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    20．解释下列事实的离子方程式不正确的是（　　）
    A．氨水使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH3•H2O?NH4++OH-
    B．工业上用过量的NaOH溶液吸收：SO2：SO2+OH-=HSO3-
    C．用烧碱溶液清洗铝表面的氧化膜：2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O
    D．用石灰乳吸收泄露的氯气：Ca（OH）2+Cl2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O

    分析 A．一水合氨为弱电解质，部分电离；
    B．二氧化硫少量反应生成亚硫酸钠；
    C．氢氧化钠与氧化铝反应生成偏铝酸钠和水；
    D．氯离子书写错误．

    解答 解：A．氨水使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一水合氨电离方程式：NH3•H2O?NH4++OH-，故A正确；
    B．工业上用过量的NaOH溶液吸收：SO2：SO2+2OH-=H2O+SO32-，故B错误；
    C．氧化铝为两性氧化物，能够与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为2OH-+Al2O3═2AlO2-+H2O，故C正确；
    D．用石灰乳吸收泄露的氯气：Ca（OH）2+Cl2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O，故D正确；
    故选：B．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式的拆分，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某化学兴趣小组设计如图所示装置来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物．下列说法不正确的是（　　）
    A．实验时可观察到装置①中白色硫酸铜粉末变蓝色
    B．装置②中前后两次观察到品红溶液的现象应不相同
    C．装置③用于检验产物中二氧化碳气体的生成
    D．如果将仪器的连接顺序变为②③①，同样可以检出所有气体产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．同类晶体物质熔、沸点的变化是有规律的，试分析下列两组物质熔点规律性变化的原因：
     物质 A 　NaCl       KCl  CaCl2
     熔点（K）  1074  918
     物质　 B Na Mg Al
     熔点（K）  317 923 933
    晶体熔、沸点的高低，决定于组成晶体微粒间的作用力的大小．A组是离子晶体，晶体微粒之间通过离子相连．B组晶体属金属键结合而成的金属晶体，价电子数由少到多的顺序是Na＜Mg＜Al，粒子半径由大到小的顺序是Na+＞Mg2+＞Al3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．以化学反应原理为依据，以实验室研究为基础，可以实验许多化工生产
    Ⅰ．分解水制氢气的工业制法之一是“硫-碘循环法”，主要涉及下列反应：
    ①SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI ②2HI?H2+I2 ③2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
    （1）分析上述反应，下列判断正确的是bc
    a．循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2
    b．反应①中SO2还原性比HI强
    c．循环过程中需补充H2O
    d．反应③易在常温下进行
    （2）一定温度下，向2L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应②，H2物质的量随时间的变化如图1所示，0-2min内的平均反应速率v（HI）=0.05mol/（L．min）；HI的转化率=20%
    （3）恒温恒容条件下，硫发生转化的反应过程和能量关系如图2所示．请回答下列问题：
    ①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297 KJ•mol-1
    ②恒温恒容时，1molSO2和2molO2充分反应，放出热量的数值比|△H2|大（填“大”、“小”或“相等”）
    Ⅱ．氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，工业上可由石英与焦炭的高温的氮气流中，通过以下反应制得：
    3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）?Si3N4（s）+6CO（g）△H＜0
    （1）该反应平衡常数的表达式为K=$\frac{{c}^{6}（CO）}{{c}^{2}（{N}_{2}）}$，升高温度，其平衡常数减小（填“增大”、“减少”或“不变”）
    （2）该化学反应速率与反应时间的关系如图3所示，t2时引起v正突变的原因是增大了氮气的浓度，t3引起变化的因素为加入催化剂，t5时引起v正小变化、v逆大变化的原因是升高温度或增大压强（或缩小容器体积）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．与Al反应放出H2的溶液：Mg2+、Ca2+、HCO3-、NO3-
    B．10mol•L-1的浓氨水：Al3+、NH4+、NO3-、I-
    C．0.1mol•L-1KMnO4溶液：Na+、Fe2+、SO42-、Cl-
    D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-12的溶液K+、Na+、AlO2-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．Cu3N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工程等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用．
    （l） C、N、O三种元素的第一电离能有大到小的顺序为N＞O＞C．
    （2）与N3-含有相同电子数的三原子分子的空间构型是V形．
    （3）Cu+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反
    应生成Cu2+和Cu．但CuO在高温下会分解成Cu2O，试从结构角度解释高温下CuO为何会生成 Cu2OCu+的3d轨道上电子全满其结构稳定．
    （4）在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是sp3、sp2乙醛分子中H-C一O的键角大于 （填“大于”“等于”或“小于”）乙醛分子中的H-C-O的键角．
    （5）[cu（H2O）]2+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl-取代有两种不同的结构，试画出[Cu（H2O）2（Cl）2]具有极性的分子的结构式．
    （6）Cu3N的晶胞结构如图所示，N3-的配位数为6Cu+的半径为a pm，N3-的半径为b pm，Cu3N的密度为$\frac{103×1{0}^{30}}{4（a+b）{\;}^{3}N{\;}_{A}}$g•cm -3（阿伏加德罗常数用NA表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．A～F六种有机物有下图所示的转化关系，部分反应条件和产物已略去．已知：C与FeCl3溶液作用显紫色；B与E的相对分子质量相等；C苯环上的一氯代物有两种．

    提示：$\stackrel{自动脱水}{→}$（R为羟基）
    （1）写出下列物质的结构简式：BHCOOH；C．
    （2）A中的官能团的名称是酯基和氯原子；1molA 在足量NaOH溶液中充分反应，最多消耗NaOH的物质的量为4mol．
    （3）下列有关B、D的说法中正确的是abcd（填字母）．
    a、均可与新制Cu（OH）2反应b．可用NaHCO3溶液鉴别二者
    c．核磁共振氢谱上都有2组吸收峰d．都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    （4）写出B与E反应的化学方程式：．
    （5）F的同分异构体G具有下列特点：①能发生银镜反应；②不含甲基．则G的结构简式为．

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