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    11．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．反应CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g），△H＜0，达到平衡后，升高温度系颜色变深
    B．高压比常压有利于SO2与O2合成SO3的反应．
    C．加入催化剂有利于N2与H2合成NH3的反应
    D．工业制取金属钾[Na（l）]+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）]选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来

    分析 勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．

    解答 解：A、反应CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度平衡逆向移动，体系颜色变深，能用勒夏特列原理解释，故A不选；
    B、高压有利于SO2与O2合成SO3的化学平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，故B不选；
    C、因催化剂对化学平衡移动无影响，则采用催化剂不改变平衡，不能用勒夏特列原理解释，故C选；
    D、工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g），选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来，平衡正向进行，反应顺利进行，能用勒夏特列原理解释，故D不选．
    故选C．

    点评 本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应．

    练习册系列答案
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    4．下列几种物质中：①乙醇 ②MgCl2晶体 ③蔗糖 ④铜 ⑤食盐水 ⑥BaSO4固体，能导电的是④⑤（填序号，下同），属于电解质的是②⑥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在0.5molNa2SO4中含有Na+的物质的量为（　　）
    A．2molB．6.02×1023个C．0.5molD．1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．下列物质属于有机物的是C、D、J，属于无机物的是A、B、E、F、G、H、I
    A：NH4HCO3  B：NH4NO3  C：CO（NH2）2  D：CH3COONH4  E：CO2  F：CS2 G：CaCO3  H：KSCN  I：NaCN  J：CH3COOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．（1）中和热测定实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒、量筒
    （2）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L 1mol•L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2、△H3的大小关系为△H1=△H2＜△H3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．按图装置进行试验时，观察到电流指针发生偏转，B池中C2极区溶液变红，回答下列问题（C，C1，C2均为石墨电极）
    （1）A池正极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu，反应一段时间后，向Fe电极区滴入2滴K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀，反应的离子方程式为3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓
    （2）C2极区溶液变红的原因是水电离的H+反应生成H2，使C2极区C（OH-）增大，溶液变红
    （3）当C1极区产生1.12L气体（标准状况）时，B池的pH=14（此时B中溶液的体积为0.1L）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．湿化学法（NPP一法）制备纳米级活性氧化锌，可以用氧化锌粗品（含有FeO、Fe2O3、CuO杂质）为原料，采用酸浸出锌，经过多次净化除去原料中的杂质，然后沉淀获得碱式碳酸锌，最后焙烧获得活性氧化锌，其化学工艺流程如下：

    已知溶液中Fe2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+以氢氧化物的形式沉淀时的pH如表格：
     离子 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH
     Fe2+ 6.4 8.4
    Fe3+ 2.7 3.2
    Cu2+ 5.2 6.7
    Zn2+ 6.8 9.0
    （1）通过焰色反应可以检验产品中是否含有Na+，该实验的具体操作是将铂丝蘸盐酸在无色火焰上灼烧到无色，再蘸取少量产品在无色火焰上灼烧，观察火焰颜色，若呈黄色，则证明有Na+，反之，则证明没有Na+．
    （2）上述流程图中用的Na2CO3溶液中阴离子的浓度由大到小的顺序为c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）．
    （3）滤渣1是Fe（OH）3（填化学式）．加入H2O2发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （4）“沉淀”得到ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O，“煅烧”在450～500℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为：ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O$\frac{\underline{\;450℃-500℃\;}}{\;}$3ZnO+CO2↑+3H2O↑．
    （5）纳米活性氧化锌可用作氯乙烯聚合制取聚氯乙烯的催化剂，写出该反应的化学方程式：nCH2=CHCl$\stackrel{纳米活性氧化锌}{→}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．有某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品．现要测定其中铁元素的质量分数，实验采用下列步骤进行：
    ①准确称量mg样品（在2～3g范围内）；
    ②向样品中加入10mL 6mol•L-1的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液；
    ③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL氯水，加热使其反应完全；
    ④趁热迅速加入10%氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全；
    ⑤过滤，将沉淀洗涤后，移至坩埚，灼烧、冷却、称重，并重复操作至恒重．
    试回答下列问题：
    （1）溶解样品时，要加入盐酸，原因是抑制Fe2+、Fe3+水解．
    （2）加入氯水后，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （3）若不用氯水，可用下列试剂中的AC代替（填序号）．
    A．H2O2B．碘水   C．NaClO
    （4）步骤⑤中检验沉淀是否洗净的方法是取少量洗涤液加入少量硝酸银溶液，如果不产生沉淀就说明洗涤干净．
    （5）若坩埚质量为W1g，坩埚及灼烧后的固体总质量为W2g，样品中铁元素的质量分数为$\frac{70（{w}_{2}-{w}_{1}）}{m}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．23592U和23892U是铀的两种主要的同位素．U是制造原子弹和核反应堆的主要原料．下列有关说法正确的是（　　）
    A．U原子核中含有92个中子B．U原子核外有143个电子
    C．23592U和23892U互为同位素D．23592U和23892U互为同素异形体

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