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    15．下列说法不正确的是（　　）
    A．醋酸可用作调味剂及防腐剂B．CO2和CH4都是温室气体
    C．阿司匹林可用作抗酸药D．植物油可用于制备人造黄油

    分析 A．食醋具有酸性，能作调味剂，还能杀菌消毒；
    B．CO2、CH4、N2O、臭氧等气体都是主要的“温室气体”；
    C．阿司匹林能够解热镇痛药；
    D．植物油为不饱和油脂，人造黄油为饱和油脂．

    解答 解：A．食醋在水溶液里电离出氢离子而使其溶液弱酸性，所以能作调味剂；食醋具有酸性，能使蛋白质变性而细菌消毒，所以食醋作调味剂、防腐剂，故A正确；
    B．CO2和CH4都是温室气体，故B正确；
    C．阿司匹林是一种常用的解热镇痛药，不是抗酸药，故C错误；
    D．不饱和油脂与氢气加成可以生成饱和油脂，故D正确；
    故选：C．

    点评 本题考查了常见食品添加剂的组成、性质和作用，药物的疗效，熟悉常见食品添加剂的组成和性质、常见药物的疗效是解题关键，注意对相关知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）对工业合成氨条件的探索一直是化学工业的重要课题，在恒温恒容的甲容器、恒温恒压的乙容器中分别进行合成氨反应，如图1（图中所示数据均为初始物理量）．t分钟后反应均达到平衡，生成NH3均为0.4mol（忽略水对压强的影响及氨气的溶解）．

    ①判断甲容器中的反应达平衡的依据是ACE．（填写相应编号）
    A．压强不随时间改变
    B．气体的密度不随时间改变
    C．c（N2）不随时间改变
    D．单位时间内生成2molNH3的同时消耗1molN2
    E．单位时间内断裂3mol H-H键，同时断裂6mol N-H键
    ②该条件下甲容器中反应的平衡常数K=$\frac{400}{27}$；平衡时，甲的压强p平=$\frac{3}{4}$P0（初始压强用p0表示）．
    ③该条件下，若向乙中继续加入0.2mol N2，达到平衡时N2转化率=12.5%．
    （2）最近华南理工大提出利用电解法制H2O2并用产生的H2O2处理废氨水，装置如图2
    ①为了不影响H2O2的产量，需要向废氨水加入适量硝酸调节溶液的pH约为5，则所得废氨水溶液中c（NH4+）＜c（NO3-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②Ir-Ru惰性电极有吸附O2作用，该电极上的反应为O2+2H++2e-═H2O2．
    ③理论上电路中每转移3mol电子，最多可以处理NH3•H2O的物质的量为1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．X、Y、Z、W四种金属片在稀盐酸中，用导线连接，可以组成原电池，实验结果如图所示：则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为（　　）
    A．Z＞Y＞X＞WB．Z＞X＞Y＞WC．Z＞Y＞W＞XD．Y＞Z＞X＞W

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某有机物的结构式为它在一定条件下（如图）能发生的反应有（　　）
    ①加成 ②水解 ③酯化 ④氧化 ⑤中和 ⑥消去．
    A．②③④B．①③⑤⑥C．①③④⑤D．②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．溴被称为海洋元素，向盐卤中通入氯气可制得溴：Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2，该反应被氧化的元素为Br（写元素符号）；若上述反应制得16g Br2，则转移的电子数目是0.2NA或1.204×1023个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA（g）+B（g）?2C（g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别用下表和如图表示：
    容器甲乙丙
    容积1L1L2L
    温度T1T2T2
    反应物
    起始量    		1molA
    2molB    		1molA
    2molB    		4molA
    8molB
    下列说法正确的是（　　）
    A．由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应
    B．T1时该反应的平衡常数K=7.2
    C．前10min甲、乙、丙三个容器中A的反应速率：v（A）甲＜v（A）乙＜v（A）丙
    D．平衡时A的质量m：m乙＜m甲＜m丙

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．“浓硫酸可用铁制容器盛装，但久置后其外表常有严重的腐蚀现象”这句话体现了浓硫酸的（　　）
    A．强氧化性和脱水性B．强氧化性和吸水性
    C．难挥发性和酸性D．脱水性和吸水性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知A、B、C、D、E、G、H、I均为气体，J为常见的液态物质，A、B、C、I、M为单质，且M为常用金属，G和H相遇时产生白烟，它们存在如下的转化关系（图中部分反应物或产物已省略），请回答有关问题：

    （1）写出下列物质的化学式：AN2 KNH4Cl ZNH4NO3
    （2）①写出实验室用K制取G的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
    ②实验室检验G物质是否收集满的方法用湿润的红色石蕊试纸置于集气瓶口，如果红色石蕊试纸变蓝，则说明收集满
    ③G在一定条件下也可生成D物质写出该反应的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O
    （3）过量的M与F的稀溶液反应的离子方程式为3Fe+8H++2NO3-（稀）═3Fe2++2NO↑+4H2O
    （4）检验Y中阴离子的方法为取少量样品试液，滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，如果有白色沉淀产生，则说明原溶液中有氯离子
    （5）①F的浓溶液与木炭反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H20
    ②F的浓溶液呈黄色的化学方程式为4HNO3（浓）=O2+4NO2+2H20
    ③若要消除黄色可向其中通入一定量的氧气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于实验的说法正确的是（　　）
    A．为测定某NaOH溶液的浓度，通常用已润洗的酸式滴定管放出25.00mL标准盐酸溶液于锥形瓶中，加2滴酚酞，然后向已润洗的碱式滴定管中注入未知浓度的NaOH溶液进行滴定
    B．用无水CuSO4 、BaCl2溶液、稀盐酸、NaOH溶液、红色石蕊试纸、KSCN溶液、新制氯水等试剂可确定摩尔盐的化学式
    C．通常采用产生气泡的快慢，来比较不同条件下Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应速率
    D．萃取操作所用的分液漏斗使用前应加入少量水，见旋塞芯处是否漏水，待确认不漏水后则可以使用

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