将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中,两者恰好完全反应,假设反应过程中还原产物全是NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g,则下列有关叙述中正确的是
A.加入合金的质量可能为9.6g
B.沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为150mL
C.参加反应的硝酸的物质的量为0.4mol
D.溶解合金时产生NO气体体积0.224L(以标准状况)
【知识点】守恒法用于氧化还原反应计算 C2 C3 B3
【答案解析】C 解析:生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g,说明OH—质量为5.1g,即0.3mol,金属结合氢氧根离子的物质的量与反应转化的电子的物质的量相等,所以反应转化的电子为0.3mol,生成的NO为0.1mol,根据氮原子守恒计算参加反应的硝酸的物质的量为0.4mol,故C正确;消耗NaOH溶液体积应为100mL,B错误;产生NO气体体积标况下应为2.24L,D错误;根据电荷守恒,镁、铜合金共0.15 mol,用极端假设法,如果全部是铜,质量为9.6g,所以合金质量应比9.6g小,A错误。
故答案选C
【思路点拨】本题考查了守恒法用于氧化还原反应计算,解题的关键是利用生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g,即0.3mol,得到反应转化的电子为0.3mol。
科目:高中化学 来源: 题型:
A、B、C、D、E、F、G、H、和I是中学化学中常见的气体,它们均由短周期元素组成,具有如下性质:
① A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色;
② A和I相遇产生白烟
③ B和E都能使品红溶液褪色
④ 将红热的铜丝放入装有B的瓶中,瓶内充满棕黄色的烟
⑤ 将点燃的镁条放入装有F的瓶中,镁条剧烈燃烧,生成白色粉末,瓶内壁附着黑色颗粒;
⑥ C和D相遇生成红棕色气体;
⑦ G在D中燃烧可以产生E和H2O
⑧ 将B和H 在瓶中混合后于光亮处放置几分钟,瓶内壁出现油状液滴并产生A。
回答下列问题:
(1)A的化学式是 ,②中白烟的化学式是 ;
(2) ④中发生反应的化学方程式是 ;
(3)⑤中发生反应的化学方程式是 ;
(4)C的化学式是 ,D的电子式是 ;
(5) ⑦中发生反应的化学方程式是 ;
(6) H的结构式是
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列各变化中属于原电池反应的是( )
A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
B.镀锌铁表面有划损时,也能阻止铁被氧化
C.红热的铁丝与冷水接触,表面形成蓝黑色保护层
D.浓HNO3比稀HNO3更能氧化金属铜
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科目:高中化学 来源: 题型:
)已知A为淡黄色固体,T、R为两种常见的用途很广的金属单质,D是具有磁性的黑色晶体, C是无色无味的气体,H是白色沉淀,且在潮湿空气中迅速变为灰绿色,最终变为红褐色固体。
(1)写出下列物质的化学式:
A: D: R: 。
(2)按要求写下列反应方程式:
H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式: ;
向N中通足量CO2时反应的离子方程式: ;
D与盐酸反应的离子方程式: 。
(3)简述检验气体C的方法: 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用,铜在化合物中的常见化合价有+1、+2。
(1)工业上可用Cu2S+O22Cu+SO2反应制取粗铜,反应中被氧化的元素是_____,当消耗32 g Cu2S时,转移电子数目是____________。
(2)将少量铜丝放人适量的稀硫酸中,温度控制在50℃-60℃,加入H2O,反应一段时间后可制得硫酸铜,发生反应的离子方程式为:__________________________________。CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCl溶液加热,生成CuCl沉淀,写出生成CuCl的离子方程式___________________________。
(3)某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时,发现铜片表面有黑色固体生成。
①甲同学猜想:黑色固体是未来得及溶解于酸的CuO,其猜想可用化学方程式表示为:
Cu+H2SO4________________________________________________。
②乙同学认为:黑色固体除CuO外,还可能含有Cu2S和CuS,其理由可能是____(填字母)。
a. Cu2S和CuS都是黑色的
b.铜与浓硫酸在加热条件下反应,还可能放出O2
c.浓硫酸是氧化剂,铜是还原剂,Cu的化合价升高与S的化合价降低有多种可能
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科目:高中化学 来源: 题型:
(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料.其中一个反应为
3FeS2+8O2===6SO2+Fe3O4,氧化产物为 ,若有3mol FeS2参加反应,转移
mol电子.
(2)与明矾相似,硫酸铁也可用作净水剂,其原理为
(用离子方程表示)
(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为
(4)在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后,再加入足量的KNO3溶液,可使其中的Fe2+全部转化成Fe3+,并有气体逸出,请写出相应的离子方程式:
(5)铁红是一种红色颜料,其成分是Fe2O3将一定量的铁红溶于160mL 5mol•L-1盐酸中,在加入一定量铁粉恰好溶解,收集到2.24L(标准状况),经检测,溶夜中无Fe3+,则参加反应的铁粉的质量为
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科目:高中化学 来源: 题型:
橄榄石型LiFePO4是以中国锂离子电池正极材料,下列有关LiFePO4的说法中不正确的是
A. LiFePO4中铁元素的化合价为+2价
B. LiFePO4中Li、P、O均属于短周期元素
C. 能与稀硝酸发生氧化还原反应
D. LiFePO4中Li、Fe、P均属于主族元素
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列物质是可以作为人工心脏、人工血管等人体植入物的高分子生物材料。
下列关于上述高分子生物材料的说法中正确的是( )
A.用于合成维通橡胶的单体是CH2==CF—CF2—CF2—CF3
B.用于合成有机硅橡胶的单体是
C.聚四氟乙烯、有机硅橡胶均可看作加聚反应的产物
D.有机硅橡胶、聚甲基丙烯酸甲酯均可通过缩聚反应制得
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