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    1．向200mL 0.1mol•L-1的Fe（NO3）2溶液中加入适量NaOH，使Fe2+恰好完全沉淀，过滤，然后蒸干、灼烧沉淀到质量不再变化，此时固体的质量为（　　）
    A．1.44 gB．1.60 gC．2.14 gD．1.8 g

    分析 加入适量NaOH，使Fe2+恰好完全沉淀，生成氢氧化亚铁，然后被氧化为氢氧化铁，过滤，然后蒸干、灼烧沉淀到质量不再变化，固体为氧化铁，结合铁原子守恒计算．

    解答 解：Fe（NO3）2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2+完全沉淀，得到硝酸钠与氢氧化亚铁，过滤，小心加热沉淀，再灼烧至质量不再变化，由于氢氧化亚铁易被氧化，最终所得固体为Fe2O3，
    200mL 0.1mol/L的Fe（NO3）2溶液中n[Fe（NO3）2]=0.2L×0.1mol/L=0.02mol，由Fe原子守恒可知：n[Fe（NO3）2]=2n（Fe2O3），所以n（Fe2O3）=$\frac{0.02mol}{2}$=0.01mol，其质量为0.01mol×160g/mol=1.60g，
    故选B．

    点评 本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，注意氢氧化亚铁不稳定性，把握最终固体为氧化铁及守恒法计算为解答的关键，侧重考查学生分析计算能力，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
    （1）配制时必须的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管．
    （2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED；
    A、用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
    D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
    （3）下列配制的溶液浓度偏低的是ABC；
    A、称量NaOH时，砝码错放在左盘
    B、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面
    C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线
    D、定容时俯视刻度线
    E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
    （4）某同学用Na2CO3•10H2O晶体，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL．应用托盘天平称取Na2CO3•10H2O的晶体的质量为28.6g；
    下列操作其中引起所配溶液浓度偏高的有①④
    ①碳酸钠失去了部分结晶水
    ②用“左码右物”的称量方法称量晶体
    ③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠
    ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
    ⑤容量瓶未经干燥就使用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．（1）的名称为3，3，4-三甲基己烷
    （2）的名称为3-甲基-1-戊烯
    （3）-OH的电子式为
    （4）醛基的结构式为-CHO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．
    已知物质A、B、C、D、E、F有如下转化关系：

    （1）试根据上述变化写出下列物质的化学式：
    ANa，BCl2，
    （2）请写出下列反应的化学方程式：
    C+D→NaCl3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl
    E+F→NaClNa2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
    （3）若把A投入盛有CuSO4溶液的烧杯中，烧杯中的现象是钠熔化，四处游动，有气体与蓝色沉淀生成；烧杯中反应的化学方程式有2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4．
    （4）工业上常用B和C反应制取“84”消毒液，写出该反应的化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．用质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸来配置500ml，0.2mol/L的稀硫酸．可供选择①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙．请回答下列问题：
    （1）上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有 （填代号）②⑦⑧．
    （2）经计算，需浓硫酸的体积为 mL（保留一位小数）5.4mL．
    （3）将浓硫酸加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到500 mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒引流．转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀．然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近瓶颈刻度1-2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水，使凹液面与刻度线相切．塞上瓶塞、摇匀后，把溶液倒入试剂瓶、贴上标签．
    （4）定容时，俯视刻度线，所配溶液的物质的量浓度将偏高（选填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（　　）
    A．Cu2+   K+  Na+   SO42-B．K+    Na+    Cl-HCO3-
    C．Cl-  NO3-   Mg2+  NH4+D．NO3-   Na+    Cl-K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．火力发电厂释放出大量氮氧化物（NOx）、SO2和CO2等气体会造成环境问题．对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的．
    （1）脱硝．利用甲烷催化还原NOx：
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ•mol-1
    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867 kJ/mol．
    （2）脱碳．将CO2转化为甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）

    ①在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如图1所示．回答：0～10min 内，氢气的平均反应速率为0.225mol/（L•min）；第10min 后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），则平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
    ②如图2，25℃时以甲醇燃料电池（电解质溶液为稀硫酸）为电源来电解300mL某NaCl溶液，正极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O．在电解一段时间后，NaCl溶液的pH值变为13（假设NaCl 溶液的体积不变），则理论上消耗甲醇的物质的量为0.005mol．
    ③取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图3所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H3＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）脱硫．燃煤废气经脱硝、脱碳后，与一定量氨气、空气反应，生成硫酸铵．硫酸铵水溶液呈酸性的原因是NH4++H2O NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）；室温时，向（NH4）2SO4，溶液中滴人NaOH 溶液至溶液呈中性，则所得溶液中微粒浓度大小关系c（Na+）=c（NH3•H2O）．（填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知：常温下，A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b．
    （1）若A为盐酸，B为氢氧化钠，且a+b=14，二者等体积混合，溶液的pH=7．
    酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则a+b=13．
    （2）若A为醋酸，B为氢氧化钡，且a=4，b=12，那么
    A溶液中水电离出的氢离子浓度为10-10mol•L-1，
    B溶液中水电离出的氢离子浓度为10-12mol•L-1
    （3）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4，b=10将体积为VA的醋酸和体积为VB的氢氧化钠溶液混合后，溶液显中性，则其体积关系VA＜VB．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
    ①c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ②c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
    ③c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ④c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
    填写下列空白：
    （1）若溶液中溶解了一种溶质，则该溶质是CH3COONa；该溶液中四种离子浓度的大小顺序符合上述4种关系中的③（填序号）；
    （2）若上述关系①是正确的，则溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH；若上述关系②是正确的，则溶液中的溶质为CH3COONa和NaOH；
    （3）若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（NaOH）＜小于
    c（CH3COOH）（填“＞”、“＜”、或“=”）．

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