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以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝,既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3),其制备实验流程如下:

(1)铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为                           
(2)图中“滤渣”的主要成分为                (填化学式)。
(3)加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为                               
(4)煅烧硫酸铝铵晶体,发生的主要反应为:
4[NH4Al(SO4)2·12H2O] 2Al2O3 + 2NH3↑+ N2↑+ 5SO3↑+ 3SO2↑+ 53H2O,将产生的气体通过下图所示的装置。

①集气瓶中收集到的气体是                (填化学式)。
②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O(g)外还有                (填化学式)。
③KMnO4溶液褪色(MnO4还原为Mn2+),发生的离子反应方程式为                               

(1)Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O(2分)
(2)SiO2(2分)
(3)2Fe2++H2O2+2H+ = 2Fe3++2H2O(2分)
(4)①N2(2分)②SO3、NH3(2分,缺漏不给分)。
③2MnO4+5SO2 + 2H2O = 2Mn2+ + 5SO42+4H+(2分)

试题分析:(1)氧化铝为两性氧化物与酸、碱均反应;(2)铁的氧化物和氧化铝溶于酸,二氧化硅不溶形成滤渣;(3)溶液中的亚铁离子不易除去,需把其氧化为铁离子再沉淀除去;(4)①通过饱和亚硫酸氢钠溶液除去氨气、三氧化硫,通过高锰酸钾溶液除去二氧化硫气体,故收集的气体为氮气;②SO3、NH3均溶解于水与水反应;③KMnO4溶液与二氧化硫反应,二氧化硫被氧化为硫酸根离子。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列离子方程式正确的是(      )
A.过氧化钠和水反应:2Na2O2+2H2O=4Na++4 OH+O2
B.用铜为电极电解饱和食盐水:2Cl+2H2O通电Cl2↑+H2↑+2OH
C.在明矾溶液中滴加过量氨水:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
D.向小苏打溶液中加少量Ba(OH)2溶液:HCO3+Ba2++OH=BaCO3↓+H2O

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列离子方程式正确的是
A.氨气通入醋酸溶液:CH3COOH+NH3=CH3COONH4
B.亚硫酸氢钠溶液呈酸性:HSO+H2OH3O+SO
C.氢氧化铁溶于氢碘酸中:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
D.稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++NO=Ag+NO↑+H2O

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

A.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:Al2O3+2OH-="2" AlO2-+H2O
B.二氧化锰与浓盐酸混合加热:MnO2+2Cl+2H+=Cl2↑+Mn2++H2O
C.磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NO↑+3H2O
D.硫酸氢钠溶液中滴入Ba(OH)2溶液使所得溶液呈中性:Ba2+OH+H+SO42-=BaSO4↓+H2O

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(    )
A.大理石与盐酸反应:CO32+ 2H+=H2O+CO2
B.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:NH4++OHNH3↑+H2O
C.将过量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3·H2O=HSO3+NH4+
D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H+NO3=Ag+NO↑+H2O

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列离子方程式正确的是
A.钠与水反应:Na+2H2O=Na+ +2OH- + H2
B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:SiO3 2-+2H+=H2SiO3
C.0.01mol/L NH4Al(SO4)2 溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合:NH4+ +Al3++2SO42- +2Ba2+ +4OH- ="2" Ba SO4↓+Al(OH)3↓+NHH2O
D.浓硝酸中加入过量铁粉并加热:Fe+3NO3-+6H+Fe3+ +3NO2+3H2O

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列关于常温下电解质溶液的叙述中,正确的是
A.碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合的离子反应:
B.向一定体积一定物质的量浓度的氨水中滴加盐酸,所得溶液一定存在:c(H+)+c(NH4+)=c(Cl?)+c(OH?)
C.标准状况下4.48L二氧化碳气体通入到2L0.15mol?L?1的NaOH溶液中,离子浓度大小顺序为:c(Na+) > c(CO32?) > c(OH?) >c(HCO3?) > c(H+)
D.pH=8的0.1 mol·L-l CH3COONa溶液中由水电离出的c(OH?)=1.0×10-8mol?L?1

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,请完成下列问题:
(1)写出反应的离子方程式:                                        
(2)下列三种情况下,离子方程式与 (1)相同的是       (填序号)。
A.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
B.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42恰好完全沉淀
C.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量,整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用如图中的       (填序号)曲线表示。

(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央,如图所示。向该烧杯中缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中,小球将       

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下表中对离子方程式书写的评价错误的是(  )
选项
化学反应与离子方程式
评价
A
将铜屑加入含Fe3的溶液中:2Fe3
+Cu=2Fe2+Cu2
正确
B
Na2O2与H2O反应:Na2O2
H2O=2Na+2OH+O2
错误,氧元素不守恒
C
NaOH溶液与氧化铝反应:Al2O3
2OH=2AlO2-+H2O
错误,产物应该是Al(OH)3
D
向Fe(OH)2中加入足量稀硝酸:
Fe(OH)2+2H=Fe2+2H2O
错误,HNO3能氧化Fe2
 

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