【题目】已知：用NH3催化还原NOx时包含以下反应。
反应①：4NH3(g) + 6NO(g) 
5N2(g) + 6H2O(l) H1 = -1807.0kJmol-1
反应②：4NH3(g) + 6NO2(g) 5N2(g) + 3O2(g) + 6H2O(l) H2 = ?
反应③：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) H3 = -113.0kJmol-1
（1）反应②的H2 =_________________________。 反应①②在热力学上趋势大，其原因是___________________________________________________________________。
（2）为探究温度及不同催化剂对反应①的影响，分别在不同温度、不同催化剂下，保持其它初始条件不变重复实验，在相同时间内测得N2浓度变化情况如下图所示。
①反应①的平衡常数的表达式K=__________。在催化剂甲的作用下反应的平衡常数_______________在催化剂乙的作用下反应的平衡常数（填写“大于”，“小于”或“等于”）。
②N点后N2浓度减小的原因可能是_________________、 ________________。
（3）某温度下，在1L容器中对于反应①初始投入4molNH3和6molNO，当气体总物质的量为7.5mol时反应达到平衡，则NH3的转化率_______________% ，达平衡所用时间为5分钟，则用NO表示此反应平均反应速率为__________________。
【答案】-1468.0kJ/mol 两个反应均为放热量大的反应 c5(N2)/ c4(NH3) c6(NO) 等于 温度升高发生副反应 温度升高催化剂活性降低 50 0.6mol/(L min)
【解析】
（1）由盖斯定律求反应②的H2 ；均为放热反应，生成物的能量低，反应①②在热力学上趋势大；
（2）①根据平衡常数的定义，写出反应①4NH3(g) + 6NO(g) 
5N2(g) + 6H2O(l) 的平衡常数的表达式K=c5(N2)/ c4(NH3) c6(NO)；
催化剂不影响平衡常数；
②N点后N2浓度减小的原因可能是温度升高发生副反应、 温度升高催化剂活性降低；
（3）列出三行式进行计算。
（1）反应①：4NH3(g) + 6NO(g) 5N2(g) + 6H2O(l) H1 = -1807.0kJmol-1
反应②：4NH3(g) + 6NO2(g) 5N2(g) + 3O2(g) + 6H2O(l) H2 = ?
反应③：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) H3 = -113.0kJmol-1
由盖斯定律，反应①-反应③×3，反应②的H2=-1807.0kJmol-1-（-113.0kJmol-1）×3=-1468.0kJ/mol；
均为放热反应，生成物的能量低，反应①②在热力学上趋势大。
（2）①根据平衡常数的定义，写出反应①的平衡常数的表达式；
催化剂不影响平衡常数，温度不变，平衡常数不变，故甲乙两种催化剂作用下，反应的平衡常数相等；
②N点后N2浓度减小的原因可能是温度升高发生副反应、 温度升高催化剂活性降低；
（3）列出三行式：
4NH3(g) + 6NO(g) 5N2(g) + 6H2O(l)
c始/mol·L－1 4 6
c始/mol·L－1 4x 6x 5x
c始/mol·L－1 4-4x 6-6x 5x
4-4x +6-6x+5x=7.5mol/1L，x=0.5，则NH3的转化率50% ；
达平衡所用时间为5分钟，则用NO表示此反应平均反应速率为6×0.5mol·L－1 /5min=0.6mol/(L min).
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【题目】下列说法中，不正确的是：（ ）
①金属钠、氢气都能在氯气中燃烧，生成白色的烟雾；②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜；③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色；④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水
A.①B.①②C.①③④D.①②③④
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【题目】具有抗菌作用的白头翁素衍生物M的合成路线如下图所示：
已知：ⅰ．RCH2Br
R—HC=CH—R'
ⅱ．R—HC=CH—R'
ⅲ．R—HC=CH—R'
（以上R、R'、R″代表氢、烷基或芳基等）
（1）D中官能团名称为_____，A的化学名称为_____。
（2）F的结构简式为_____，则与F具有相同官能团的同分异构体共_____种（考虑顺反异构,不包含F）。
（3）由G生成H的化学方程式为_____，反应类型为_____。
（4）下列说法不正确的是_____（选填字母序号）。
a.可用硝酸银溶液鉴别B、C两种物质
b.由H生成M的反应是加成反应
c.1 mol E最多可以与4 mol H2发生加成反应
d．1 mol M与足量NaOH溶液反应,消耗4 mol NaOH
（5）以乙烯为起始原料,结合已知信息选用必要的无机试剂,写出合成
的路线（用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件）。__________
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【题目】某学生用0.2000 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3mL酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数
（1）以上步骤有错误的是（填编号）________。
（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入____中。（从图中选填“甲”或“乙”）
（3）下列操作会引起实验结果偏大的是：______（填编号）
A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水
B．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡
C．量取待测液的滴定管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗
D．装标准溶液的滴定管滴定前仰视读数，滴定后俯视读
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【题目】下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性的是 ( )
A. HCO3- + H2O 
H3O+ + CO32- B. Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
C. HS- + H2O H2S + OH- D. NH4+ + OH- NH3↑+ H2O
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【题目】下列溶液的物质的量浓度的计算正确的是
A. VL
溶液中含
g，溶液中
是
B. 将100mL
的NaCl溶液与200mL
的NaCl溶液混合忽略溶液体积变化，得到溶液的物质的量浓度为2
C. 实验室配制480mL
的硫酸铜溶液，应选取500mL容量瓶，称取
g胆矾配成500mL溶液
D. 标准状况下，aL
溶于1000g水中，得到的溶液密度为b
，则该溶液的物质的量浓度为
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【题目】（1）基态溴原子的价层电子轨道排布式为________。第四周期中，与溴原子未成对电子数相同的金属元素有_______种。
（2）铍与铝的元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有___________(填标号)。
A.都属于p区主族元素B.电负性都比镁大
C.第一电离能都比镁大D.氯化物的水溶液pH均小于7
（3）Al元素可形成[AlF6]3－、[AlCl4]－配离子，而B元素只能形成[BF4]－配离子，由此可知决定配合物中配位数多少的因素是________________；[AlCl4]-的立体构型名称为______。
（4）P元素有白磷、红磷、黑磷三种常见的单质。
①白磷（P4）易溶于CS2，难溶于水，原因是________________
②黑磷是一种黑色有金属光泽的晶体，是一种比石墨烯更优秀的新型材料。白磷、红磷都是分子晶体，黑磷晶体与石墨类似的层状结构，如图所示。下列有关黑磷晶体的说法正确的是_________。
A．黑磷晶体中磷原子杂化方式为sp2杂化
B．黑磷晶体中层与层之间的作用力是分子间作用力
C．黑磷晶体的每一层中磷原子都在同一平面上
D．P元素三种常见的单质中，黑磷的熔沸点最高
（5）F2中F-F键的键能(157kJ/mol)小于Cl2中Cl-Cl键的键能(242.7kJ/mol)，原因是_________。
（6）金属钾的晶胞结构如图。若该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加得罗常数为NA，则表示K原子半径的计算式为______。
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【题目】温室下，向100 mL 0.1 mol·L-1二元酸H2A溶液中加入0.1 mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
A. H2A为二元弱酸
B. a、b、c、d四种状态中水的电离程度最大的是c点
C. b点存在：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-)>c(A2-)
D. c点存在：c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)
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