Question

18．化学用语是化学学科的特色语言，化学用语可以准确表述化学现象、变化以及本质．完成下列有关方程式．
（1）硫代硫酸钠Na₂S₂O₃还原性较强，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄^2-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺；
（2）将某黄铜矿（主要成分为CuFeS₂）在酸性、有氧条件下，一种叫Thibacillus ferroxidans的细菌能将黄铜矿转化成硫酸盐，该过程反应的离子方程式为4CuFeS₂+4H⁺+17O₂=4Cu²⁺+4Fe³⁺+8SO₄^2-+2H₂O．
（3）化学反应多姿多彩，把SO₂通入硝酸铁溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时向溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生．请写出上述变化中溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色所涉及的两个离子方程式：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺、3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（4）焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）常用作食品漂白剂．已知Na₂S₂O₅与稀硫酸反应放出SO₂，其离子方程式为：S₂O₅^2-+2H⁺=2SO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 （1）Na₂S₂O₃还原性较强，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄^2-，则氯气被还原为氯离子；
（2）根据反应物和生成物结合质量守恒定律书写反应的离子反应方程式；
（3）SO₂通入硝酸铁溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，铁离子与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子、亚铁离子；立即又变为棕黄色，是因亚铁离子与硝酸根离子、氢离子发生氧化还原反应生成铁离子；
（4）Na₂S₂O₅与稀硫酸反应生成SO₂，反应中S元素的化合价未发生变化，同时生成硫酸钠与水．

解答 解：（1）Na₂S₂O₃还原性较强，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄^2-，则氯气被还原为氯离子，离子反应为S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O═2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺，
故答案为：S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O═2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺；
（2）在酸性溶液中利用氧气可以将黄铜矿氧化成硫酸盐，则应有硫酸参加反应，且生成硫酸铜，硫酸铁和水，反应的方程式为4CuFeS₂+2H₂SO₄+17O₂=4CuSO₄+2Fe₂（SO₄）₃+2H₂O，离子反应方程式为：4CuFeS₂+4H⁺+17O₂=4Cu²⁺+4Fe³⁺+8SO₄^2-+2H₂O，
故答案为：4CuFeS₂+4H⁺+17O₂=4Cu²⁺+4Fe³⁺+8SO₄^2-+2H₂O；
（3）SO₂通入硝酸铁溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，铁离子与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子、亚铁离子，离子反应为SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺；立即又变为棕黄色，是因亚铁离子与硝酸根离子、氢离子发生氧化还原反应生成铁离子，离子反应为NO₃^-+3Fe²⁺+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，
故答案为：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺；NO₃^-+3Fe²⁺+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
（4）Na₂S₂O₅与稀硫酸反应生成SO₂，反应中S元素的化合价未发生变化，同时生成硫酸钠与水，反应离子方程式为：S₂O₅^2-+2H⁺=2SO₂↑+H₂O，
故答案为：S₂O₅^2-+2H⁺=2SO₂↑+H₂O．

点评 本题考查了离子方程式的书写，侧重氧化还原反应的离子方程式书写考查，把握发生的氧化还原反应及离子反应的书写方法为解答的关键，题目难度不大．