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给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是

A.

B.

C.

D.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.甲醇是一种重要燃料,在电化学领域有着重要的用途.
(1)一种持续供电时间长达320h的新型手机电池问世,该电池最大的优点是当手机供电不足时,只要在手机里注入甲醇即可,已知这种电池的总反应:2CH3OH+4NaOH+3O2═2Na2CO3+6H2O.该电池的负极反应式为:CH4O+8OH--6e-=CO32-+6H2O.
(2)车载甲醇-空气燃料电池的工作原理如图1(其中箭头表示物质的进入或排出)所示.
①甲为原料电池的负极(填“正极”或“负极”);
②原电池装置图a,b,c,d四处对应的物质分别为Na2CO3、CH3OH、O2、H2O(填化学式结构简式);
③正极的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O.
(3)尿素树脂生产所排放的废水中往往含有甲醇,这种含有甲醇的废水对环境会造成污染,在含甲醇的废水中加入一定量的CoSO4溶液,然后采用如图2装置进行电解即可除去甲醇.其原理是电解产物Co2+将水中的甲醇氧化成CO2
①阳极为石墨Ⅰ(填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”),其电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O;
②废水中甲醇被氧化的离子方程式为3Co2++CH3OH+H2O=3Co+CO2↑+6H+

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科目:高中化学 来源:2017届江西省高三上学期期中化学试卷(解析版) 题型:填空题

镁铝碱式酸盐[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]阻燃剂具有阻燃、消烟、填充等功能,是一种不溶于水的新型无机阻燃剂。

(1)将MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O表示成氧化物形式

(2)为确定镁铝碱式碳酸盐的组成,进行如下实验:准确称取15.050g样品进行灼烧至恒重,生成CO20.560L(已换算成标准状况下)。分析测得残留物中MgO为6.000g,Al2O3为2.550g,通过计算确定该镁铝碱式碳酸盐的化学式 。(写出计算过程)

(3)该镁铝碱式碳酸盐可以由MgCl2、NaAlO2、NaOH和Na2CO3反应制备,制备的化学方程式为

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科目:高中化学 来源:2017届江苏省高三上学期月考一化学试卷(解析版) 题型:填空题

元素X位于第四周期,其基态原子有4个未成对电子。Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子。

(1)Y与Z可形成种化合物

① 元素Y与Z中电负性较大的是____________(用元素符号描述)。

② 离子ZY32-的空间构型为____________(用文字描述)。

(2) Y的氢化物(H2Y)在乙醇中的溶解度大于H2Z,其原因是____________。

(3) 含X2+的溶液与KCN、氨水反应可得到化合物K3[X(CN)5(NH3)]。

① 基态X2+的电子排布式是____________。

② 1 mol配合物K3[X(CN)5(NH3)]中含σ键的数目为____________。

(4) 如图为X与Z所形成的一种化合物的基本结构单元,推测该化合物的化学式为________。

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科目:高中化学 来源:2017届江苏省高三上学期月考一化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列溶液中,微粒浓度关系正确的是

A.在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)

B.等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后的溶液:c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)

C.0.2mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后的溶液:2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)

D.常温下,NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液[pH=7,c(Cl-)=0.1mol/L]中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)

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科目:高中化学 来源:2017届江苏省高三上学期月考一化学试卷(解析版) 题型:选择题

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的单质是空气中体积分数最大的气体,W与Y最外层电子数之和为X最外层电子数的2倍,X、Y、Z简单离子的电子层结构相同,Z最外层电子数等于最内层电子数。下列说法正确的是

A. 元素非金属性由强到弱的顺序:Y、X、W

B. W的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定

C. 原子半径由大到小的顺序:Z、Y、X、W

D. WX与ZX中的化学键类型相同

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科目:高中化学 来源:2017届河北省高三上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制0.5 mol/L的碳酸钠溶液1000 mL,假如其他操作均是准确无误的,下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是

A. 称取碳酸钠晶体100 g

B. 定容时俯视观察刻度线

C. 移液时,对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗

D. 定容后,将容量瓶振荡均匀,静置发现液面低于刻度线,于是又加入少量水至刻度线

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或碱性环境中稳定.
Ⅰ.制备Na2S2O3•5H2O
反应原理:Na2SO3(aq)+S(s)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3(aq)
实验步骤:
①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中,再加入80mL蒸馏水.另取5g研细的硫粉,用3mL乙醇润湿,加入上述溶液中.
②安装实验装置(如图所示,部分夹持装置略去),水浴加热,微沸60min.
③趁热过滤,将滤液水浴加热浓缩,冷却析出Na2S2O3•5H2O,经过滤、洗涤、干燥,得到产品.回答问题:
(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是使硫粉易于分散到溶液中.
(2)仪器a的名称是冷凝管,其作用是冷凝回流.
(3)产品中除了有未反应的Na2SO3外,最可能存在的无机杂质是Na2SO4.检验是否存在该杂质的方法是取少量产品溶于过量稀盐酸,过滤,向滤液中加BaCl2溶液,若有白色沉淀,则产品中含有Na2SO4
(4)该实验一般控制在碱性环境下进行,否则产品发黄,用离子反应方程式表示其原因:S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.硫酸铁铵[aFe2(SO43•b(NH42SO4•cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等.某化工厂以硫酸亚铁(含少量硝酸钙)和硫酸铵为原料,设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵.请回答下列问题:

(1)下列物质中最适合的氧化剂B是b;反应的离子方程式H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O.
a.NaClO        b.H2O2        c.KMnO4        d.K2Cr2O7
(2)上述流程中,用足量最适合的氧化剂B氧化之后和加热蒸发之前,需取少量检验Fe2+是否已全部被氧化,能否用酸性的KMnO4溶液?并说明理由不能,因为H2O2 和Fe2+均能使酸性KMnO4溶液褪色.
(3)检验硫酸铁铵中NH4+的方法是在试管中加入少量样品和NaOH固体加热,在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验,看到试纸变成蓝色.
(4)称取14.00g所得样品,将其溶于水配制成100mL溶液,分成两等份,向其中一份中加入足量NaOH溶液,过滤洗涤得到2.14g沉淀;向另一份溶液中加入含0.05mol Ba (NO32的溶液,恰好完全反应.则该硫酸铁铵的化学式为Fe2(SO43•2(NH42SO4•2H2O.

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