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    【题目】等质量的下列气体，在相同的状况下，所占体积最大的是 (　　)

    A. NH3 B. H2S C. Cl2 D. CH4

    【答案】D

    【解析】

    根据V=Vm×m/M计算气体的体积。

    相同条件下，Vm相同，m相同，根据V=Vm×m/M知，气体体积取决于摩尔质量的大小，摩尔质量越大，体积越小：A. NH3摩尔质量为17g·mol－1，B. H2S摩尔质量为34g·mol－1 ，C. Cl2摩尔质量为71g·mol－1，D. CH4摩尔质量为16g·mol－1，D的摩尔质量最小，体积最大，

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用50mL 0.25mol/LH2SO4溶液与50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    (1)①烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_____________。

    ②若大烧杯上改为盖薄铁板，求得的反应热数值：_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

    ③若通过测定计算产生的热量为1.42kJ，请写出表示中和热的热化学方程式：____________。

    (2)上述实验数值与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是______（填字母）。

    a．实验装置保温、隔热效果差

    b．分多次把NaOH溶液例入盛有硫酸的小烧杯中

    c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

    (3)①已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+206.2 kJ/mol

    CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=+247.4 kJ/mol

    则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为：____________。

    ②由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。已知表中所列键能数据，则NH3(g)l/2N2(g)+3/2H2(g) △H=_________kJ/mol。

    化学键

    H-H

    N-H

    N≡N

    键能kJ/mol

    436

    391

    945

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的相对位置如图所示，B的气态氢化物是工业上合成硝酸的重要原料。下列有关说法正确的是

    A. B和C两原子间可以形成离子键

    B. A的氧化物电子式为

    C. 原子半径：A>B>C

    D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：B>A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A由碳、氢、氧三种元素组成，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

    实验步骤

    实验结论

    （1）称取有机物A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。A分子的质谱图如下图所示：

    （1）有机物A的摩尔质量为______。

    （2）将此9.0g A在足量纯O2充分燃烧，并使

    其产物依次通过无水氯化钙、无水硫酸铜、碱石灰。实验后硫酸铜粉末没有变蓝，称量无水氯化钙增重5.4g，碱石灰增重13.2g。

    （2）经计算，有机物A的分子式为_______。

    （3）经红外光谱测定，证实其中含有-OH和－COOH两种官能团；经核磁共振氢谱的测定，其核磁共振氢谱图如下图：

    （3）A的结构简式____________________。

    （4）经红外光谱测定，A的一种同分异构体B中，含有与A相同的官能团。

    （4）A的同分异构体B的结构简式为：____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝．下列说法不正确的是（ ）

    铝土矿a bcdAl．

    A. b中铝元素是以阳离子形式存在

    B. ①、②中除加试剂外，还需要进行过滤操作

    C. ④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝

    D. ③中需要通入过量的二氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两种金属粉末的混合物15 g，投入足量的稀盐酸中，得到5.6 L氢气（标准状况），则这种混合物可能是

    A. 镁和铁 B. 镁和铝 C. 铁和锌 D. 铜和锌

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：

    据此回答下列问题：

    （1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_____．

    （2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式

    沉淀固体B______；C________；沉淀D_____；溶液E________．

    （3）写出①、②、③、④四个反应方程式

    ①_________________________；

    ②________________________；

    ③________________________；

    ④________________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某氯化亚铁和氯化铁的混合物，现要测定其中FeCl2和FeCl3的物质的量，按以下步骤进行实验：

    （1）将混合物配制成250mL的待测溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有_______（填仪器名称）。

    （2）取25.00mL待测溶液，向其中通入标准状况下336mLCl2恰好将Fe2+氧化为Fe3+，请写出通入氯气发生的反应的离子方程式：_______________；由此可知原溶液中n（FeCl2）=___________mol。

    （3）向（2）反应后所得到溶液中加入过量的NaOH溶液，然后进行过滤，将所得沉淀洗涤干净，加热、灼烧该沉淀，冷却至室温后，准确称量可知，得到红棕色固体粉末3.2g，由此可以确定原溶液中c（FeCl3）=________mol·L—1 。

    （4）检验Fe3+中含有Fe2+ 的方法是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（一）：意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1 mol N—N键吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N键放出942 kJ热量。根据以上信息和数据，则1 mol N4生成N2的 ΔH=______________

    （二）：50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是____________________。

    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是__________________________________________。

    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_________________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

    （4）实验中60 mL0.50 mol/L盐酸与50 mL0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_________(填“相等”或“不相等”).

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