Question

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（　　）

• A、1L 0.01mol/L的氯水中含有的分子总数大大超过0.01N_A
• B、92g NO₂和N₂O₄混合气体中含有的氧原子总数为4N_A
• C、含N_A个氧原子的O₂与含N_A个氧原子的O₃的分子个数之比为3：2
• D、5.6g Fe与足量的Cl₂充分反应，转移的电子数目为0.2N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．氯水中含有氯气分子和水分子，所以含有的分子数远远大于0.01mol；
B．NO₂和N₂O₄混合气体的最简式为NO₂，据此计算出92g混合物中含有最简式的物质的量；
C．二者含有的氧原子的数目相同，氧原子的物质的量相等，根据氧气和臭氧的分子组成计算出二者的物质的量之比；
D．铁与氯气反应生成氯化铁，0.1mol氯气完全反应失去0.3mol电子．

解答： 解：A．1L 0.01mol/L的氯水中含有溶质氯气0.01mol，由于氯水中含有水分子、次氯酸分子和氯气分子，所以溶液中含有的分子数远远大于0.01mol，含有的分子总数大大超过0.01N_A，故A正确；
B．92g NO₂和N₂O₄混合气体中含有2mol最简式NO₂，2mol最简式中含有4mol氧原子，所以混合物中含有的氧原子总数为4N_A，故B正确；
C．含N_A个氧原子的O₂与含N_A个氧原子的O₃中，根据二者分子组成可知，氧气和臭氧的分子数之比为：

1

2

N_A：

1

3

N_A=3：2，故C正确；
D．5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与氯气完全反应生成氯化铁，失去了0.3mol电子，转移的电子数目为0.3N_A，故D错误；
故选D．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项B注意利用二者的最简式进行计算含有的原子数；选项D为易错点，注意铁与氯气的反应产物为氯化铁．