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    17．同周期的 IIA 族元素与IIIA族元素核电荷数相差不可能是（　　）
    A．1B．11C．17D．25

    分析 元素周期表中，从第四周期开始出现过渡元素，第ⅠA、ⅡA之后是第ⅢB，在第六、七周期中的过渡元素又出现镧系和锕系，结合周期表的结构及周期中元素种类数来解答．

    解答 解：因为是同一周期的IIA族，即同一横行往右一个主族，在第二、三周期原子序数增加1，因而同周期的 IIA 族元素与IIIA族元素核电荷数相差为1；
    又因为IIA族与IIIA族元素在第四周期起有过渡元素，因而同周期的IIA 族元素与IIIA族元素核电荷数相差为11；
    在第六、七周期的过渡元素中又出现镧系和锕系，因而同周期的 IIA 族元素与IIIA族元素核电荷数相差为25．
    故选C．

    点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握周期表的结构、元素在周期表的位置为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意长周期中结构，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．有机物A的化学式为CxHyO3，其水溶液呈酸性；0.1molA完全燃烧可生成标准状况下11.2LCO2和9gH2O．回答下列问题：
    （1）有机物A的化学式为C5H10O3．
    （2）若A分子结构中无甲基，则其结构简式为HOCH2CH2CH2CH2COOH，写出其与足量金属钠反应的化学方程式：HOCH2CH2CH2CH2COOH+2Na→NaOCH2CH2CH2CH2COONa+H2↑．
    （3）写出符合下列要求的A的同分异构体的结构简式：．
    ①能发生水解反应②能与羧酸发生酯化反应③分子结构中有3个甲基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图1所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ/mol．请回答下列问题：

    （1）图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，E的大小对该反应的反应热有无影响？
    （2）图中△H=-198kJ/mol
    （3）该反应通常用V2O5作催化剂，V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式为SO2+V2O5=SO3+2VO2、4VO2+O2=2V2O5 ．
    （4）某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如图2所示，电极A、B为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．
    ①该原电池的B为负极（填“正极”、“负极”），其电极反应式为SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+．
    ②电解质溶液中H+通过质子膜向右（填“向左”“向右”、“不”）移动．
    ③电池总反应式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知断开1molH-H键吸收的能量为436KJ，形成1molH-H键放出的能量为391KJ，根据化学方程式N2+3H2$?_{高温，高压}^{催化剂}$2NH3，反应完1molN2放出的能量为924KJ，则断开1molN=N键吸收的能量是（　　）
    A．431KJB．649KJC．869KJD．945.6KJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素．下列叙述中能说明X的原子得电子能力比Y强的是（　　）
    A．X原子的电子层数比Y原子电子层数多
    B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低
    C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
    D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：
        主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
    2①②③
    3④⑤⑥⑦⑧
    4⑨⑩
    （1）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是：HClO4，碱性最强的化合物的电子式是：．
    （2）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：
    （4）表示①与⑦的化合物的电子式，该化合物是由极性（填“极性”“非极性”）键形成的．
    （5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞O2-（要求用离子符号表示）．
    （6）元素③的氢化物常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式为：Cl2+H2O=HClO+H++Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．NaHS溶液水解的方程式为：HS-+H2O?S2-+H3O+
    B．向H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH-+18O2↑
    C．在100 mL 2 mol/L FeI2溶液中通入4.48 L氯气（标况下），充分反应：2I-+Cl2═I2+2Cl-
    D．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H+$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知：实验室常用无水乙醇（CH3CH2OH）制备乙烯，制备原理为：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
    无水乙醇性质如表：
    物质熔点/℃沸点/℃溶解性挥发性化学性质
    无水乙醇-114.178.3能与水以任意比互溶易挥发能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    甲、乙同学用下列实验装置制备乙烯并验证其性质．（气密性已检验，部分夹持装置略）．

    实验操作和现象：
    操 作现 象
    点燃酒精灯，加热至170℃I：A中烧瓶内液体渐渐变黑
    II：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色
    …
    实验完毕，清洗烧瓶III：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出
    （1）写出乙烯的1个用途：制塑料，对应方程式为（注明反应类型），加聚反应．
    （2）A中烧瓶内溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有脱水性．
    （3）分析使B中溶液褪色的物质，甲认为是C2H4使B中溶液褪色，该反应的化学方程式为（注明反应类型）CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，加成反应．
    （4）乙根据反应原理及现象I和III综合分析，认为产物中除乙烯外还混有乙醇、H2O、CO2和一种“有刺激性气味”的气体X．你认为这种“有刺激性气味”气体X是SO2（填化学式）．
    为验证气体X的存在，并证实是C2H4使B中溶液褪色，乙设计如下装置，与A连接：
    设  计现  象
    与A连接的装置如下：
    		C中溶液褪色，加热后又恢复红色；

    F中溶液褪色
    请回答下列问题：
    D中盛放的试剂是NaOH（填化学式），不能盛放酸性KMnO4溶液的原因是（用离子方程式解释）：5C2H4+4MnO4-+12H+→10CO2↑+4Mn2++16H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．有A、B、C、D、E五种短周期元素，元素A的一种原子无中子，元素B和C都有2个电子层，它们能生成无色无嗅的气体BC2，元素D有三个电子层，它和元素C属于同一主族，D和C生成有刺激性气味的气体DC2；元素E的阳离子E+的电子层结构与Ne的电子层结构相同，试回答：
    （1）它们的元素名称是：A氢B碳C氧D硫E钠．
    （2）A与B的化合物以共价键结合，写出BA4的电子式；
    C和E的化合物以离子（或离子、共价）键结合，写出E2C的电子式；
    （3）A、B、C、E的原子半径从大到小的顺序为（写元素符号）Na＞S＞C＞O＞H；
    （4）写出A和C的化合物（A2C）与C和E的化合物（E2C2）反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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