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    17．某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池（另一极为金属锂和石墨的复合材料），通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对进性的可逆调控．如图，下列说法正确的是（　　）
    A．该电池可以用NaOH溶液为电解质溶液
    B．放电时电池正极的电极反应式为Fe2O3+6Li++6e-═3Li2O+2Fe
    C．充电时，Fe作为阴极，电池不被磁铁吸引
    D．磁铁的主要成分是Fe3O4，其既可吸引铁，也可吸引Fe2O3

    分析 由图可知该电池充放电时的反应为：6Li+Fe2O3$?_{充电}^{放电}$3Li2O+2Fe，则放电时负极反应式为Li-e-═xLi+，正极反应式为Fe2O3+6Li++6e-═3Li2O+2Fe，充电时，阳极、阴极电极反应式与正极、负极电极反应式正好相反，以此解答该题．

    解答 解：A．锂和水发生反应，所以不可以用NaOH溶液为电解质溶液，故A错误；
    B．正极发生还原反应，Fe2O3得电子被还原，所以放电时电池正极的电极反应式为Fe2O3+6Li++6e-═3Li2O+2Fe，故B正确；
    C．充电时，Fe作为阳极，电池被磁铁吸引，故C错误；
    D．磁铁的主要成分是Fe3O4，可吸引铁，不可吸引Fe2O3，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查化学电源新型电池，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，知道正负极与阴阳极电极反应式之间的关系，难点是电极反应式的书写．

    练习册系列答案
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    （1）利用I2O5消除CO污染的反应为：5CO（g）+I2O5 （s）?5CO2（g）+I2（s）；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2的物质的量分数φ（CO2）随时间变化曲线如图1．

    ①T2温度下，0.5min内CO2的平均速率为0.8mol/（L•min），T1时化学平衡常效K=1024．
    ②d点时，向容器中再充人3molCO，再次平衡后，CO2的百分含量不变（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应c （s）+2NO（g）?N2 （g）+CO2（g）△H，在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如表：
    　　　　　　　时间（Min）
    浓度（mol•L-1）    		01020304050
    NO1.000.580.400.400.480.48
    N200.210.300.300.360.36
    CO200.210.300.300.360.36
    ①30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是B（填字母代号）．
    A．加入一定量的活性炭         B．适当缩小容器的体积       C．降低温度
    ②若50min后降低温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为1：l：l，则达到新平衡时NO的转化率升高（填“升高”或“降低”），△H＜0（填“＞”或“＜”）
    （3）工业上处理含氮废水采用如图2电解法将NO3-转化为N2，25℃时，除去2L废水中的124mg NO3-后，废水的pH=11．（溶液体积变化忽略不计）

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    8．已知分子式为C12H12的物质A结构简式为，A苯环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推断A苯环上的四溴代物的异构体的数目有（　　）种．
    A．9B．10C．11D．12

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    5．下列各组比较正确的是（　　）
    A．酸性：H2SO4＜H2SO3B．碱性：NaOH＞Mg（OH）2
    C．最外层电子数：Ne=HeD．电子层数：P＞Si

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    B．卤制品中加入亚硝酸钠，作为抑菌剂
    C．补血口服液中添加维生素C可以促进Fe2+的吸收，维生素C做氧化剂
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    AgNO3溶液    		D．
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