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17.有机物A含碳54.5%、氢9.10%、氧36.4%(质量分数),在标准状况下,蒸气密度是1.96g•L-1它易溶于水,其水溶液与新制的氢氧化铜混合,加热到沸腾,有红色沉淀生成.有机物B含碳60%、氢13.33%、氧26.67%(质量分数),蒸气密度是氢气的30倍,它能发生酯化反应.则下列各组中,A、B的结构简式正确的(  )
A.CH3CHO    HCOOCH3B.CH3CH2CHO    CH3COOH
C.CH3CHO    CH3COOHD.CH3CHO    CH3CH(OH)CH3

分析 根据M=ρVm计算出有机物A的摩尔质量,再结合A分子中C、H、O的含量确定其分子式,水溶液与新制的氢氧化铜混合,加热到沸腾,有红色沉淀生成,说明A分子中含有醛基;密度与摩尔质量成正比,根据相对氢气的密度计算出B的相对分子量,再根据各元素含量确定B的分子,B能发生酯化反应,说明B分子中含有羧基或羟基,最后结合选项进行判断.

解答 解:有机物A在标准状况下的蒸气密度是1.96g•L-1,则A的摩尔质量为:M=22.4L/mol×1.96g/L≈44,结合选项可知,相对分子量为44的应该为CH3CHO,故B错误;
B的蒸气密度是氢气的30倍,则B的相对分子量为:2×30=60,B能发生酯化反应,则B分子中含有羟基或羧基,故A错误;
B含碳60%,则B分子中含有C原子数为:$\frac{60×60%}{12}$=3,故C错误;
根据分析可知,满足条件的A、B分别为:CH3CHO、CH3CH(OH)CH3
故选D.

点评 本题考查了有机物分子式、结构简式的确定,题目难度中等,注意掌握根据相对密度、密度计算有机物相对分子量的方法,明确排除法中解答题中的应用.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-、HCO3-等离子,通常采用以下四种试剂,加入试剂合理的操作顺序是(  )
①Na2CO3  
②BaCl2  
③NaOH  
④HCl.
A.①②③④B.③①②④C.④②①③D.③②①④

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8.以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况.试判断,哪些违反了泡利不相容原理,哪些违反了洪特规则.

违反泡利不相容原理的有(1),违反洪特规则的有(2)、(4)、(5).

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5.A、B、C、D都是短周期元素,原子半径D>C>A>B.其中A、B处于同一周期,A、C处于同一主族.C原子核内的质子数等于A、B原子核内质子数之和,C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍.
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(3)这四种元素中的非金属气态氢化物的稳定性由大到小的顺序:H2O>CH4>SiH4(填化学式)
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(5)C的氧化物和D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为SiO2+2OH-═SiO32-+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.糖类、脂肪和蛋白质是人体生命活动所必需的三大营养物质.以下叙述正确的是(  )
①植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
②葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
③油脂水解后得到的醇都是丙三醇
④棉花、羊毛、木材主要成分都是纤维素
⑤向米汤中加入含碘的食盐,观察是否有颜色变化,检验含碘食盐中是否含碘酸钾
⑥酶具有很强的催化作用,胃蛋白酶只能催化蛋白质的水解
⑦淀粉、纤维素、油脂都是能发生水解反应的高分子化合物
⑧天然蛋白质水解的最后产物是多种a-氨基酸.
A.③⑥⑧B.②④C.①②⑤D.①④⑤⑦

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2.碘在工农业生产和日常生活中有重要用途.
(1)如图为海带制碘的流程图.步骤①灼烧海带时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器是BDE(从下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写)
A.烧杯   B.坩埚     C.表面皿  
D.泥三角  E.酒精灯    F.冷凝管
步骤④发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2I-═Mn2++I2+2H2O.
若步骤⑤采用裂化汽油提取碘,后果是裂化汽油含烯烃,会和I2反应.
(2)溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质,如能与大多数金属反应生成金属卤化物,跟水反应的方程式为:IBr+H2O═HBr+HIO,下列有关IBr的叙述中错误的是:A C
A.固体溴化碘熔沸点较高
B.在许多反应中,溴化碘是强氧化剂
C.跟卤素单质相似,跟水反应时,溴化碘既是氧化剂,又是还原剂
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(3)为实现中国消除碘缺乏病的目标.卫生部规定食盐必须加碘盐,其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在.可以用硫酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验加碘盐,请写出反应的离子方程式:IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O.

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9.下列反应不属于取代反应的是(  )
A.苯与溴反应制溴苯
B.苯与浓硝酸在浓硫酸作用下制硝基苯
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6.甲烷是最简单的烷烃,乙烯是最简单的烯烃,下列物质或方法中,不能用来鉴别二者的是(  )
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7.五种短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大.A 是元素周期表中原子半径最小的元素;B 原子中的电子总数是其电子层数的 3 倍;元素 C 的离子与 NH4+  所含电子数和质子数均相同;D 是应用最广泛的金属元素之一,C 离子和 D 离子具有相同的电子层结构;
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