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    3．某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的一种或几种物质，往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入的NaOH溶液体积（V）的关系如图所示．回答下列问题：
    （1）溶液中一定含有的溶质是HCl、AlCl3、NH4Cl，一定不含有的溶质是Na2CO3、MgCl2（填化学式）．
    （2）溶液中可能含有的溶质是氯化钾（填名称），判断该物质是否存在的实验方法是焰色反应，现象是透过蓝色钴玻璃观察焰色反应为紫色．
    （3）分别写出AB段、BC段发生反应的离子方程式：
    ①AB段为Al3++3OH-═Al（OH）3↓；②BC段为NH4++OH-=NH3•H2O．

    分析 根据图象可知，OA段无沉淀，说明有HCl，则无Na2CO3；
    AB段有沉淀，CD段沉淀完全消失，说明沉淀为Al（OH）3，说明溶液中只有AlCl3，无MgCl2；
    BC段沉淀不变，说明溶液中含有NH4Cl，此段铵根离子与氢氧根离子反应，
    根据分析可知，溶液中一定含有HCl、AlCl3、NH4Cl，一定不含Na2CO3、MgCl2，可能含有KCl，据此进行解答．

    解答 解：根据图象可知，OA段无沉淀，说明有HCl，则无Na2CO3；
    AB段有沉淀，CD段沉淀完全消失，说明沉淀为Al（OH）3，说明溶液中只有AlCl3，无MgCl2；
    BC段沉淀不变，说明溶液中含有NH4Cl，此段铵根离子与氢氧根离子反应，
    根据分析可知，溶液中一定含有HCl、AlCl3、NH4Cl，一定不含Na2CO3、MgCl2，可能含有KCl，
    （1）溶液中一定含有HCl、AlCl3、NH4Cl，溶液中一定不含Na2CO3、MgCl2，故答案为：HCl、AlCl3、NH4Cl；Na2CO3、MgCl2；
    （2）溶液中可能存在的物质为氯化钾，验证钾离子的存在需要利用焰色反应，灼烧此溶液，若透过蓝色钴玻璃观察焰色反应为紫色，说明含有氯化钾，故答案为：氯化钾；焰色反应；透过蓝色钴玻璃观察焰色反应为紫色；
    （3）①AB段铝离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，故答案为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓；
    ②BC段铵根离子与氢氧根离子结合生成一水合氨，反应的离子方程式为：NH4++OH-=NH3•H2O，故答案为：NH4++OH-=NH3•H2O．

    点评 本题考查了未知物的推断，题目难度中等，明确图象中曲线变化的含义为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力，注意掌握常见物质的性质及检验方法，明确铝离子与氢氧根离子反应的现象，为解答该题的突破口．

    练习册系列答案
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    13．向淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液和稀H2SO4溶液立即变蓝，这是因为I-能被HClO氧化成I2，I2遇淀粉变蓝；，离子方程式为：2I-+ClO-+2H+═I2+Cl-+H2O；如向蓝色溶液中注入足量Na2SO3溶液，蓝色又褪去，原因是I2被Na2SO3还原为I-，离子方程式为：SO32-+I2+H2O═SO42-+2H++2I-．由此推知ClO-，SO42-，I2的氧化性由强到弱的顺序为：ClO-＞I2＞SO42-．

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    14．HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
    ①人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是D（填序号）．
    A．亚硝酸盐被还原
    B．维生素C具有还原性
    C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+
    D．在上述变化中亚硝酸盐是还原剂
    ②下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl两种溶液的是B（填序号）．
    A．测定这两种溶液的pH
    B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
    C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别
    D． 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
    ③某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：NO2-+Cl2+H2O═NO3-+2H++2Cl-．
    ④Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是c（填序号）．
    a．Cl2　     b．Fe　    c．H2O2　    d．HNO3
    ⑤配平下列方程式：
    2Fe（NO3）3+16KOH3Cl2→2K2FeO4+6KNO4+6KCl+8H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （1）他们制取氨气的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
    （2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是氨气的密度比空气小．
    （3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气（实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是乙填（“甲”、“乙”或“丙”）．
    （4）三位同学都认为他们的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的是丙（填“甲”、“乙”或“丙”）．

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