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下列说法中错误的是(  )
A、磺化、硝化、风化、钝化都是化学变化
B、蒸馏、干馏、常压分馏、减压分馏、都是物理变化
C、甘油不是油,纯碱不是碱,酚醛树脂不是酯,干冰不是冰
D、水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物
考点:混合物和纯净物,物理变化与化学变化的区别与联系
专题:物质的分类专题
分析:A、化学变化须有新物质生成;
B、煤的干馏是化学变化;
C、从物质的俗称角度来判断;
D、从这些物质的组成角度来考虑.
解答: 解:A、磺化、硝化、风化、钝化都有新物质生成,故均是化学变化,A正确;
B、蒸馏、常压分馏、减压分馏都是物理变化,而煤的干馏有新物质生成,故是化学变化,故B错误;
C、甘油是丙三醇,故不是油,纯碱是碳酸钠,故是盐不是碱,酚醛树脂不是酯类,干冰是二氧化碳,故不是冰,故C正确;
D、水煤气是CO和H2的混合物;裂解气是乙烯、丙烯等混合物;焦炉气是混合物,其主要成分为氢气(55%~60%)和甲烷(23%~27%),另外还含有少量的一氧化碳(5%~8%),是混合物;天然气主要成分是甲烷,还还有其他杂质,故D正确;
故选B.
点评:本题考查了常见物质的俗称和物质的成分,难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

常温下,下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是(  )
A、无色透明溶液中:Al3+、Ca2+、Cl-、HCO3-
B、含大量Fe3+的溶液中:K+、I-、SO42-、NO3-
C、与Al反应放出H2的溶液中:NH4+、Na+、NO3-、F-
D、由水电离出的c(H+)=1.0×10-14mol/L的溶液中:Mg2+、K+、Cl-、SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知维生素A的结构简式如图.关于它的叙述正确的是(  )
A、维生素A的分子式为C20H30O
B、维生素A是一种易溶于水的醇
C、维生素A分子中含有羟基、碳碳双键和苯环等官能团
D、1mol维生素A最多可与7mol H2发生加成反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

50mL物质的量浓度为18mol/L的硫酸中加入足量铜片并加热,充分反应,下列有关说法中正确的是(  )
A、有0.9mol的硫酸参加反应
B、有0.45mol的硫酸被还原
C、充分反应后体系无硫酸剩余
D、消耗的铜的质量一定少于28.8g

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列表述不正确的是(  )
A、福岛核电站泄露的放射性物质131I与127I互为同位素,化学性质几乎相同
B、电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述
C、凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子其几何构型都是正四面体
D、钠原子L层共有8种运动状态不同的电子

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科目:高中化学 来源: 题型:

设NA表示阿伏伽德罗常数,按要求填空
(1)4gNaOH中含有原子个数为
 
NA;  含有质子个数为
 
NA
(2)11.2L标况NH3中含有分子个数为
 
NA;与
 
moLO2含有相同的原子核数
(3)配置100mL 1mol?L-1的NaOH溶液,需要称取NaOH固体
 
g;配置过程所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要
 
;在配置过程中如果烧杯未清洗移液会导致结果
 
 (填偏低、不影响、偏高);在配置过程中如果定容时仰视会导致结果
 
 (填偏低、不影响、偏高).

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科目:高中化学 来源: 题型:

VA族的氮、磷、砷(As)等元素在化合物中常表现出多种化合价,含VA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途.请回答下列问题:
(1)白磷单质中P原子采用的轨道变化方式是
 

(2)N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为
 

(3)As原子序数为
 
,其核外M层和N层电子的排布式为
 

(4)NH3的沸点比PH3
 
(填“高”或“低”),原因是
 
,PO43-的立体构型为
 

(5)H3PO4的Kl、K2、K3分别为7.6×10-3、6.3×10-8、4.4×10-13.硝酸完全电离,而亚硝酸K=5.1×10-4,请根据结构与性质的关系解释:
①H3PO4的K1远大于K2的原因是
 
;②硝酸比亚硝酸酸性强的原因是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是
 

(2)用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验,求得的中和热数值
 
(填“偏 大”、“偏小”或“无影响”);
(3)实验中改用60mL 0.50mol/L 盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量
 
(填“相等”或“不相等”),所求中和热
 
(填“相等”或“不相等”),简述理由
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)某温度下,在2L密闭容器中,3种气态物质 X、Y、Z的物质的量随时间变化曲线如图.
①该反应的化学方程式是
 

②在t1 min时,该反应达到了
 
状态,下列可作为判断反应已达到该状态的是
 
(填序号).
A.X、Y、Z的反应速率相等         B.X、Y的反应速率比为2:3
C.容器内气体压强保持不变        D.生成1mol Z的同时生成2mol X
(2)某化学反应2A?B+D在四种不同条件下进行,B、D的起始浓度为0,反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表所示:
实验
序号


浓度时间
温度
(℃)
0 10 20 30 40 50 60
1 800 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50[ 0.50
2 800 c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
3 800 c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
4 820 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
根据上述数据,回答下列问题:
①实验1、4是为了研究
 
对反应速率的影响,若c3=1.4,则实验1、3是为了研究
 
对反应速率的影响.
②在实验1中,反应在10~20min内反应物A的平均反应速率为
 

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