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下图是一些重要工业生产的转化关系(反应条件略去):

请完成下列问题:
⑴若D是单质,且与A属于同一主族,则              
①反应的化学方程式是                                    
②D的原子结构示意图是         
③D单质的一种重要用途是                    
⑵若B为黄色固体,D为固体化合物,则
①该反应的化学方程式是                                           
②生产该工业品的工厂应建在离               较近的地方。
③实验室检验C的方法是                                             
⑶若C是一种有刺激性气味的气体,则
①C的分子形状是             
②实验室进行此实验时,常看到有大量白烟产生,请说明产生大量白烟的原因。
③化合物C在一定体积的容器中,在一定条件下发生反应,测得容器内气体的压强略小于原来的2/3,请写出该反应的化学方程式                
⑴①2C+SiO2 Si+2CO↑
   ③制半导体材料            (2+1+1分)
⑵①4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2
②消费中心   ③将气体C通入品红溶液中,溶液褪色,将溶液加热,又恢复红色 (2+1+2分)
⑶①三角锥形(有错别字无分)
②生成的NO气体被氧气氧化生成NO2,NO2与水反应生成的硝酸与NH3反应而产生大量白烟。
③3NO="NO2+N2O       " (1+2+3分)
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(I)多项选择题(6分)
化学与科学、技术、社会、环境密切相关,下列做法中正确的是__________。
A.研制乙醇汽油(汽油中添加一定比例乙醇)技术,不能降低机动车尾气中有害气体排放
B.工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫,最终能制得石膏
C.为了有效的发展清洁能源,采用电解水的方法大量制备H2
D.世博停车场安装催化光解设施,可将汽车尾气中CO和NOx反应生成无毒气体
E.利用化学反应原理,设计和制造新的药物
(II)(14分)
浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库,蕴藏着丰饶的矿产,是宝贵的化学资源,下图是海水加工的示意图,根据下图回答问题。

(1)海水淡化工厂通常采用的制备淡水的方法有                 (写出两种)。
(2)下图是从浓缩海水中提取溴的流程图。写出下图中①②的化学式:①      ,②      ,吸收塔中发生的化学反应方程式为                        

(3)制备金属镁是通过电解熔融的MgC12,而不用MgO,其原因是             
(4)食盐也是一种重要的化工原料,氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H2和C12。海水中得到的粗盐中往往含有一些杂质,必须加入一些化学试剂,使杂质沉淀,处理后的盐水还需进入阳离子交换塔,其原因是                 。电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行,离子交换膜的作用是              
(5)多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产,其副产物SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下,在20L恒容密闭容器中的反应:3 SiCl4(g)+2 H2(g)+Si(g) 4 SiHCl3(g)。达平衡后,H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L,若H2全部来源于氯碱工业,理论上需消耗纯NaCl的质量为       kg。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(12分)高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产,原理为:
3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH=2Na2FeO4↓+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O
Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH
主要的生产流程如下:

(1)写出反应①的离子方程式_____________________________。
(2)流程图中“转化”是在某低温下进行的,说明此温度下Ksp(K2FeO4) _________ Ksp(Na2FeO4)(填“>”或“<”或“=”)。
(3)反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。
图1为不同的温度下,Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响;
图2为一定温度下,Fe(NO3)3质量浓度最佳时,NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。

①工业生产中最佳温度为_______℃,此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为_______。
②若NaClO加入过量,氧化过程中会生成Fe(OH)3,写出该反应的离子方程式:
____________________________________________________。
若Fe(NO3)3加入过量,在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4,此反应的离子方程式:____________________________________。
(4)K2FeO4 在水溶液中易水解:4FeO42—+10H2O4Fe(OH)3+8OH—+3O2↑。在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法,则洗涤剂最好选用_______溶液(填序号)。
A.H2OB.CH3COONa、异丙醇C.NH4Cl、异丙醇D.Fe(NO3)3、异丙醇

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

我国是氧化铝生产大国,工业上每生产1 t氧化铝将排出1~2 t赤泥,赤泥大量堆积会对环境造成严重污染。赤泥中主要成分及含量:CaO约占46%、SiO2约占22%、Al2O3约占7%、Fe2O3约占11%、TiO2约占5%及少量其他物质。
⑴一种利用废弃赤泥的方法是将赤泥配成一定的液固比,作为一种吸收剂,吸收热电厂排放的含SO2的烟气,写出吸收SO2时可能发生的化学反应方程式  ▲ 
⑵为综合利用赤泥中的各种成分,某科研小组设计了如下工艺流程:
 
已知:TiO2不溶于稀盐酸、稀硫酸,能溶于浓硫酸生成TiOSO4(硫酸氧钛,易水解)。
①氧化物D的化学式是  ▲ ,原料A最好是下列物质中的  ▲ 
A.氨水B.氢氧化钠C.生石灰D.双氧水
②写出上述工艺中投入氢氧化钠时反应的离子方程式  ▲ 
③写出上述工艺中稀释时发生水解反应的化学方程式  ▲ 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

对于工农业生产和日常生活中与化学有关的问题,下列认识正确的是        (   )
A.明矾净水与液氯净水的原理相同
B.镀层破损后,镀铜铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
C.必要时向空中播撒碘化银微粒,可达到人工降雨的目的
D.碳酸钠可用于焙制糕点,也可用于治疗胃酸过多症

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(16分)氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程:

根据上述流程回答下列问题:
(1)混合①中发生反应的化学方程式为         
(2)混合①中使用冰水的目的是              
(3)操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是               
操作Ⅲ一般适用于分离____________混合物。(选填编号)
a.固体和液体     b.固体和固体     c.互不相溶的液体   d.互溶的液体
(4)混合②中加入Na2SO3的目的是                               
(5)纯净的氢溴酸应为无色液体,但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究:
甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3,则用于证明该假设所用的试剂为            ,若假设成立可观察到的现象为                 
乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_______,其用于证明该假设所用的试剂为            

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列关于金属冶炼的说法中,不正确的是
A.热分解法适用于制备不活泼金属   
B.热还原法的常用还原剂为C、CO、Al、H2
C.熔融电解法适用于制备不活泼金属
D.水溶液中的置换法适用于用较活泼金属制取较不活泼金属

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

温度、催化剂不变,向某一固定体积的容器内按下列各组物质的量加入反应达平衡时,氨气浓度最大的一组是(    )
 



A
6
2
0
B
1
0
4
C
3.5
1
2
D
5
1.5
1

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

工业制硫酸铜不是直接用铜和浓硫酸反应,而是将粗铜(含少量银)浸入稀硫酸中,并不断从容器下部吹入细小的空气泡。有关该制备方法的叙述中,正确的是(    )
(1)该方法应用了原电池工作原理          (2)该方法应用了电解池工作原理
(3)该方法不产生污染大气的二氧化硫      (4)该方法提高了硫酸的利用率
(5)该方法提高了铜的利用率
A.(1)(3)(5)B.(2)(3)(4)C.(1)(3)(4)D.(1)(3)(4)(5)

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