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    15．下列说法正确的是（　　）
    A．凡是放热反应的发生均无需加热
    B．物质发生化学反应都伴随着能量变化
    C．凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应
    D．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

    分析 A．反应放热还是吸热与反应条件无关，决定于反应物与生成物的能量差；
    B．化学变化是旧键断裂新键形成的过程，断键成键都有能量变化；
    C．反应放热还是吸热与反应条件无关，决定于反应物与生成物的能量差；
    D．物质的三态变化有能量变化，是物理变化．

    解答 解：A．燃烧都是放热的但需加热到着火点，故A错误；
    B．化学变化是旧键断裂新键形成的过程，断键成键都有能量变化，故B正确．
    C．燃烧都是放热的但需加热到着火点，铝热剂需要加热才能发生反应，故C错误；
    D．物质的三态变化有能量变化，是物理变化，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查反应热与反应条件无关，只决定于反应物和生成物的能量高低，同时考查了化学反应中能量变化的原因，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．分子式为C9H11Cl芳香族化合物，其苯环上的一溴代物有两种，满足此条件的同分异构体有（　　）种．
    A．10B．11C．13D．14

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素．
    （1）该反应的离子方程式为（提示：H2C2O4的一级电离常数为5.4×10-2）2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O； 每消耗1mol H2C2O4转移2mol 电子．
    （2）实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01mol•L-1、0.001mol•L-1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K．每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液（0.1mol•L-1）的用量均为2mL．如果要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成4个实验进行对比即可得出结论．
    （3）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
    KMnO4酸性溶液
    的浓度/mol•L-1    		溶液褪色所需时间 t/min
    第1次第2次第3次
    0.01141312
    0.001677
    ①计算用0.001mol•L-1 KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率1×10-4mol•L-1•min-1．
    ②若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？若可行，说明理由；若不可行（若认为可行则不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案：否（或：不可行），取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液分别同时与体积相同、浓度相同的高锰酸钾酸性溶液反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知：①；②C物质苯环上一卤代物只有两种．

    根据上述转化关系，回答问题：
    （1）D物质的结构简式，F的分子式C9H10．
    （2）写出反应②的类型取代反应；反应⑤的条件NaOH醇溶液、加热．
    （3）反应②还有可能生成一种C16H18的有机物，其苯环上一卤代物也只有两种，写出它的结构简式：．
    （4）写出E和D反应的化学方程式：．
    （5）分子中具有苯环，苯环上含有两个取代基，且能与NaHCO3溶液反应的E的同分异构体有5种（不包含E）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．在外加电场的作用下，胶体发生电泳现象，说明胶体是带电荷的
    B．水的沸点比硫化氢的沸点高，是因为水分子内形成了氢键
    C．晶体中有阴离子就一定有阳离子
    D．有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．“玉兔”号月球车用${\;}_{94}^{238}$Pu作为热源材料．下列关于${\;}_{94}^{238}$Pu的说法正确的是（　　）
    A．${\;}_{94}^{238}$Pu与${\;}_{92}^{238}$U互为同位素
    B．${\;}_{94}^{238}$Pu与${\;}_{94}^{239}$Pu具有相同的最外层电子数
    C．${\;}_{94}^{238}$Pu与${\;}_{94}^{239}$Pu具有相同的中子数
    D．${\;}_{94}^{238}$Pu与${\;}_{92}^{238}$U具有完全相同的化学性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图：
    I．若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍
    （1）W在周期表中的位置为第三周期第ⅦA族．
    （2）Y和Z可组成的化合物的化学式为SO 2、SO 3．
    （3）写出铜和X的最高价氧化物水化物浓溶液反应的离子方程式Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2H2O+2NO2↑．
    Ⅱ．若Y和Z的核外电子数之和为22
    （1）工业上生产Y氢化物的化学方程式为N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3．
    （2）将X的最高价氧化物通入到硅酸钠溶液中，实验现象是溶液中有白色沉淀生成．
    （3）X单质与W的最高价氧化物水化物的浓溶液反应，当电子转移0.4mol时，产生气体的体积（标准状况下）是6.72L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．下表为部分短周期主族元素的相关信息．
    元素相关信息
    TT的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
    XX的原子内层电子数是其最外层电子数的三分之一
    Y在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小
    ZT、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分
    请回答下列问题：
    （1）Z元素在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
    （2）元素T与X按原子个数比1：1形成的化合物B所含的化学键有离子键、共价键（填化学键名称）．
    （3）已知1mol化合物A与Na2SO3在溶液中发生反应时，转移2mol电子，写出该反应的离子方程式SO32-+ClO-═SO42-+Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某次实验需用4mol•L-1 NaOH溶液480mL．配制方法如下：
    （1）配制该溶液应选用500mL容量瓶，
    （2）配制溶液需要准确称量80.0g固体NaOH．
    （3）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待冷却到室温后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中．
    （4）用适量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤后将溶液一并移入容量瓶中，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀．
    （5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面离刻度1-2厘米处时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切，盖好瓶塞摇匀即可．

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