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    【题目】既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是：

    A. 在空气中燃烧 B. 通入足量溴水中

    C. 通入酸性高锰酸钾溶液中 D. 通入水中

    【答案】B

    【解析】A．在空气中燃烧不能将乙烷中的乙烯除去，故A错误；B．通入溴水中，乙烯与溴水发生加成反应生成二溴乙烷，溴水褪色，既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯，故B正确；C．通入酸性高锰酸钾溶液中，但是生成二氧化碳气体，引入新的杂质，故C错误；D．乙烯和乙烷都不能溶于水，不能将二者鉴别，故D错误；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L。下列叙述中正确的有（ ）

    ① ② ③上述溶液中加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω ④上述溶液中再加入1.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

    A. ②③ B. ②④ C. ③④ D. ①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物的酸性由强到弱排列正确的是

    A.碳酸、甲酸、乙酸、苯酚B.乙酸、甲酸、碳酸、苯酚

    C.甲酸、碳酸、乙酸、苯酚D.甲酸、乙酸、碳酸、苯酚

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：

    CH3COOH

    H2CO3

    H2S

    H3PO4

    1.8×10-5

    K1=4.3×10-7

    K2=5.6×10-11

    K1=9.1×10-8

    K2=1.1×10-12

    K1=7.5×10-3

    K2=6.2×10-8

    K3=2.2×10-13

    则下列说法中不正确的是（　　）

    A. 碳酸的酸性强于氢硫酸

    B. 常温下，加水稀释醋酸，增大

    C. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定

    D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数和温度（T）或压强（P）关系如图，其中正确的是（　　）

    A. 根据图象无法确定改变温度后平衡移动方向

    B. 使用催化剂，C的物质的量分数增加

    C. 化学方程式系数a＞c+d

    D. 升高温度，平衡向逆反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对金属及其制品的防护措施中，错误的是

    A．把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢铁

    B．通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜

    C．对于易生锈的铁制品要定期刷防护漆

    D．锅用完后，用水刷去其表面的油污，置于潮湿处

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种用硫酸烧渣(主要成分Fe2O3、FeO、Fe3O4、FeS2、SiO2)制备铵黄铁矾[(NH4)xFey(SO4)z(OH)n，其中Fe为+3价]的工艺流程如下：

    回答下列问题：

    （1）焙烧前需进行“粉磨”的目的是_______________；硫酸烧渣加褐煤高温焙烧的主要目的是__________。

    （2）“焙烧”的温度与“浸取”时浸出率的关系如下图1所示，超过800℃时，浸出率开始降低，其原因是缺少_____________________；

    （3）步骤④Fe2+的氧化率随控制条件及时间的变化关系如上图2所示，适宜的条件为 _________选填I、II、III、IV)。从滤液中可回收的产品是________________(填化学式)。

    （4）为测定产品铵黄铁矾的化学式，进行以下实验：

    步骤1：取19.2 g铵黄铁矾，加足量的稀盐酸溶解，将所得溶液分为A、B两等份；

    步骤2：向A中加入足量的NaOH溶液并加热，共收集到0.448L NH3(标准状况下）过滤后将所得滤渣洗涤干燥并灼烧至质量不再变化，可得4 8 g固体残渣；

    步骤3：向B中加入足量的BaCl2溶液，过滤洗涤干燥，可得9. 32 g固体残渣。

    则产品铵黄铁矾的化学式为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，与氯气、盐酸都能发生反应且生成不同氯化物的是（ ）
    A.Fe
    B.Al
    C.Cu
    D.Zn

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置与操作以替代相关的实验．实验操作：钠与氯气反应的装置可作如右图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球．先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟．以下叙述中错误的是（ ）
    A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
    B.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气
    C.钠着火燃烧产生苍白色火焰
    D.发生的反应为2Na+Cl2═2NaCl

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