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£¨4£©ÉèAµÄƽ¾ù»¯Ñ§Ê½Îª KxOy£¬¸ù¾Ý·´Ó¦KxOy+$\frac{x}{2}$CO2¨T$\frac{x}{2}$K2CO3+$\frac{1}{2}$£¨y-0.5x£©O2½øÐмÆË㣮
½â´ð ½â£º£¨1£©n£¨K£©=$\frac{39g}{39g/mol}$=1mol£¬n£¨KNO3£©=$\frac{10.1g}{101g/mol}$=0.1mol£¬ÓÉ·½³Ìʽ10K+2KNO3¡ú6K2O+N2¿ÉÖª£¬K¹ýÁ¿£¬ÏõËá¼ØÍêÈ«·´Ó¦£¬ÔòÓ¦Éú³É0.3molK2O£¬
ÖÊÁ¿Îª£º0.3mol¡Á94g/mol=28.2g£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º28.2£»
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¹Ê´ð°¸Îª£º96.25%£»
£¨3£©4KO2+2CO2¡ú2K2CO3+3O2 ¡÷V
4mol 4.8L 67.2L 22.4L
n 5.6L
n=$\frac{4mol¡Á5.6L}{22.4L}$=1mol£¬
m£¨KO2£©=1mol¡Á71g/mol=71g£¬
´ð£º·´Ó¦ÏûºÄµÄKO2µÄÖÊÁ¿Îª71g£»
£¨4£©ÉèAµÄƽ¾ù»¯Ñ§Ê½Îª KxOy£¬
KxOy +$\frac{x}{2}$CO2¨T$\frac{x}{2}$K2CO3 +$\frac{1}{2}$£¨y-0.5x£©O2
39x+16y 11.2£¨y-0.5x£©
6.3 1.12
$\frac{39x+16y}{6.3}$=$\frac{11.2£¨y-0.5x£©}{1.12}$
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¸ù¾ÝÔ×ÓÊغ㷨¿ÉµÃn£¨KO2£©£ºn£¨K2O2£©=2£º1£¬n£¨KO2£©£ºn£¨K2O£©=4£º1£®
´ð£ºAÖмØÑõÁ½ÖÖÔ×Ó¸öÊýÖ®±ÈΪ2£º3£»K2O2ºÍKO2 1£º2£¬K2OÓëKO2 1£º4£®
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B£® | ÈÜÒºÖк¬ÓÐ0.4NA¸öK+ | |
C£® | 1 LÈÜÒºÖÐËùº¬K+¡¢SO42-×ÜÊýΪ0.3NA | |
D£® | 2 LÈÜÒºÖÐSO42-Ũ¶ÈÊÇ0.4 mol•L-1 |
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²Ù×÷ | ÏÖÏó | |
ʵÑé3 | i£®ÅäÖÆÓëÈÜÒºAµÄc£¨H+£©ÏàͬµÄHNO3ÈÜÒº£¬È¡20.0mL£¬Í¨ÈëNO2ÆøÌå | ÈÜÒº³Ê»ÆÉ« |
ii£®ÔÙ¼Ó0.01mol Cu£¨NO3£©2¹ÌÌå½Á°èÖÁÍêÈ«Èܽâ | ÈÜÒº±äΪÂÌÉ« | |
3¡¢¼ÓˮϡÊÍ | ÈÜÒºÁ¢¼´±äΪÀ¶É« | |
ʵÑé4 | i£®Ïò20.0mL 0.5mol/L Cu£¨NO3£©2À¶É«ÈÜÒºÖÐͨÈëÉÙÁ¿NO2 | ÈÜÒº³ÊÂÌÉ« |
ii£®¼ÓÈëÏ¡H2SO4 | ÓÐÎÞÉ«ÆøÌå·Å³ö£¬Óö¿ÕÆø±äºì×ØÉ«£¬ÈÜÒººÜ¿ì±äΪÀ¶É« |
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C£® | ×î¶àÓÐ12¸öÔ×Ó¹²Ãæ | D£® | ÄÜ·¢Éúõ¥»¯·´Ó¦ |
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A£® | µ±ÏûºÄ0.1 mol Znʱ£¬µÃµ½µÄ»¹Ô²úÎïΪ0.1 mol | |
B£® | µ±ÈÜÒºÖв»ÔÙ²úÉúÆøÅÝʱ£¬ÈÜÒºÖдóÁ¿´æÔÚµÄÑôÀë×ÓÊÇZn2+ | |
C£® | µ±ÓеÚÈýÖÖµ¥ÖÊÉú³Éʱ£¬ÏûºÄµÄп·ÛÖÊÁ¿ÖÁÉÙ´óÓÚ13 g | |
D£® | ·´Ó¦½áÊøʱ£¬¿ÉµÃµ½0.25 mol ZnSO4 |
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A£® | 1 mol¡¢2 mol | B£® | 1 mol¡¢4 mol | C£® | 3 mol¡¢2 mol | D£® | 3 mol¡¢4 mol |
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