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    【题目】下列有关物质的分类正确的是

    A.混合物：空气、矿泉水、水银

    B.酸性氧化物：、CO2、SO2、CO

    C.盐：醋酸钠、氯化铵、纯碱

    D.弱电解质：CH3COOH、H2O、NH3

    【答案】C

    【解析】

    A．水银是汞单质，是纯净物，故A错误；

    B．CO既不能与酸反应，又不能与碱反应，是不成盐氧化物，故B错误；

    C．醋酸钠、氯化铵、纯碱能电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子，属于盐类，故C正确；

    D．NH3为化合物，其水溶液能导电，但其本身不发生电离，则属于非电解质，故D错误．

    故选C。

    练习册系列答案
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    【题目】已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( )

    A. 该溶液的pH=4 B. 升高温度，溶液的pH和电离平衡常数均减小

    C. 此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D. 加入少量纯HA，电离程度减小电离平衡常数不变

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    【题目】橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下：

    下列关于橙花醇的叙述，错误的是(　　)

    A. 既能发生取代反应，也能发生加成反应

    B. 在浓硫酸催化下加热脱水，可生成不止一种四烯烃(分子中含有四个碳碳双键的烯烃)

    C. 1 mol橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4 L氧气(标准状况)

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    【题目】除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（ ）
    A.盐酸
    B.NaOH溶液
    C.硝酸
    D.食盐水

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    【题目】诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是

    A. 纤维素、脂肪 B. 蛋白质、淀粉 C. 蛋白质、烃 D. 淀粉、油脂

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    【题目】下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是

    A. 2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量

    B. 200 mL 1 mol·L－1氯化钙溶液中c(Cl－)和100 mL 2 mol·L－1氯化钾溶液中c(Cl－)

    C. 标准状况下，22.4 L一氧化碳中氧原子数和16 g二氧化硫中氧原子数

    D. 2 mol·L－1H2SO4溶液中的H＋个数与1 mol·L－1HCl溶液中的H＋个数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是

    A.H2SO4B.NaOHC.HBrD.NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素性质呈周期性变化的决定因素是

    A.元素原子半径大小呈周期性变化

    B.元素相对原子质量依次递增

    C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化

    D.元素的最高正化合价呈周期性变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅到深、由低级到高级的认识过程。我们目前中学课本中的酸碱理论是1887年阿伦尼乌斯(Arrhenius)提出的酸碱电离理论。

    (1)1905年富兰克林(Franklin)深入研究了水和液氨的相似性，把阿伦尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推广到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论。酸碱溶剂理论认为：凡能离解而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出液氨电离的方程式(生成的两种微粒电子数相等)：_________。

    (2)1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳莱提出了酸碱质子理论。凡能够给出质子(氢离子)的任何物质都是酸；凡能够接受质子(氢离子)的物质都是碱。按质子理论：下列微粒在水溶液既可看作酸又可看作碱的是________(填字母)。

    A．H2O　B．NH　C．OH－　D．HCO　E．CH3COO－ F．Cl－

    (3)1923年路易斯(Lewis)提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合形成化学键的物质是酸。如：

    H＋　　　 ＋　[∶OH]－―→ H∶OH

    酸(电子对接受体)　碱(电子对给予体)　反应产物

    试指出下列两个反应中的酸或碱：

    ①H3BO3＋H2OH＋＋B(OH)，该反应中的碱是________(填“H3BO3”或“H2O”)。

    ②NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，该反应中的酸是________(填“NaH”'或“H2O”)。

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