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    在标准状况下，将CO2和CO的混合气体(ρ＝g·L－1)充满一盛足量的Na2O2的密闭容器中(体积为22.4L)，用间断电火花引发充分燃烧，反应后对容器里存在物质叙述正确的是

    [　　]

    A．0.5mol CO
    B．0.125mol O2
    C．0.25mol Na2CO3
    D．0.5mol Na2CO3
    答案：B
    解析：

    		 　　导解：因容器中反应可表示为2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2，CO＋Na2O2 Na2CO3

    　　导解：因容器中反应可表示为2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2，CO＋Na2O2Na2CO3．所以容器中肯定有Na2CO3．物质的量由C元素守恒知为＝1mol，因由反应知，CO，CO2中C元素最终全部在Na2CO3中．而O2取决于CO2的量．由ρ＝g·L－1可知混合气体平均式量＝×22.4＝32．由十字交叉法有：

    　　

    　　故n(CO2)＝×1mol＝mol，所以n(O2)＝n(CO2)＝mol＝0.125mol，故只有B正确．


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    （1）反应前CO和CO2体积比是多少？
    （2）反应完全后，容器中存在的生成物是什么，物质的量各为多少？

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    A.存在0.5mol CO　　　　   B.存在0.125mol O2?

    C.存在0.25mol Na2CO3　　　　    D.存在0.5mol Na2 CO3?

     

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：013

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    A.存在0.5mol CO　　　　   B.存在0.125mol O2?

    C.存在0.25mol Na2CO3　　　　    D.存在0.5mol Na2 CO3?

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    在标准状况下，将CO、CO2的混合气体（密度为1.43g/L）充入盛有足量Na2O2的密闭容器里，容器的容积（不计装入固体的体积）为2.24L．然后用电火花间断引燃气体混合物，直到反应完全，求：
    （1）反应前CO和CO2体积比是多少？
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    （1）反应前CO和CO2体积比是多少？
    （2）反应完全后，容器中存在的生成物是什么，物质的量各为多少？

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