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    【题目】下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
    A.Ba2+、OH﹣、NO3﹣、Na+
    B.NH4+、OH﹣、SO42﹣、K+
    C.Ca2+、H+、Cl﹣、CO32﹣
    D.Cu2+、SO42﹣、Ba2+、Cl﹣

    【答案】A
    【解析】解：A．因该组离子之间不反应，能大量共存，故A正确； B．因NH4+、OH﹣结合生成弱电解质，不能大量共存，故B错误；
    C．因Ca2+与CO32﹣结合生成沉淀，H+与CO32﹣结合生成气体、水，不能共存，故C错误；
    D．因SO42﹣、Ba2+结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误；
    故选A．
    根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，不能相互促进水解，则离子能大量共存，以此来解答．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题。

    (1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______ mol/L。

    (2)配制时，其正确的操作顺序（是用字母表示）__________________。

    A.用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

    C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中

    D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

    E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

    F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处

    (3)在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填“偏大”，“偏小”，“无影响”)。

    a. 量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面______。

    b.最后经振荡、摇匀、静置时，发现液面下降，再加适量的蒸馏水______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学实验需要450 mL 0.10 mol·L-1 Na2CO3溶液，某同学选用Na2CO3·10H2O晶体进行配制，简要回答下列问题：

    （1）该实验应选择__________mL容量瓶。

    （2）需称取Na2CO3·10H2O的质量为__________g。

    （3）该实验的正确操作顺序是_______________（填字母代号）。

    A．用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体

    B．上下颠倒摇匀

    C．用胶头滴管加水至刻度线

    D．洗涤所用仪器并将洗涤液转移进容量瓶

    E．将所称取的晶体溶于蒸馏水并冷却至室温

    F．将溶液转入容量瓶

    （4）另需配制一定浓度的NaOH溶液，称量时若将NaOH固体置于滤纸上称量，则所配溶液浓度______；若容量瓶中有检漏时残留的少量蒸馏水，会使所配溶液浓度______；NaOH溶解后未经______；立即注入容量瓶至刻度线，会使浓度______；定容时必须使凹液面最低处与刻度线相切，若仰视会使所配溶液浓度______（凡涉及浓度变化填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

    （5）向200 mL所配的 0.10 mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入10 mL 12.25%稀H2SO4（ρ=1.0 g/cm3），理论上能收集到标准状况下的气体__________mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列选项中涉及的离子方程式书写正确的是(　 )

    A. 向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2OH－+2HCO= CaCO3↓+CO+2H2O

    B. 室温下测得NH4HSO4溶液的pH<7，主要是因为存在：NH4+＋H2ONH3·H2O＋H3O＋

    C. 用重铬酸钾溶液滴定草酸：Cr2O＋14H＋＋3C2O-=2Cr3＋＋6CO2↑＋7H2O

    D. 向AgCl沉淀中加入过量的氨水使AgCl溶解：AgCl+2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]＋+Cl－＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是( )

    A．装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性

    B．实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液以检验生成的Fe3+

    C．装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性

    D．实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，用0.10 mol·L－1盐酸分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1氢氧化钾溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积[V(HCl)]的变化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

    A. Ⅰ表示的是滴定氨水的曲线

    B. 当pH＝7时，滴定氨水消耗的V(HCl)<20 mL，且此时溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)

    C. 滴定氢氧化钾溶液时，若V(HCl)＞20 mL，则一定有：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(K＋)＞c(OH－)

    D. 当滴定氨水消耗V(HCl)＝10 mL时，c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物在一定条件下，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是（　　）

    ①CH3Cl ② ③ ④

    A. ①② B. ②③④ C. ② D. ①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中．工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：

    以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）

    （A- C7H7Cl B- C7H8O C- C7H6OCl2 D-C7H6O2 ）

    已知以下信息：

    ①A中有五种不同化学环境的氢

    ②B可与FeCl3溶液发生显色反应

    ③同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基．

    请回答下列问题：

    （1）香豆素的分子式为 ____________ ；

    （2）A的化学名称为 ____________

    （3）由B生成C的化学反应方程式为 ______________ ；

    （4）B的同分异构体中含有苯环的还有 ______ 种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有 ______ 种；

    （5）D的同分异构体中含有苯环的还有 ____________ 种，其中：

    ①既能发生银境反应，又能发生水解反应的是 ______________ （写结构简式）

    ②能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2的是 ______________ （写结构简式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5(可入肺颗粒物)，冬季空气污染严重也跟冬季燃煤密切相关。

    SO2、CO、CO2也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。

    （1）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的可入肺的有害颗粒，下列有关说法中正确的是______（填字母）。

    a.PM2.5在空气中一定能形成气溶胶

    b.PM2.5比表面积大能吸附大量的有毒有害物质

    c.PM2.5 主要来源于直接排放的工业污染物和汽车尾气等

    d.酸雨、臭氧层破坏等环境问题与PM2.5无关

    （2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2+3H2CH3OH+H2O

    已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-a kJmol-1

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-b kJmol-1

    H2O(g)-H2O(l) △H=-c kJmol-1

    CH3OH(g)=CH3OH(l) △H=-d kJmol-1

    则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为________________________________。

    （3）工业上还可以通过下列反应制备甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH2，CO的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化如图所示。

    ①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是______（填字母）。

    a.H2的消耗速率是CH3OH的生成速率的2倍

    b.H2的体积分数不再改变

    c.体系中H2的转化率和CO的转化率相等

    d.体系中气体的平均摩尔质量不再改变

    ②比较A、B两点压强大小PA_____ PB （填“＞”、“＜”或“=”）。

    ③若达到化学平衡状态A时。容器的体积为20L。如果反应开始时仍充入10molCO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V(B)=____________L。

    （4）SO2在一定条件下可与氧气构成原电池。右图是利用该电池在铁表面镀铜的装置示意图：

    ①该电池的负极反应：__________________________________；质于膜(只允许H通过)

    ②当甲中消耗2.24 LO2（标准状况）时，乙中__________（填“a”或“b”）增重_________g。

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