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    现有如下几个离子方程式①CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑②H++CO32-═HCO3-　③CO2+H2O+ClO-═HClO+HCO3-④CO32-+HSO3-═HCO3-+SO42-，由此得出的如下结论中不正确的是（　　）
    A．CO32-与H+、Ca2+不能大量共存
    B．H2CO3的酸性比HClO强，比H2SO3弱
    C．H2SO3是一种强酸
    D．H2CO3、HClO都属于弱酸
    A、CO32-与H+、Ca2+发生反应分别生成水、二氧化碳以及碳酸钙，不能大量共存，故A正确；
    B、根据反应CO2+H2O+ClO-═HClO+HCO3-和强酸制弱酸的原理可以知道H2CO3的酸性比HClO强，比H2SO3弱，故B正确；
    C、H2SO3是一种弱酸，故C错误；
    D、碳酸和次氯酸均不能完全电离，都属于弱酸，故D正确．
    故选C．
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    A．CO32—与H＋、Ca2＋不能大量共存B．H2CO3的酸性比HClO强，比H2SO3弱
    C．H2SO3是一种强酸D．H2CO3、HClO都属于弱酸

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    现有如下几个离子方程式①CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑②H＋＋CO32—===HCO3—　③CO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HCO3—　④CO32—＋HSO3—===HCO3—＋SO32—，由此得出的如下结论中不正确的是(　 　)

    A．CO32—与H＋、Ca2＋不能大量共存      B．H2CO3的酸性比HClO强，比H2SO3弱

    C．H2SO3是一种强酸                  D．H2CO3、HClO都属于弱酸

     

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    现有如下几个离子方程式①CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑②H++CO32-═HCO3- ③CO2+H2O+ClO-═HClO+HCO3-④CO32-+HSO3-═HCO3-+SO42-，由此得出的如下结论中不正确的是（ ）
    A．CO32-与H+、Ca2+不能大量共存
    B．H2CO3的酸性比HClO强，比H2SO3弱
    C．H2SO3是一种强酸
    D．H2CO3、HClO都属于弱酸

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