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    10．下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是（　　）
    A．它的元素符号为O
    B．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4
    C．它的氢化物的电子式为
    D．其电子排布图为  

    分析 A．价电子构型为3s23p4的元素是16号元素S；
    B．S是16号元素，原子核外有16个电子，根据构造原理确定其核外电子排布式；
    C．硫化氢为共价化合物，不存在阴阳离子；
    D.3p能级上电子排布图违反洪特规则．

    解答 解：A．价电子构型为3s23p4的元素是16号元素S，氧元素的价电子构型为：2s22p4，故A错误；
    B．S是16号元素，原子核外有16个电子，根据构造原理知，S原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p4，故B正确；
    C．硫和氢气化合生成的硫化氢为共价化合物，电子式中不能标出电荷，硫化氢正确的电子式为，故C错误；
    D．S原子核外电子排布遵循能量最低原理、保里不相容原理、洪特规则，其正确的轨道表示式为：，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了元素原子核外电子排布，题目难度中等，明确原子结构、元素位置与原子结构的关系、元素周期律等知识点即可解答，原子核外电子排布式或价电子排布式的书写是高考热点，要熟练掌握，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．工业上，向500-600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁．现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验．

    回答下列问题：
    （1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，当生成1molCl2时，转移的电子数为2NA，玻璃丝的作用是防堵塞，装置B中加入的试剂是浓硫酸．装置D中加入的试剂是NaOH溶液．
    （2）制取无水氯化亚铁的实验中，尾气的成分是HCl和H2．若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是发生倒吸、可燃性气体H2不能被吸收．
    （3）若操作不当，制得的FeCl2 会含有少量FeCl3杂质，下列说法中正确的是
    A．检验FeCl3常用的试剂是KSCN溶液
    B．可向固体混合物中加入适量Fe粉除去杂质
    C．可向固体混合物中通入适量Cl2除去杂质
    D．欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先点燃A处的酒精灯，在点燃C处的酒精灯．
    （4）现有一包FeCl2和FeCl3混合物，某化学兴趣小组为测定各成分的含量进行如下两个实验：
    实验1：①称取一定质量的样品，将样品溶解；②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀；③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体28.7g．
    实验2：①称取与实验1中相同质量的样品，溶解；②加入足量的NaOH溶液，③将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧到质量不再减少，得到固体6.4g．
    则样品中FeCl3的物质的量为0.04mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是所有原子中半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素中，每一种都与C元素形成原子个数比不相同的化合物．
    请回答下列问题：
    （1）C和E两元素相比较，非金属性较强的是氧（填元素名称），可以验证该结论的是CD（填写编号）；
    A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
    B．比较这两种元素的单质在常温下的状态
    C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    D．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
    （2）写出C、D两元素形成的原子个数比为1：1的化合物与E、C两元素形成的原子个数比为1：2的化合物反应的化学方程式：Na2O2+SO2=Na2SO4．
    （3）A、C、D、E四种元素可形成两种酸式盐，两种酸式盐相互反应的离子方程式为H++HSO3-=H2O+SO2↑．
    （4）A和E，A和C可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为HS-+OH-=S2-+H2O；
    （5）B元素的气态氢化物和其一种常见氧化物（双原子分子）能反应生成B的单质，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：3．
    （6）在火箭推进器中装有液态B2A4和液态A2C2，已知0.4mol．液态B2A4和足量液态A2C2反应，生成气态B2和气态A2C，放出256.6kJ的热量．试写出该反应的热化学方程式：N2H4（l）+2 H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.5kJ•mol-1．B2A4的电子式
    （7）A2C的沸点比A2E 沸点高，原因是水分子间存在氢键
    （8）下列事实可以用氢键解释的是BCD
    A．水比硫化氢稳定．
    B．氨气易液化．
    C．氨气极易溶于水．
    D．水结成冰，密度减小，体积增大．
    （9）用电子式表示氯化氢的形成过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．按要求书写：
    （1）在H2O、NaCl、NaOH、Na2O2、H2O2中，既含有非极性键又含有极性键的是H2O2，既含有离子键又含有极性键的是NaOH；
    （2）甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景．
    工业生产甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2 （g）?CH3OH（g）△H=-91.0kJ/mol  ①
    已知：2H2 （g）+O2 （g）═2H2O （l）△H=-572.0kJ/mol    ②
    H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═H2O（g）△H=-263.0kJ/mol    ③
    ①H2的燃烧热为286.0kJ/mol．
    ②CH3OH（g）+O2 （g）?CO（g）+2H2O（g）的反应热△H=435kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．面粉厂严禁烟火的主要原因（　　）
    A．防止火灾发生B．防止污染面粉
    C．吸烟有害健康D．面粉颗粒极易被引燃而发生爆炸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（　　）
    A．元素周期表中前三周期为短周期
    B．第IA族的元素不全是金属元素
    C．元素性质呈现周期性变化的根本原因是元素的相对原子质量呈周期性变化
    D．人类可以在周期表中金属与非金属的分界线处，寻找半导材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法不正确的是（　　）
    A．石油的分馏可以得到烷烃、环烷烃、芳香烃等产品
    B．将石油裂化、裂解，综合利用石油资源
    C．有节制地开采煤、石油、天然气等矿物资源
    D．用于奥运火炬的丙烷是一种清洁燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列化合物的结构中，只含有离子键的是（　　）
    A．H2OB．NaClC．NaOHD．CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列叙述都涉及有机化学相关知识，其中正确的是（　　）
    A．烧菜时加少量的醋和料酒会使菜味清香可口，是因为醋酸和酒精都具有香味
    B．氯化汞（HgCl2）的稀溶液可用于手术器械消毒，因为它会使蛋白质变性，杀菌消毒
    C．一定条件下，稻草可制得酒精和氨基酸
    D．氟利昂（CF2Cl2）会破坏大气臭氧层，从而导致“温室效应”

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