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    9．关于SO2的下列叙述中，正确的是（　　）
    A．SO2在有的反应中显示氧化性，有的反应中显示还原性
    B．SO2是酸性氧化物，溶于水生成稳定的亚硫酸
    C．SO2气体通入Na0H溶液中一定得到Na2SO3
    D．SO2气体通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀

    分析 A．依据二氧化硫中硫元素化合价判断；
    B．亚硫酸具有强的还原性，不稳定；
    C．少量二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，足量二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸氢钠；
    D．亚硫酸的酸性弱于盐酸．

    解答 解：A．二氧化硫中硫元素化合价为+4价，可以升高到+6价，可以降低到0，所以二氧化硫既具有氧化性又具有还原性，在有的反应中显示氧化性，有的反应中显示还原性，故A正确；
    B．亚硫酸具有强的还原性，不稳定，容易被氧气氧化生成硫酸，故B错误；
    C．SO2气体通入Na0H溶液中，反应产物与二氧化硫的用量有关，二氧化硫少量生成亚硫酸钠，二氧化硫过量生成亚硫酸氢钠，故C错误；
    D．亚硫酸的酸性弱于盐酸，依据强酸制备弱酸原理，SO2气体通入BaCl2溶液中，不会发生反应，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了二氧化硫的性质，明确二氧化硫的还原性、氧化性、酸性氧化物的性质是解题关键，注意物质氧化性判断方法：依据物质所含有元素化合价判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．在下列物质转化关系中，A为黄绿色气体单质，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末． 回答下列问题：
    （1）A和E反应的化学方程式为Cl2+H2O?HCl+HClO；
    （2）反应②的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
    （3）反应③在点燃的条件下发生，现象为剧烈燃烧，产生红棕色的烟，反应的化学方程式为2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．使pH试纸显蓝色的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、Na+
    B．由水电离的c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$
    C．c（H+）：c（OH-）=1012的溶液中：Mg2+、Al3+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
    D．pH=0的溶液中：K+、Fe3+、SO${\;}_{4}^{2-}$、SCN-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，C也是一种金属氧化物，电解熔融态的C得到B单质，J是一种难溶于水的白色固体，受热后容易发生分解．
    （1）写出下列物质的化学式：A：Fe2O3
    （2）A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe
    （3）E溶液阳离子的检验方法：取样少许于试管中，加入KSCN溶液无明显现象，加入氯水变红色，证明是Fe2+
    （4）C转化为I的离子方程式：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
    （5）在E的水溶液中通入氯气的离子方程式：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．己知：H2SO4═2H++SO42-，试分别写出少量与足量NaHSO4溶液和Ba（HCO3）2溶液反应的离子方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．在25℃时，pH值等于1的盐酸和pH值等于4的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．制金刚砂SiC的化学方程式是：SiO2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiC+2CO↑
    （1）请用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目：SiO2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiC+2CO↑；
    （2）该反应的氧化剂是C，氧化产物是CO，每生成20g金刚砂转移的电子数是2NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．将过氧化钠投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是（　　）
    A．有绿色气体产生B．没有沉淀生成
    C．有白色沉淀生成D．有红褐色沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用．请回答下列问题：
    （1）用CH4 催化还原NOx 可以消除氮氧化物的污染．例如：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574 kJ•molˉ1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
    若2 mol CH4 还原NO2 至N2，整个过程中放出的热量为1734 kJ，则△H2=-1160kJ/mol；
    （2）据报道，科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁．其反应为：
    Fe2O3（s）+3CH4（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H＞0
    ①若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g．则该段时间内CO的平均反应速率为0.012mol/（L•min）．
    ②若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是bd
    a．CH4的转化率等于CO的产率
    b．混合气体的平均相对分子质量不变
    c．v（CO）与v（H2）的比值不变
    d．固体的总质量不变
    ③该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图1所示，当温度由T1升高到T2时，平衡常数KA＜KB（填“＞”、“＜”或“=”）．纵坐标可以表示的物理量有哪些bc．
    a．H2的逆反应速率
    b．CH4的体积分数
    c．混合气体的平均相对分子质量
    d．CO的体积分数
    （3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图2所示是利用甲烷燃料电池电解50ml2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：
    请回答：
    ①甲烷燃料电池的负极反应式是：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
    ②当A中消耗0.05mol氧气时，B中b极（填“a”或“b”）增重6.4g．
    （4）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率．电化学合成氨过程的总反应式为：N2+3H2$\stackrel{一定条件}{?}$2NH3，该过程中还原反应的方程式为N2+6H++6e-=2NH3．

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