（填化学式），若有68g NH₃参加反应，转移电子的物质的量为

 

mol．

Answer 1

考点：铜金属及其重要化合物的主要性质,化学方程式的有关计算,硝酸的化学性质

专题：元素及其化合物

分析：（1）铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水；
（2）根据反应的化学方程式可知，氨气中氮元素的化合价从-3价升高到+2价，失去5个电子，据此分析即可．

解答： 解：（1）铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应方程式为：Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，故答案为：Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+2H₂O，故答案为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+2H₂O；
（2）根据反应的化学方程式可知，氨气中氮元素的化合价从-3价升高到+2价，失去5个电子，氧气中氧元素的化合价从0价降低到-2价，得到2个电子，所以还原剂是氨气，68g氨气的物质的量是68g÷17g/mol=4mol，所以反应中转移电子的物质的量是4mol×5=20mol，
故答案为：NH₃；20．

点评：本题考查了化学反应方程式的书写及方程式的计算，根据反应物、生成物及反应条件书写方程式，再结合物质之间的关系式结合原子守恒来分析解答，题目难度不大．