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    某元素最高价氧化物的化学式是RO2，已知其气态氢化物中含氢25%。
    （1）计算R的相对原子质量（3分）；
    （2）写出R最高价氧化物对应的水化物的化学式（1分），并设计一个实验方案证明其酸性比盐酸弱。（3分）
    （1）12（3分）；
    （2）H2CO3（1分），实验方案：往石灰石滴加稀盐酸，产生大量气泡，该无色气体能使澄清石灰水变浑浊，则为二氧化碳气体。根据强酸制弱酸的原理可得碳酸的酸性比盐酸弱。（3分）
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）按要求填空：
    （1）拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ，391 kJ，946 kJ。则理论上1 mol N2生成NH3___________热量(填：“吸收”或“放出”) _______kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，理由是   _______________________。
    （2）X、Y两元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2是离子化合物，其化学式是___________；若XY2是共价化合物其结构式是____________。
    （3）第三周期内，X、Y两元素的原子序数之差为4，它们组成的XY型化合物，其电子式为____________。
    （4）某非金属X的最高正价为+m，它的最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子，则这种酸的化学式是____________。
    （5）X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物YX2在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，用电子式表示该化合物的形成过程______________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第一长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们所形成化合物的分子式是XY4。试回答：
    （1）X元素的原子基态时电子排布式为      ；Y元素原子最外层电子的轨道表示式为    。
    （2）若X、Y两元素电负性分别为1.8和3.0，则XY4中X与Y之间的化学键为       （填“共价键”或“离子键”）。
    （3）该化合物的空间结构为    ，中心原子的杂化类型为     ，分子为      （填“极性分子”或“非极性分子”）。
    （4）该化合物在常温下为液体，该化合物中分子间作用力是                    。
    （5）该化合物的沸点与SiCl4比较，          （填化学式）的较高，原因是               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知A、B、C、D、E为周期表里1~20号元素中的五种。又知：①A与D同族，且A、D为非金属元素，B与E同族，B与C同周期；②E的原子序数为奇数，A与E的原子序数之和为28；③0.1mol C单质与足量的E的最高价氧化物对应水化物的溶液反应生成3.36 L(标准状况)的氢气。请回答下列问题：
    （1）C的单质与足量的E的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式     。
    （2）B单质的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物水化物之间相互反应生0.9 g水时，放出的热量为Q kJ，请写出该反应的热化学方程式                         。
    （3）请用电子式表示D元素和E元素所构成的化合物的形成过程                   。
    （4）向⑴所得的溶液中通入过量的CO2气体，过滤后的滤液（不考虑过量二氧化碳的溶解）中各种粒子的数量的从大到小的排序为                                      。
    （5）C单质在日常生活和工业、农业、军事、科技等领域有广泛应用。如在海水中用碳棒和C单质做电极构成原电池，该原电池的正极的电极反应式为                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物时，其电子式为           ，若XY2为共价化合物时，其形成过程的电子式为           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于碱金属的叙述正确的是
    A．随核电荷数的增加，碱金属单质与水反应的剧烈程度增大
    B．随核电荷数的增加，碱金属单质熔、沸点升高
    C．随核电荷数的减小，碱金属原子的还原性增强
    D．随核电荷数的减小，碱金属单质的密度增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知A、B、C、D、E五种元素的核电荷数依次增大，除E为第四周期元素外，其余都是短周期元素，其中A、B、C是同一周期的非金属元素，A元素最外层电子数是内层电子数的2倍，B元素基态原子的最外层有3个未成对电子，化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，E元素的＋3价离子的3d能级为半充满状态。（答题时用ABCDE对应的元素符号表示）

    （1）A的氢化物A2H2分子的空间构型为__________，其中心原子采取的杂化形式为___________，分子中含有___________个键，__________π键。
    （2）写出化合物DC的电子式_______，E原子的核外电子排布式________。
    （3）由E元素形成的金属的晶胞结构如右图，则该晶胞中含有金属原子的数目为_______________。
    （4）化合物E（CO）5常温下为液态，熔点为－20．5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此判断E（CO）5晶体属于__________（填晶体类型）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知自然界氧原子有3种16O、17O、18O，氢原子有2种H、D，从水分子的组成来看，自然界的水一共有
    A．3种B．6种C．9种D．12种

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素A的原子最外层有6个电子，元素B的原子最外层有3个电子，则A与B形成的化合物可能的化学式是
    A．B2A3B．B2AC．BA2D．BA

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