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    反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是

    A．υ(C)=0.4 mol / (L·s) B．υ(B)=0.45 mol / (L·s)

    C．υ(A)=0.15 mol / (L·s) D．υ(D)=0.35 mol / (L·s)

     

    A

    【解析】

    试题分析：化学反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则：A、=0.2；B、=0.15；C、=0.15；D、=0.175，显然A中比值最大，反应速率最快；答案选A。

    考点：考查化学反应速率与化学计量数的关系。

     

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    A．CuO作还原剂

    B．CuO作氧化剂

    C．铜元素化合价降低

    D．铜元素化合价升高

     

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    A、②④⑥ B、①③⑤ C、②③⑥ D、②⑤⑥

     

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    （12分）有一化学反应2A B＋D ，B、D起始浓度为0，在四种不同条件下进行。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表，根据下述数据，完成填空：

    实验

    序号

    浓度（mol/L）

    时间（min）

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    1

    温度

    800 ℃

    1.0

    0.80

    0.67

    0.57

    0.50

    0.50

    0.50

    2

    800 ℃

    C2

    0.60

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    3

    800 ℃

    C3

    0.92

    0.75

    0.63

    0.60

    0.60

    0.60

    （1）在实验1，反应在0至40分钟时间内A的平均速率为 mol/（L·min）。

    （2）在实验2，A的初始浓度C2＝ mol/L，可推测实验2中隐含的条件是

    （3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则达到平衡时v3 v1（填＞、＝、＜＝，）800℃时,反应平衡常数＝ ，且C3＝ mol/L，可推测实验3中隐含的条件是 。

    （4）800℃时,反应B＋D 2A当其他条件不变, B、D的起始浓度为0.50 mol/L , A的起始浓度为0,达到平衡时A的浓度为 mol/L, B的转化率＝ 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋安徽省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将1L含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl的水溶液用惰性电极电解，电解一段时间后，在一个电极上得到0.3molCu，另一个电极上产生气体（标况）的体积是

    A．4.48L B．5.6L C．6.72L D．13.44L

     

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    铜锌原电池（如图所示）是最早被研究的电池。关于该电池的说法中正确的是

    A．铜片是负极

    B．锌变成了锌离子

    C．电子从铜片经导线流向锌片

    D．铜片表面没有气泡

     

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    （10分）按要求回答下列问题：

    （1）碳酸的电离方程式：

    （2）硫酸的电离方程式：

    （3）稀盐酸与氧化铜反应的离子方程式：

    （4）硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式：

    （5）氯气与水反应的离子方程式：

     

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    C．发现元素周期律

    D．世界上首次人工合成的酵母丙氨酸转移核糖核酸

     

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    下列电离方程式书写正确的是

    A．H2CO3 = 2 H + + CO32-

    B．Ca(OH)2 = Ca2+ + (OH)2-

    C．K2SO4 === 2K＋+SO4― 2

    D．NaHCO3 = Na+ + HCO3-

     

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