Question

13．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素．其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同主族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6．下列说法正确的是（　　）

• A． X与W形成化合物稳定性一定强于Z与W形成化合物
• B． Y、Z两元素的简单离子半径Y＞Z
• C． X、Y、Z对应气态氢化物的热稳定性和还原性强弱顺序一致
• D． Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO₄

Answer 1

分析 X、Y、Z、W为四种短周期主族元素．其中Y、Z同周期，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素；X、Z同主族，则Z为S元素；Y的最高正价与最低负价的代数和为6，则Y为Cl，W与X、Y既不同主族也不同周期，则W为H元素，据此解答．

解答 解：X、Y、Z、W为四种短周期主族元素．其中Y、Z同周期，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素；X、Z同主族，则Z为S元素；Y的最高正价与最低负价的代数和为6，则Y为Cl，W与X、Y既不同主族也不同周期，则W为H元素．
A．X与W形成的过氧化氢易分解，不如Z与W形成的硫化氢稳定，故A错误；
B．Y、Z两元素的简单离子分别为Cl^-、S^2-，二者电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：Cl^-＜S^2-，故B错误；
C．X、Y、Z对应气态氢化物分别为H₂O、HCl、H₂S，硫化氢的稳定性最弱，但硫化氢的还原性最强，故C错误；
D．Y为Cl元素，最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO₄，故D正确，
故选：D．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，A选项为易错点，学生容易考虑水与硫化氢稳定性比较，而忽略过氧化氢．