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    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

    A.2.0g H218O与D216O的混合物中所含中子数为NA

    B.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

    C.标准状况下，11.2L CCl4中含有分子的数目为0.5 NA

    D.密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA

    【答案】A

    【解析】

    A．H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，故2.0gH218O与D2O的物质的量共为1mol，且两者中均含10个中子，故1molH218O与D2O的混合物中含10NA个中子，故A正确；

    B．Na2O2是由Na+和O22-构成，所以1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA，故B错误；

    C．标况下四氯化碳为液体，11.2L四氯化碳的物质的量不是0.5mol，故C错误；

    D．SO2和O2的反应为可逆反应，2molSO2和1molO2催化反应后不能完全生成SO3，所以分子总数大于2NA，故D错误；

    故答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D四种物质的一些物理性质如表所示。

    A

    B

    C

    D

    分散到水中

    悬浊液

    无色溶液

    液体分层，且下层为无色油状液体

    无色溶液

    熔点/℃

    1 452

    －21.3

    －11.5

    801

    沸点/℃

    1 703

    78.9

    117

    1 210

    根据上述信息，回答下列问题：

    （1）若已知A与D不发生反应，且均不与水反应。

    ①欲从A、D的混合物中分离提纯D，需进行的操作：a溶解；b_________(填操作名称，下同)；c____________。

    ②上述a、b、c操作过程中均需用到的一种玻璃仪器为______________。

    （2）从B的水溶液中分离出B的操作名称为___________。

    （3）从C与水的混合物中分离提纯C的操作名称为___________，所需的玻璃仪器有_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

    （1）明胶溶于水所形成的分散系和K2SO4溶液共同具备的性质是___。

    a．都不稳定，密封放置沉淀 b．两者均有丁达尔现象 c．分散质粒子可通过滤纸

    （2）现需配制0.50mol·L-1 K2SO4溶液480mL。

    ①配制溶液时必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、___、___、以及等质量的几片滤纸。

    ②配制该溶液需称取K2SO4晶体的质量为___。

    ③下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是___。

    A．容量瓶可长期存放溶液 B．在容量瓶中直接溶解固体

    C．溶液未经冷却即注入容量瓶中 D．向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流

    ④下列操作会使所配溶液浓度偏低的是___。

    A．转移溶液时有液体溅出

    B．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

    C．定容时俯视刻度线

    D．烧杯和玻璃棒未洗涤

    （3）现有下列十种物质：①HCl；②NaHCO3；③K2SO4溶液；④CO2；⑤蔗糖晶体；⑥Ca(OH)2；⑦氢氧化铁胶体；⑧NH3·H2O；⑨空气；⑩Al2(SO4)3

    (a)上述物质中属于电解质的有___，非电解质的有___(填序号)。

    (b)CO2属于酸性氧化物，SiO2也属于酸性氧化物，请写出SiO2和CaO反应的化学方程式：___。

    (c)②在水溶液中的电离方程式为___。

    (d)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：___；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不宜服用小苏打，此时最好用含Al(OH)3的胃药（如胃舒平），它与胃酸反应的离子方程式：___。

    (e)若⑦中混有少量的③，提纯的方法是：____。

    A.蒸馏(分馏) B.萃取 C.渗析 D.分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题。

    主族

    周期

    IA

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    0

    2

    C

    N

    O

    3

    Na

    Mg

    Si

    S

    Cl

    Ar

    4

    Ca

    (1)金属性最强的元素是_________；化学性质最不活泼的单质是________；

    (2) Ca的最外层电子数为___________；

    (3)C和O中，原子半径较大的是________；

    (4) 铝与下列某种元素位于同一主族，该元素是_____。

    p>A．硼 B．氮 C．碳 D．氟

    (5) 硫有两种重要氧化物，分别为SO2和__________（填化学式）；

    (6) H2S和HCl中，热稳定性较强的是___________；上表所给的10种元素中，其最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_________，酸性最性最强的是__________（以上填化学式）；

    (7)由1H216O与2H217O所代表的物质中，共有_______种元素，______种原子，16O、17O的关系为__________。

    (8)写出钠、铝最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式是__________。

    (9)用化学反应方程式说明装有碱性药品的试瓶不能用玻璃塞的原因：___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期五种元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A、B、C的单质在常温下都呈气态，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，C和E位于同主族。1mol DAx与足量的A2C反应生成44.8L（标准状况）G气体。A、B的单质依次为G、T，在密闭容器中充入一定量的G、T，一定条件下发生反应G+T→W（未配平），测得各物质的浓度如表所示。

    物质

    T

    G

    W

    10min时，c/(mol/L)

    0.5

    0.8

    0.2

    20min时，c/(mol/L)

    0.3

    0.2

    0.6

    回答下列问题：

    （1）A、B、C能组成既含离子键又含共价键的化合物，该化合物的化学式为________________。

    （2）B、C、D、E的简单离子中，离子半径由大到小排序为_________________。(用离子符号表示)

    （3）J、L是由A、B、C、E四种元素组成的两种常见酸式盐，J、L混合可产生有刺激性气味的气体，写出这两种溶液发生反应的离子方程式_____________________________；J、L中能使酸性高锰酸钾溶液退色的是______________(填化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.5molH2SO4的质量是___g，约含___个分子，含___mol氧原子，能和___molNaOH完全反应。含相同氧原子数的CO和CO2，其质量比是___，物质的量之比是___，碳原子的个数比是___，分子数之比是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有以下10种物质：①铜 ②稀硫酸 ③氯化氢 ④氨气 ⑤空气 ⑥二氧化碳 ⑦乙醇 ⑧熔融氯化钠 ⑨NaOH ⑩H2CO3。

    （1）能导电的是___；

    （2）属于电解质的是_______；

    （3）属于非电解质的是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B两种元素为某周期第ⅡA族和第ⅢA族元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为（ ）

    ①x＋1 ②x＋8 ③x＋11 ④x＋18 ⑤x＋25 ⑥x＋32

    A.①③

    B.②④

    C.①③⑤

    D.②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（　　）

    A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

    B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

    C.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应

    D.屠呦呦提取青蒿素加入乙醚萃取，此过程属于化学变化

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