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    13．下列物质性质与应用对应关系正确的是（　　）
    A．KAl（SO4）2•12H2O能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
    B．SO2有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用
    C．MnO2有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂
    D．Si是半导体材料，可用于制光导纤维

    分析 A．依据盐类水解性质及生成产物的性质解答；
    B．二氧化硫有毒；
    C．依据二氧化锰在过氧化氢分解过程做催化剂作用解答；
    D．二氧化硅具有良好的光学特性．

    解答 解：A．明矾电离产生的铝离子水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，能够吸附水中固体杂质颗粒，可以净水，故A正确；
    B．二氧化硫有毒，不能用于食品漂白，故B错误；
    C．二氧化锰在过氧化氢分解过程做催化剂，各元素化合价不变，不表现氧化性，故C错误；
    D．二氧化硅具有良好的光学特性，可用于制造光导纤维，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查金属及化合物的性质，为高频考点，涉及盐类水解、物质的性质与用途的关系等，侧重分析与应用能力的综合考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．使用中学常用的实验器材，设计一个实验观察Ba（OH）2与H2SO4在溶液中的反应导电性的变化，并回答问题：
    ①实验所需器材：铁架台、烧杯、玻璃电极一对（碳棒）、导线、电源、灯泡、分液漏斗．
    ②连接好装置：实验装置如图甲所示．
    ③开始实验．
    （1）反应前可以看到灯泡明亮，说明溶液中存在大量Ba2+、OH-．
    （2）反应开始一段时间，可以看到灯泡变暗，说明Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O，溶液中的离子浓度逐渐减小．
    （3）当两种物质完全反应时，可以看到灯泡熄灭，说明溶液中离子浓度很小，几乎为0．
    （4）继续操作，可以看到灯泡逐渐变亮，说明溶液中离子浓度又逐渐增大．
    （5）试在如图乙的坐标系中画出溶液的导电性（以电流I表示）随滴入的稀硫酸的体积（用V表示）变化趋势图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是溶液中的三大平衡．请回答下列问题：
    （1）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是b（填“a”或“b”）．设盐酸中参加反应的Zn粒质量为m1，醋酸溶液中参加反应的Zn粒质量为m2，则m1＜m2（选填“＜”、“=”或“＞”）．
    （2）25℃时，向水的电离平衡体系中加入适量碳酸钠固体，其水解方程式为CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，测得溶液的pH=12，则由水电离出的c（OH-）=0.01mol•L-1．
    （3）生活中常用用醋酸除去水垢（主要成分CaCO3），请从平衡角度解释原因：碳酸钙存在沉淀溶解平衡，CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32-（aq），醋酸为弱酸存在电离平衡，CH3COOH?CH3COO-+H+，氢离子结合碳酸根离子促进程度溶解平衡正向进行，碳酸钙溶解．
    （4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知：
    化学式电离常数（25℃）
    HCNK=4.9×10-10
    CH3COOHK=1.8×10-5
    H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
    ①在常温下，相同物质的量浓度的a．NaCN溶液  b．Na2CO3溶液c．CH3COONa溶液三种溶液的pH由小到大的顺序为c＜a＜b（用序号回答）．
    ②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为CO2+H2O+CN-=HCO3-+HCN．
     ③25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7 mol•L-1（填精确值）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．某化学兴趣小组探究二氧化硫和氯气二者的制法和性质，做下列有关实验：
    （一）实验室可由多种途径制取SO2．
    途径I：Na2SO3固体与较浓的硫酸（约70%）反应制取；
    途径II：铜与浓硫酸加热制取．
    （1）如果要在实验室制取SO2，选用上述两种方法中的途径I（填“途径I”或“途径II”）更合理，你的理由是制备等量的二氧化硫途径Ⅰ消耗的H2SO4较少（答出一点就可）．
    （2）用图1装置探究二氧化硫的性质：
    ①图1中倒扣漏斗的作用是防止倒吸．
    ②写出途径I反应的化学方程式：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气（氧气）、KOH（电解质溶液）构成．电池的总反应式为2CH3OH+3O2+4OH-═2CO32-+6H2O．则下列说法正确的是（　　）
    A．电池放电时通入空气的电极为负极
    B．由于CO32-水解显碱性，电池放电时，电解质溶液的pH逐渐增大
    C．电池放电时负极的电极反应式为CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
    D．电池放电时每消耗1 mol CH3OH转移8 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．Sorbicillin （简称化合物X）是生产青霉素时的一个副产品，其结构简式如图所示． 下列有关化合物X的说法正确的是（　　）
    A．分子中所有碳原子可能处于同一平面
    B．1 mol化合物X可以与2 mol Na2CO3反应
    C．1mol化合物X可以与浓溴水发生取代反应消耗3molBr2
    D．化合物X与H2完全加成，每个产物分子中含有4个手性碳原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．过氧化钠投入到水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
    B．氯化铵溶液与浓NaOH 溶液加热：NH4++OH-=NH3•H2O
    C．氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+
    D．实验室制取氯气：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn2++Cl2↑+2Cl-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．实验室在常温下将浓盐酸与高锰酸钾混合能够制氣气，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O下列有关该反应的说法正确的是（　　）
    A．KMnO4是还原剂B．HC1是氧化剂
    C．HC1中的氯元素得到电子D．KMnO4中的Mn元素被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．有关煤的综合利用下列说法正确的是（　　）
    A．煤和水煤气均是二次能源
    B．煤的干馏为化学变化，煤的液化和气化为物理变化
    C．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物
    D．由水煤气转化为甲醇或乙酸时，原子利用率均达到100%

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