Question

3．某温度下，纯水中的c（H⁺）=3.0×10^-7mol/L，则此时溶液中c（OH^-）为3.0×10^-7mol/L；若温度不变，滴入稀硫酸使c（H⁺）=5.0×10^-6mol/L，则c（OH^-）为1.8×10^-8mol/L．

Answer 1

分析 依据纯水存在电离平衡，电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同；在酸溶液、碱溶液、盐溶液中存在离子积常数，Kw随温度变化；依据离子积计算离子浓度；

解答 解：某温度下纯水中的C（H⁺）=3.0×10^-7mol/L，则此时溶液中的C（OH^-）=3.0×10^-7mol/L；若温度不变，滴入稀硫酸，使C（H⁺）=5.0×10^-6mol/L，该温度下溶液中则溶液中C（H⁺）C（OH^-）=9.0×10^-14，C（OH^-）=$\frac{9.0×1{0}^{-14}}{5.0×1{0}^{-6}}$=1.8×10^-8mol/L，
故答案为：3.0×10^-7mol/L；1.8×10^-8mol/L；

点评 本题考查了水的离子积应用，溶液中离子积的计算判断，题目较简单．