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    9．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（　　）
    A．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应
    B．石油的主要成分是烃，石油经过分馏可制得汽油、乙烯等产品
    C．丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上
    D．石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量

    分析 A．苯与高锰酸钾不反应，但可发生燃烧反应；
    B．分馏不能得到乙烯；
    C．碳碳双键为平面结构，但甲基为四面体构型；
    D．石油裂解的目的是获得不饱和烃．

    解答 解：A．苯与高锰酸钾不反应，但可发生燃烧反应，燃烧反应为氧化反应，故A错误；
    B．石油的主要成分是烃，分馏不能得到乙烯，可得到饱和烃，故B错误；
    C．碳碳双键为平面结构，但甲基为四面体构型，则丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上，故C正确；
    D．石油裂解的目的是获得短链不饱和烃，产物常用于化工生产，不用作燃料，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的组成、性质、结构及石油综合应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意实验分馏与裂解的目的，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为负极，电极上发生的是（“氧化”或“还原”）氧化反应，银电极上的电极反应式为Cu2++2e-═Cu．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．A的分子式为C4H10O3，1molA与足量的Na反应会生成1.5molH2，则符合条件的A的结构有（一个C上连多个-OH不稳定，不考虑立体异构）（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．则下列说法正确的是（　　）
    A．Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大
    B．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低
    C．由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应
    D．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．研究物质的合成或制备是有机化学、无机化学的重要任务之一．

    （1）某实验小组探究实验室制备无水氯化镁的方法，设计了图1装置．
    ①利用中学常见的仪器，在空白方框内补充完整实验装置．可选择的试剂有：A
    A．稀NaOH溶液  B．无水氯化钙  C．稀硫酸
    ②分液漏斗中的A物质是浓硫酸（填试剂名称）．
    ③假设实验过程中 MgCl2•6H2O 未水解，不用任何试剂用最简单的方法检验MgCl2•6H2O 是否完全转化为MgCl2．写出实验方法称量所得产物质量，若质量为$\frac{95m}{203}$g，说明MgCl2?6H2O完全转化为MgCl2，否则未完全．
    （2）实验室制备并收集较纯净乙烯（可含少量水分）：
    ①有的同学通过乙醇制备乙烯，写出相关化学方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
    该实验除乙醇和浓硫酸、水外，所需的试剂或用品（不包括仪器）有氢氧化钠溶液、沸石．
    ②有的同学探究其它制备乙烯的方法，他设计了图2装置制备乙烯．实验结果是量筒内壁附着较多无色油状液体，且得到很少量的气体．
    请分析气体产率很低的原因主要是加热温度过高，溴乙烷大量挥发，也可能是溴乙烷发生副反应等．
    为增大气体产率，在右图装置的基础上，提出一点改进措施：增加冷凝回流装置等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．按要求答题：
    （1）写出下列元素电子排布式  Cu1s22s22p63s23p63d104s1   Cl1s22s22p63s23p5
    （2）写出下列物质电子式      N2   HClO
    （3）画出下列元素电子排布图   C  Mg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究．下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同的粉末状和块状的MnO2分别加入盛有15ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：
    MnO2触摸试管情况观察结果反应完成所需的时间
    粉末状很烫剧烈反应，带火星的木条复燃3.5min
    块状微热反应较慢，火星红亮但木条未复燃30min
    （1）写出上述实验中发生反应的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （2）实验结果表明，催化剂的催化效果与催化剂的表面积有关．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．用肥皂水检查煤气管道是否漏气和用浓氨水检查氯气管道是否漏气的原理相同
    B．在轮船的吃水线下焊上锌块是利用了牺牲阳极的阴极保护法防止船体被腐蚀
    C．天津港爆炸事故救援过程中，化学品仓库内存放有金属钠、电石、甲苯二异氰酸酯等化学危险品，消防员不应用水而应用泡沫灭火器将火扑灭
    D．工业生产中，常将氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）．
    （1）丙烷脱氢可得丙烯．
    已知：C3H8（g）→CH4（g）+C2H2（g）+H2（g）△H1=156.6kJ/mol
    C3H6（g）→CH4（g）+C2H2　（g）△H2=32.4kJ/mol
    则相同条件下，反应C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=+124.2kJ•mol-1
    （2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池反应方程式为C3H8+10CO32--20e-=13CO2+4H2O；放电时CO32-移向电池的负（填“正”或“负”）极．
    （3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O．常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol•L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二步电离，则H2C03═O3-+H+的平衡常数K1=4.2×10-7mo1/L．（已知10-5.60=2.5×10-6）
    （4）常温下，0.1mo1/L NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是HCO3-?CO32-+H+、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，HCO3-的水解程度大于电离程度（用简要的文字明）．

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