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    下列实验结论正确的是（　　）
    实验操作 现象 结论
    A 淀粉溶液中加入碘水 溶液变蓝 说明淀粉没有水解
    B 将乙醇与酸性重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液混合 橙色溶液变为绿色 乙醇具有还原性
    C 蔗糖溶液中加入稀硫酸，水解后加入银氨溶液，水浴加热 未出现银镜 水解的产物为非还原性糖
    D 将新制Cu（OH）2与葡萄糖溶液混合加热 产生红色沉淀（Cu2O） 葡萄糖具有氧化性
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．碘遇淀粉试液变蓝色；
    B．重铬酸钾具有强氧化性，能氧化乙醇；
    C．银镜反应需要在碱性条件下进行；
    D．该反应中葡萄糖失电子作还原剂，还原剂具有还原性．
    解答： 解：A．碘遇淀粉试液变蓝色，淀粉溶液中加入碘水后溶液变蓝色，说明淀粉没有完全水解，但不能说明淀粉没有水解，故A错误；
    B．重铬酸钾具有强氧化性，能氧化乙醇生成乙酸，该反应中重铬酸钾得电子作氧化剂，乙醇作还原剂，体现还原性，故B正确；
    C．银镜反应需要在碱性条件下进行，所以应该先加氢氧化钠溶液中和稀硫酸，再加入银氨溶液，故C错误；
    D．该反应中葡萄糖失电子作还原剂，氢氧化铜得电子作氧化剂，还原剂具有还原性，所以葡萄糖具有还原性，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了实验方案评价，明确实验原理是解本题关键，再结合元素化合价变化、物质的特性等知识点来分析解答，易错选项是C，很多同学往往漏掉原溶液呈酸性而导致错误，为易错点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，甲池的总反应式为：N2H4+O2═N2+2H2O下列关于该电池工作时说法正确的是（　　）
    A、反应一段时间后，向乙池中加一定量CuO固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度
    B、甲池中负极反应为：N2H4-4e-═N2+4H+
    C、甲池溶液pH不变，乙池溶液pH减小
    D、甲池中消耗2.24L O2，此时乙池中理论上最多产生12.8g固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、39K+和40Ca2+微粒中的电子数和中子数都相等
    B、在标准状况下，若D2和He体积相等，则质量不相等
    C、7.8g Na2O2与足量的CO2反应时失去的电子数为0.2 NA
    D、把1mol NaCl溶于1L水中，所得NaCl溶液的物质的量浓度为1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述不正确的是（　　）
    A、用食醋可以除去暖水瓶中的薄层水垢
    B、用镊子取出白磷并置于水中切割
    C、硝酸溶液通常保存在棕色试剂瓶中，是因为硝酸见光易分解
    D、常温下浓硫酸可贮存在铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，乙池溶液分层，上层溶液为盐溶液，呈中性．请根据图示判断下列有关说法不正确的是（　　）
    A、甲池是原电池、乙池是电解池
    B、通入乙醇的惰性电极的电极反应式为：C2H5OH+16OH--12e-═2CO32-+11H2O
    C、反应一段时间后，两池溶液的pH均未变化
    D、假如乙池中加入NaI溶液，则在乙池反应过程中，可以观察到C电极周围的溶液呈现棕黄色，反应完毕后，用玻璃棒搅拌溶液，则下层溶液呈现紫红色，上层接近无色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某金属（A）在TK以下晶体的基本结构单元如图1所示，T K以上转变为图2所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的A原子间距离相同
    （1）在T K以下的纯A晶体中，与A原子等距离且最近的A原子数为
     
    个；在T K以上的纯A晶体中，与A原子等距离且最近的A原子数为
     
    ；
    （2）纯A晶体在晶型转变前后，二者基本结构单元的边长之比为（TK以上与TK以下之比）
     
    ．
    （3）图1的堆积方式为
     
    ，TK以下经测定其结构和性质参数如下表所示
    金属 相对原子质量 分区 原子半径/pm 密度/g?cm-3 原子化热/kJ?mol-1
    Na 22.99 s区 186 0.960 108.4
    A 60.20 d区 r 7.407 7735
    则r=
     
    pm，试解释该晶体金属原子化热很高的原因
     
    ．（已知
    		3
    =1.732    ，7.407≈
    200
    27
    ，1pm=10-12m）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阅读并完成下列问题：
    Ⅰ、“天宫一号”的供电系统（RFC）是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池．图1为RFC工作原理示意图．
    （1）用化学式书写气体X的成分
     

    （2）c极发生的电极反应方程式为：
     
    ．
    （3）有同学认为，左边电池中也需加电解质，请你给出这电解质的可能的化学式
     


    Ⅱ、已知Fe2+与K3[Fe（CN）6]溶液反应呈蓝色．某同学进行如下图的实验，将左铁棒的上、下两端各联上一锌片，而在右铁棒中段联上一铜片（如图3①），并将它们同时静置于含有K3[Fe（CN）6]及酚酞的混合胶质溶液中．经一段时间后，发现图中的甲、乙、丙、丁、戊、己等六区均有变化（如图3②）．下列关于各区变化情况的判断，正确的是
    指出可能显蓝色的区域：
     
    ，
    乙区可观察到的最主要的现象为：
     
    ．
    写出戊区可能发生的电极反应：
     
    ．
    Ⅲ以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经内重整催化作用（CH4+2H2O =CO2+4H2）提供反应气的燃料电池示意图如图2所示：
    （1）外电路电子流动方向：由
     
    流向
     
    （填字母）．
    （2）空气极发生反应的离子方程式是
     
    ．
    （3）以此燃料电池为电源电解精炼铜，当电路有0.6mol e?转移，有
     
    　g精铜析出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究．
    操  作 现  象

    		 I．A中溶液变红
    Ⅱ．稍后，溶液由红色变为黄色
    （1）B中反应的离子方程式是
     
    ．
    （2）A中溶液变红的原因是
     
    ．
    （3）为了探究现象Ⅱ的原因，甲同学进行如下实验．
    ①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在
     
    ．
    ②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液．
    甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是SCN-与Cl2发生了反应．
    （4）甲同学猜想SCN-可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究．资料显示：SCN-的电子式为．
    ①甲同学认为SCN-中碳元素没有被氧化，理由是
     
    ．
    ②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN-中被氧化的元素是
     
    ．
    ③通过实验证明了SCN-中氮元素转化为NO3-，他的实验方案是
     
    ．
    ④若SCN-与Cl2反应生成1mol CO2，则转移电子的物质的量是
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质发生状态变化时都没有化学键的破坏的是（　　）
    A、食盐和蔗糖溶于水
    B、Cl2与HCl气体溶于水
    C、碘和干冰升华
    D、二氧化硅和氧化钠熔化

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